| Núcleo | Suplemento |
|---|---|
| 1 Nombrar el equipo adecuado para la medición del tiempo, la temperatura, la masa y el volumen, incluyendo: (a) cronómetros (b) termómetros (c) balanzas (d) buretas (e) pipetas volumétricas (f) cilindros graduados (g) jeringas de gas | |
| 2 Sugerir ventajas e inconvenientes de los métodos experimentales y del equipo | |
| 3 Describir un: (a) disolvente como una sustancia que disuelve un soluto (b) soluto como una sustancia que se disuelve en un disolvente (c) solución como una mezcla de uno o más solutos disueltos en un disolvente (d) solución saturada como una solución que contiene la concentración máxima de un soluto disuelto en el disolvente a una temperatura especificada (e) residuo como una sustancia que permanece tras la evaporación, destilación, filtración o cualquier proceso similar (f) filtrado como un líquido o solución que ha pasado a través de un filtro |
Técnicas experimentales y análisis químico
IGCSE Química · Tema 12
13:26
Técnicas Experimentales
Te entregan un polvo blanco desconocido y una solución incolora. Sin etiquetas. ¿Cómo descubres qué son? La química te da un kit de detective: añade…
Narración en inglés · subtítulos en inglés y 中文 que puedes cambiar
12.1
Diseño experimental
Syllabus
Fuente: Plan de estudios Cambridge International
Equipos de laboratorio
Debes saber qué equipo utilizar para cada medición:
| Medición | Equipo |
|---|---|
| tiempo | cronómetro |
| temperatura | termómetro |
| masa | balanza |
| volumen (preciso) | bureta o pipeta volumétrica |
| volumen (aproximado) | probeta |
| volumen de un gas | jeringa de gas |
Al elegir el material, piensa en la precisión: una bureta (con lectura a los 0.05 cm³ más cercanos) o una pipeta volumétrica es mucho más precisa que una probeta; para masas pequeñas, una balanza que lee hasta 0.01 g es mejor que una que lee hasta 0.1 g. Un gas también puede recogerse sobre agua en una probeta invertida, pero no si se disuelve en agua (como el amoníaco o el cloruro de hidrógeno).
Planificación de un experimento. Cambia solo una variable (la variable independiente), mide el efecto en otra (la variable dependiente) y mantén todo lo demás igual (las variables de control). Por ejemplo, para determinar cómo afecta la temperatura de un ácido a la velocidad con que el magnesio reacciona con él: cambia la temperatura; mide el tiempo que tarda en desaparecer el magnesio o el volumen de hidrógeno producido cada minuto; mantén el mismo volumen y concentración de ácido y la misma masa y tamaño de magnesio. Repite cada experimento y calcula la media.
Palabras clave
Estas palabras se utilizan a lo largo de la química práctica:
- Un disolvente es una sustancia que disuelve un soluto.
- Un soluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente.
- Una solución es una mezcla de uno o más solutos disueltos en un disolvente.
- Una solución saturada contiene la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a una temperatura dada.
- Un residuo es la sustancia que queda después de la evaporación, destilación o filtración.
- El filtrado es el líquido que ha pasado a través de un filtro.
Explorar
Ruta de diseño de experimento
Seguir una prueba justa desde la pregunta hasta una conclusión confiable.
Vocabulario
Entrenar
| English | Español |
|---|---|
| solvent/ˈsɒlvənt/ | disolvente |
| solute/ˈsɒljuːt/ | soluto |
| solution/səˈluːʃn/ | disolución |
| saturated solution/ˈsætʃəreɪtɪd səˈluːʃn/ | solución saturada |
| residue/ˈresɪdjuː/ | residuo |
| filtrate/ˈfɪltreɪt/ | filtrado |
| indicator/ˈɪndɪkeɪtə/ | indicador |
| end-point/end pɔɪnt/ | punto final |
| methyl orange/ˈmiːθaɪl ˈɒrɪndʒ/ | An acid–base indicator that changes from red through orange to yellow as pH rises through an acidic transition range. |
| thymolphthalein/ˈθaɪməlfθæliːn/ | An acid–base indicator that changes from colourless to blue over an alkaline pH transition range. |
| titre/ˈtɪtə/ | titre |
12.2
Valoraciones ácido-base
Syllabus
| Núcleo | Suplemento |
|---|---|
| 1 Describir una valoración ácido-base, incluyendo el uso de: (a) bureta (b) pipeta volumétrica (c) un indicador adecuado | |
| 2 Describir cómo identificar el punto final de una valoración utilizando un indicador |
Fuente: Plan de estudios Cambridge International
Una valoración mide el volumen de una solución necesario para reaccionar con una cantidad medida de otra.
- Usa una pipeta volumétrica para medir un volumen fijo de una solución en un matraz.
- Añadir unas gotas de un indicador adecuado.
- Añade la otra solución desde una bureta, lentamente, hasta que el color cambie ligeramente.
El punto final es el cambio de color del indicador observado. Elija un indicador adecuado para que esto ocurra cerca del punto de equivalencia, donde los reactivos se han combinado en la proporción requerida. Los dos puntos no necesitan ser exactamente idénticos. Lea la bureta para encontrar el volumen añadido.
| Indicador | Color en ácido | Color en álcali |
|---|---|---|
| naranja de metilo | rojo | amarillo (naranja en el punto final) |
| timolftaleína | incoloro | azul |
| tornasol | rojo | azul |
El tornasol no se usa en titulaciones porque su cambio de color es gradual, no brusco. El indicador universal tampoco se usa porque muestra muchos colores.
Cómo realizar una titulación con precisión.
- Enjuaga la bureta con un poco de la solución que contendrá y la pipeta con su solución (enjuagarlas con agua las diluiría). Enjuaga el matraz cónico solo con agua destilada.
- Llena la bureta, abre brevemente la llave para llenar la punta situada debajo de ella y lee el volumen inicial en la parte inferior del menisco, con los ojos a su altura.
- Añade la solución de la bureta mientras agitas con movimientos circulares el matraz, colocado sobre una placa blanca para que el cambio de color se vea fácilmente. Cerca del punto final, añádela gota a gota.
- Lee el volumen final. El volumen añadido es el volumen de titulación = lectura final − lectura inicial.
- La primera titulación es aproximada. Repite hasta que dos volúmenes de titulación sean concordantes (con una diferencia máxima de 0.10 cm³ entre ellos) y calcula la media solo de los volúmenes concordantes.
Ejemplo resuelto. Volúmenes de titulación: aproximado 25.40 cm³, luego 24.85, 24.90 y 25.20 cm³. Los volúmenes concordantes son 24.85 y 24.90 (con una diferencia máxima de 0.10 cm³); se excluye 25.20. Volumen medio de titulación $= (24.85 + 24.90)/2 = 24.875$, expresado como 24.88 cm³.
Una titulación también puede usarse para preparar una sal soluble: determina el volumen de ácido que neutraliza exactamente un volumen medido de álcali y luego repite con los mismos volúmenes, pero sin indicador, para que la solución de sal sea pura. Evapora parte del agua y cristaliza la sal.
Explorar
Titulaciones ácido-base
Saltos de pH en el punto de equivalencia
Seguir el pH a medida que se añade base — salta a través de la neutralidad en el punto de equivalencia.
Vocabulario
Entrenar
| English | Español |
|---|---|
| stop-watch/stɒp wɒtʃ/ | cronómetro |
| thermometer/θɜːˈmɒmɪtə/ | termómetro |
| balance/ˈbæləns/ | balanza |
| burette/bjʊəˈret/ | bureta |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | valor del título |
| volumetric pipette/ˌvɒljuːˈmetrɪk pɪˈpet/ | pipeta volumétrica |
| measuring cylinder/ˈmeʒərɪŋ ˈsɪlɪndə/ | cilindro graduado |
| gas syringe/ɡæs sɪˈrɪndʒ/ | jeringa de gas |
12.3
Cromatografía
Syllabus
| Núcleo | Suplemento |
|---|---|
| 1 Describir cómo se utiliza la cromatografía en papel para separar mezclas de sustancias coloreadas solubles, empleando un disolvente adecuado | 3 Describir cómo se utiliza la cromatografía en papel para separar mezclas de sustancias incoloras solubles, empleando un disolvente adecuado y un reactivo revelador No se requiere conocimiento de reactivos reveladores específicos |
| 2 Interpreta cromatogramas simples para identificar: (a) sustancias desconocidas mediante comparación con sustancias conocidas (b) sustancias puras e impuras | 4 Establece y utiliza la ecuación para $R_{\text{f}}$: $$R_{\text{f}} = \frac{\text{distance travelled by substance}}{\text{distance travelled by solvent}}$$ |
Fuente: Plan de estudios Cambridge International
La cromatografía en papel separa una mezcla de sustancias solubles. Se coloca una mancha de la mezcla cerca del fondo del papel y luego se sumerge el papel en un disolvente. A medida que el disolvente asciende por el papel, las sustancias se desplazan diferentes distancias, logrando así su separación.
- Para sustancias coloreadas, puedes ver las manchas directamente.
- Para sustancias incoloras debe rociar un agente revelador para hacer visibles las manchas.
El papel resultante es un cromatograma. Puede utilizarlo para:
- identificar una sustancia desconocida comparándola con sustancias conocidas;
- determinar si una sustancia es pura (una sustancia pura produce solo una mancha).
También puedes calcular el valor $R_{\text{f}}$ de una mancha:
$$R_{\text{f}} = \frac{\text{distance moved by the substance}}{\text{distance moved by the solvent}}$$
Ejemplo resuelto. En un cromatograma, el frente del disolvente ha ascendido 8.0 cm desde la línea base, y una mancha se ha movido 6.0 cm. Calcule su valor de $R_{\text{f}}$.
$$R_{\text{f}} = \frac{6.0}{8.0} = 0.75$$
Ambas distancias se miden desde la línea base (la línea de lápiz), y la distancia de la mancha se toma hasta el centro de la misma. Un $R_{\text{f}}$ no tiene unidades y siempre es menor que 1, porque una mancha nunca puede recorrer más distancia que el disolvente que la transporta; una respuesta superior a 1 significa que las dos distancias se han dividido al revés.
Explorar
Ruta de cromatografía
Observar cómo se separa una mezcla mientras avanza el frente del disolvente.
Vocabulario
Entrenar
| English | Español |
|---|---|
| paper chromatography/ˈpeɪpə krəʊməˈtɒɡrəfi/ | cromatografía en papel |
| locating agent/ləʊˈkeɪtɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente revelador |
| chromatogram/krəʊˈmætəɡræm/ | cromatograma |
12.4
Separación y purificación
Syllabus
| Núcleo | Complementario |
|---|---|
| 1 Describir y explicar métodos de separación y purificación utilizando: (a) un disolvente adecuado (b) filtración (c) cristalización (d) destilación simple (e) destilación fraccionada | |
| 2 Proponer técnicas adecuadas de separación y purificación, dada la información sobre las sustancias involucradas | |
| 3 Identificar sustancias y evaluar su pureza mediante información sobre los puntos de fusión y ebullición |
Fuente: Plan de estudios Cambridge International
Elijes un método basado en la mezcla:
| Método | Usado para separar |
|---|---|
| disolución en un disolvente adecuado, seguido de filtración | un sólido insoluble de un líquido |
| cristalización | un sólido soluble de su solución |
| destilación simple | un disolvente (el líquido) de una solución |
| destilación fraccionada | dos o más líquidos con diferentes puntos de ebullición |
Cristalización, paso a paso. Calienta la solución en una cápsula de evaporación para evaporar parte del agua hasta que la solución esté saturada: compruébalo introduciendo una varilla de vidrio fría; si se forman cristales en ella, deja de calentar. Deja que la solución se enfríe: el sólido es menos soluble en agua fría, por lo que se forman cristales. Separa los cristales por filtración, lávalos con un poco de agua destilada fría y sécalos entre papeles de filtro o en un horno tibio. No calientes la solución hasta sequedad si la sal contiene agua de cristalización (como el sulfato de cobre(II) hidratado), o los cristales se descompondrán.
Destilación simple, en detalle. El bulbo del termómetro está a la altura del brazo lateral, de modo que mide la temperatura del vapor que entra en el condensador. El agua fría entra en el condensador por la parte inferior y sale por la parte superior, por lo que el condensador permanece lleno de agua fría. Los gránulos de ebullición hacen que el líquido hierva de manera uniforme. En la destilación fraccionada, por ejemplo, de etanol (punto de ebullición 78 °C) y agua (100 °C), la columna tiene un intervalo de temperaturas: está caliente en la parte inferior y más fría en la superior. El líquido con menor punto de ebullición llega primero a la parte superior y se destila mientras el termómetro marca 78 °C; cuando la lectura aumenta, la siguiente fracción se recoge en un recipiente limpio. La destilación fraccionada se usa para separar el petróleo crudo y el aire líquido.
Elección de un método. Usa la información proporcionada:
| Mezcla | Método |
|---|---|
| arena y sal | añadir agua y agitar (la sal se disuelve, la arena no); filtrar; evaporar el filtrado y cristalizar la sal |
| agua a partir de agua de mar | destilación simple |
| etanol y agua | destilación fraccionada (diferentes puntos de ebullición) |
| los colorantes de una tinta | cromatografía en papel |
| limaduras de hierro y azufre | usar un imán (el hierro es magnético) |
| dos sólidos que se disuelven en agua, pero solo uno se disuelve en etanol | añadir etanol, filtrar y luego evaporar el etanol |
Puedes comprobar la pureza de una sustancia mediante sus puntos de fusión y de ebullición: una sustancia pura se funde y hierve a temperaturas precisas y constantes, mientras que las impurezas reducen el punto de fusión y elevan el punto de ebullición. Las sustancias puras son importantes en la vida cotidiana: los medicamentos y los alimentos no deben contener impurezas perjudiciales, ni siquiera en pequeñas cantidades.
Pruebas para detectar agua. El agua hace que el sulfato de cobre(II) anhidro blanco se vuelva azul y que el papel azul de cloruro de cobalto(II) anhidro se vuelva rosa. Estas pruebas muestran que hay agua presente, pero no que sea pura. Para demostrar que el agua es pura, comprueba que hierva exactamente a 100 °C y se congele exactamente a 0 °C. En el trabajo práctico se usa agua destilada en lugar de agua del grifo, porque el agua del grifo contiene iones disueltos que podrían reaccionar con las sustancias químicas o dar resultados falsos en las pruebas.
Explorar
Laboratorio de métodos de separación
Elija el método que coincida con la mezcla.
Vocabulario
Entrenar
| English | Español |
|---|---|
| filtration/fɪlˈtreɪʃn/ | filtración |
| crystallisation/ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | cristalización |
| simple distillation/ˈsɪmpl dɪstɪˈleɪʃn/ | destilación simple |
| fractional distillation/ˈfrækʃənl dɪstɪˈleɪʃn/ | destilación fraccionada |
| melting point/ˈmeltɪŋ pɔɪnt/ | punto de fusión |
| boiling point/ˈbɔɪlɪŋ pɔɪnt/ | punto de ebullición |
12.5
Identificación de iones y gases
Syllabus
| Fundamental | Suplementario |
|---|---|
| 1 Describir las pruebas para identificar los aniones: (a) carbonato, $\text{CO}_3^{2-}$, mediante reacción con un ácido diluido y posterior prueba del gas dióxido de carbono (b) cloruro, $\text{Cl}^-$, bromuro, $\text{Br}^-$, y yoduro, $\text{I}^-$, acidulando con ácido nítrico diluido y luego añadiendo nitrato de plata acuoso (c) nitrato, $\text{NO}_3^-$, reducción con papel de aluminio y hidróxido de sodio acuoso, seguido de la prueba del gas amoníaco (d) sulfato, $\text{SO}_4^{2-}$, acidulando con ácido nítrico diluido y luego añadiendo nitrato de bario acuoso (e) sulfito, $\text{SO}_3^{2-}$, mediante reacción con permanganato de potasio(VII) acuoso acidificado | |
| 2 Describir las pruebas utilizando hidróxido de sodio acuoso y amoníaco acuoso para identificar los cationes en disolución: (a) aluminio, $Al^{3+}$ (b) amonio, $NH_4^+$ (c) calcio, $Ca^{2+}$ (d) cromo(III), $Cr^{3+}$ (e) cobre(II), $Cu^{2+}$ (f) hierro(II), $Fe^{2+}$ (g) hierro(III), $Fe^{3+}$ (h) zinc, $Zn^{2+}$ | |
| 3 Describir las pruebas para identificar los gases: (a) amoníaco, $NH_3$, usando papel de litmo rojo húmedo (b) dióxido de carbono, $CO_2$, usando agua de cal (c) cloro, $Cl_2$, usando papel de litmo húmedo (d) hidrógeno, $H_2$, usando una cerilla encendida (e) oxígeno, $O_2$, usando una cerilla incandescente (f) dióxido de azufre, $SO_2$, usando permanganato de potasio(VII) acuoso acidificado | |
| 4 Describir el uso de la prueba de llama para identificar los cationes: (a) litio, $Li^+$ (b) sodio, $Na^+$ (c) potasio, $K^+$ (d) calcio, $Ca^{2+}$ (e) bario, $Ba^{2+}$ (f) cobre(II), $Cu^{2+}$ |
Fuente: Plan de estudios Cambridge International
Pruebas para aniones
Un anión es un ion negativo.
| Anión | Prueba | Resultado |
|---|---|---|
| carbonato ($\text{CO}_3^{2-}$) | añadir ácido diluido | burbujea; el gas enturbia el agua de cal (dióxido de carbono) |
| cloruro ($\text{Cl}^-$) | añadir ácido nítrico diluido, luego nitrato de plata | precipitado blanco |
| bromuro ($\text{Br}^-$) | añadir ácido nítrico diluido, luego nitrato de plata | precipitado color crema |
| yoduro ($\text{I}^-$) | añadir ácido nítrico diluido, luego nitrato de plata | precipitado amarillo |
| nitrato ($\text{NO}_3^-$) | añadir lámina de aluminio y hidróxido de sodio, calentar | se desprende gas amoníaco |
| sulfato ($\text{SO}_4^{2-}$) | añadir ácido nítrico diluido, luego nitrato de bario | precipitado blanco |
| sulfito ($\text{SO}_3^{2-}$) | añadir permanganato de potasio(VII) acidificado | desaparece el color púrpura |
Pruebas para cationes
Un catión es un ion positivo. Añadir hidróxido de sodio acuoso o amoníaco acuoso, y observar el precipitado formado.
| Catión | Con hidróxido de sodio | Con amoníaco acuoso |
|---|---|---|
| aluminio ($\text{Al}^{3+}$) | blanco, se disuelve en exceso | blanco, permanece |
| amonio ($\text{NH}_4^+$) | gas amoníaco al calentar | — |
| calcio ($\text{Ca}^{2+}$) | blanco, permanece | sin precipitado |
| cromo(III) ($\text{Cr}^{3+}$) | verde, se disuelve en exceso | verde, permanece |
| cobre(II) ($\text{Cu}^{2+}$) | azul claro, permanece | azul claro, se disuelve para formar azul profundo |
| hierro(II) ($\text{Fe}^{2+}$) | verde, permanece | verde, permanece |
| hierro(III) ($\text{Fe}^{3+}$) | rojo-marrón, permanece | rojo-marrón, permanece |
| zinc ($\text{Zn}^{2+}$) | blanco, se disuelve en exceso | blanco, se disuelve en exceso |
Pruebas para gases
| Gas | Prueba | Resultado |
|---|---|---|
| amoníaco ($\text{NH}_3$) | papel de litmo rojo húmedo | se torna azul |
| dióxido de carbono ($\text{CO}_2$) | burbujea a través de cal | se vuelve lechosa |
| cloro ($\text{Cl}_2$) | papel de tornasol húmedo | decolora hasta blanco |
| hidrógeno ($\text{H}_2$) | una cerilla encendida | arde con un chasquido agudo |
| oxígeno ($\text{O}_2$) | una cerilla incandescente | se reaviva |
| dióxido de azufre ($\text{SO}_2$) | permanganato de potasio acidificado | el color púrpura desaparece |
Pruebas de llama
Una prueba de llama identifica algunos cationes metálicos por el color que producen en una llama:
| Catión | Color de la llama |
|---|---|
| litio ($\text{Li}^+$) | rojo |
| sodio ($\text{Na}^+$) | amarillo |
| potasio ($\text{K}^+$) | lila (púrpura) |
| calcio ($\text{Ca}^{2+}$) | naranja-rojo |
| bario ($\text{Ba}^{2+}$) | verde claro |
| cobre(II) ($\text{Cu}^{2+}$) | azul-verde |
Identificación de un compuesto
Ejemplo resuelto. Un sólido blanco X se disuelve en agua. (1) El hidróxido de sodio acuoso produce un precipitado blanco que se disuelve en exceso; el amoníaco acuoso produce un precipitado blanco que también se disuelve en exceso. (2) El ácido nítrico diluido y el nitrato de bario acuoso producen un precipitado blanco. Identifica X. Prueba 1: un precipitado blanco que se disuelve en un exceso tanto de hidróxido de sodio como de amoníaco indica el ion de zinc, $\text{Zn}^{2+}$ (el precipitado de aluminio no se disuelve en exceso de amoníaco; el de calcio no se disuelve en exceso de hidróxido de sodio). Prueba 2: un precipitado blanco con nitrato de bario indica sulfato, $\text{SO}_4^{2-}$. Por tanto, X es sulfato de zinc, $\text{ZnSO}_4$.
En las pruebas de haluros y sulfatos se añade primero ácido nítrico para eliminar los iones de carbonato, que también producirían un precipitado. No uses ácido clorhídrico en la prueba de haluros (añade iones de cloruro) ni ácido sulfúrico en la prueba de sulfatos (añade iones de sulfato).
Explorar
Laboratorio de pruebas de iones y gases
Relacionar las observaciones de las pruebas con el ion o gas presente.
Vocabulario
Entrenar
| English | Español |
|---|---|
| anion/ˈænaɪən/ | Anión |
| carbonate/ˈkɑːbəneɪt/ | ion carbonato |
| carbon dioxide/ˈkɑːbən daɪˈɒksaɪd/ | dióxido de carbono |
| chloride/ˈklɔːraɪd/ | ion cloruro |
| nitric acid/ˈnaɪtrɪk ˈæsɪd/ | ácido nítrico |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | nitrato de plata |
| bromide/ˈbrəʊmaɪd/ | ion bromuro |
| iodide/ˈaɪədaɪd/ | ion yoduro |
| nitrate/ˈnaɪtreɪt/ | ion nitrato |
| aluminium/ˌæljʊˈmɪnɪəm/ | aluminio |
| sodium hydroxide/ˈsəʊdɪəm haɪˈdrɒksaɪd/ | hidróxido de sodio |
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | amoníaco |
| sulfate/ˈsʌlfeɪt/ | ion sulfato |
| barium nitrate/ˈbeərɪəm ˈnaɪtreɪt/ | nitrato de bario |
| sulfite/ˈsʌlfaɪt/ | ion sulfito |
| potassium manganate(VII)/pəˈtæsɪəm ˈmæŋɡəneɪt/ | permanganato de potasio(VII) |
| cation/ˈkætaɪən/ | Catión |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | precipitado |
| ammonium/æˈməʊnɪəm/ | amonio |
| calcium/ˈkælsɪəm/ | calcio |
| chromium/ˈkrəʊmɪəm/ | cromo |
| copper/ˈkɒpə/ | cobre |
| iron/ˈaɪən/ | hierro |
| zinc/zɪŋk/ | zinc |
| litmus/ˈlɪtməs/ | tornasol |
| limewater/ˈlaɪmwɔːtə/ | agua de cal |
| chlorine/ˈklɔːriːn/ | cloro |
| hydrogen/ˈhaɪdrədʒn/ | hidrógeno |
| oxygen/ˈɒksɪdʒn/ | oxígeno |
| flame test/fleɪm test/ | prueba de llama |
| lithium/ˈlɪθɪəm/ | litio |
| sodium/ˈsəʊdɪəm/ | sodio |
| potassium/pəˈtæsɪəm/ | potasio |
| barium/ˈbeərɪəm/ | bario |
12.5
Consejos para el examen
- Elige el equipo según la medición: una bureta o pipeta para volúmenes precisos, una probeta para un volumen aproximado, una jeringa de gas para el volumen de un gas, una balanza para la masa.
- $R_f = \dfrac{\text{distance moved by the substance}}{\text{distance moved by the solvent}}$, por lo que siempre es menor que 1. Una sustancia pura da una sola mancha.
- Aprende las pruebas para aniones: un carbonato burbujea y el gas enturbia el agua de cal; los haluros con nitrato de plata producen un cloruro blanco, bromuro crema, yoduro amarillo; un sulfato produce un precipitado blanco con nitrato de bario.
- Aprende las pruebas para gases: el hidrógeno produce un chasquido agudo, el oxígeno reaviva una cerilla incandescente, el dióxido de carbono enturbia el agua de cal, el cloro decolora el litmo húmedo, el amoníaco vuelve azul el litmo rojo húmedo.
- Para cationes, añade hidróxido de sodio y lee el color del precipitado: cobre(II) azul claro, hierro(II) verde, hierro(III) rojo-marrón.
- Titulación: usa naranja de metilo o timolftaleína, no tornasol; lee la parte inferior del menisco; calcula la media solo de los volúmenes de titulación concordantes (con una diferencia máxima de 0.10 cm³).
- Cristalización: calienta hasta el punto de cristalización (comprueba con una varilla de vidrio), enfría, filtra, lava y seca.
- El agua hace que el sulfato de cobre(II) anhidro pase de blanco a azul; el agua pura hierve a 100 °C.
Lecciones interactivas sobre este tema
Trátalo paso a paso, con ejercicios de verificación instantánea.