Chemical Reactions · ⁨Phản ứng hóa học⁩

AP Chemistry · ⁨AP Hóa học⁩ · Topic 4 · ⁨Chủ đề 4⁩

View Slides · ⁨Xem Slides⁩ Train · ⁨Luyện tập⁩

Video lesson for this topic · ⁨Bài học video cho chủ đề này⁩ Open the video page · ⁨Mở trang video⁩

4.1

Recognizing a Chemical Reaction · ⁨Nhận biết Phản ứng Hóa học⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.1.A: Identify evidence of chemical and physical changes in matter.

4.1.A.1 A physical change occurs when a substance undergoes a change in properties but not a change in composition. Changes in the phase of a substance (solid, liquid, gas) or formation/separation of mixtures of substances are common physical changes.
4.1.A.2 A chemical change occurs when substances are transformed into new substances, typically with different compositions. Production of heat or light, formation of a gas, formation of a precipitate, and/or color change provide possible evidence that a chemical change has occurred.

Tiếng Việt

Mục tiêu Học tập 4.1.A: Xác định bằng chứng về các thay đổi hóa học và vật lý trong vật chất.

4.1.A.1 Một thay đổi vật lý xảy ra khi một chất trải qua sự thay đổi về tính chất nhưng không thay đổi về thành phần. Sự thay đổi pha của một chất (rắn, lỏng, khí) hoặc sự tạo thành/tách các hỗn hợp chất là những thay đổi vật lý phổ biến.
4.1.A.2 Một thay đổi hóa học xảy ra khi các chất được chuyển hóa thành các chất mới, thường có thành phần khác. Sự sản sinh nhiệt hoặc ánh sáng, sự tạo thành khí, sự tạo thành kết tủa và/hoặc sự thay đổi màu sắc cung cấp bằng chứng khả dĩ cho thấy một thay đổi hóa học đã xảy ra.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

A chemical reaction 化学反应 rearranges atoms into new substances. Signs one has happened: a color change, a gas or precipitate 沉淀 forming, or a temperature change. Atoms are conserved, so an equation must be balanced – the same count of each element on both sides.

Tiếng Việt

Magie đang cháy: phản ứng hóa học sắp xếp lại nguyên tử và giải phóng năng lượng dưới dạng ánh sáng và nhiệt

Một phản ứng hóa học sắp xếp lại nguyên tử để tạo ra các chất mới. Dấu hiệu nhận biết đã xảy ra: sự thay đổi màu sắc, khí hoặc kết tủa hình thành, hoặc sự thay đổi nhiệt độ. Nguyên tử được bảo toàn, vì vậy phương trình phải được cân bằng – số lượng mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

4.2

Net Ionic Equations · ⁨Phương trình Ion thu gọn⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.2.A: Represent changes in matter with a balanced chemical or net ionic equation: i. For physical changes. ii. For given information about the identity of the reactants and/or product. iii. For ions in a given chemical reaction.

4.2.A.1 All physical and chemical processes can be represented symbolically by balanced equations.
4.2.A.2 Chemical equations represent chemical changes. These changes are the result of a rearrangement of atoms into new combinations; thus, any representation of a chemical change must contain equal numbers of atoms of every element before and after the change occurred. Equations thus demonstrate that mass and charge are conserved in chemical reactions.
4.2.A.3 Balanced molecular, complete ionic, and net ionic equations are differing symbolic forms used to represent a chemical reaction. The form used to represent the reaction depends on the context in which it is to be used.

Tiếng Việt

Mục tiêu Học tập 4.2.A: Biểu diễn các thay đổi trong vật chất bằng phương trình hóa học cân bằng hoặc phương trình ion rút gọn: i. Đối với các thay đổi vật lý. ii. Đối với thông tin đã cho về danh tính của chất tham gia và/hoặc sản phẩm. iii. Đối với các ion trong một phản ứng hóa học cụ thể.

4.2.A.1 Tất cả các quá trình vật lý và hóa học đều có thể được biểu diễn bằng ký hiệu thông qua các phương trình cân bằng.
4.2.A.2 Phương trình hóa học biểu diễn các thay đổi hóa học. Những thay đổi này là kết quả của sự sắp xếp lại các nguyên tử thành các tổ hợp mới; do đó, bất kỳ biểu diễn nào của một thay đổi hóa học phải chứa số lượng nguyên tử bằng nhau của mỗi nguyên tố trước và sau khi thay đổi xảy ra. Do đó, các phương trình chứng minh rằng khối lượng và điện tích được bảo toàn trong các phản ứng hóa học.
4.2.A.3 Các phương trình phân tử cân bằng, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn là các dạng ký hiệu khác nhau được sử dụng để biểu diễn một phản ứng hóa học. Dạng được sử dụng phụ thuộc vào ngữ cảnh mà nó sẽ được áp dụng.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

For reactions in water, ionic compounds split into ions. A net ionic equation 净离子方程式 shows only the species that actually change, leaving out the spectator ions 旁观离子 that appear unchanged on both sides. It captures the real chemistry (e.g. $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}(s)$).

Tiếng Việt

Đối với các phản ứng trong nước, hợp chất ion tách thành các ion. Một phương trình ion thu gọn chỉ hiển thị các species thực sự tham gia thay đổi, bỏ qua các ion người xem (spectator ions) xuất hiện không thay đổi ở cả hai vế. Nó phản ánh đúng bản chất hóa học (ví dụ: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}(s)$).

Việc trộn hai dung dịch có thể tạo thành kết tủa không tan — Hỗn hợp hai dung dịch có thể tạo thành kết tủa không tan

Vocabulary · ⁨Từ vựng⁩ Train · ⁨Luyện tập⁩

English	Tiếng Việt
chemical reaction/ˈkemɪkl rɪˈækʃn/	phản ứng hóa học
precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/	kết tủa
net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/	phương trình ion thu gọn
spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/	ion không tham gia phản ứng
physical change/ˈfɪzɪkl tʃeɪndʒ/	sự thay đổi vật lý
chemical change/ˈkemɪkl tʃeɪndʒ/	sự thay đổi hóa học

4.3

Three Ways to Represent a Reaction · ⁨Ba Cách Biểu Diễn Phản Ứng⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.3.A: Represent a given chemical reaction or physical process with a consistent particulate model.

4.3.A.1 Balanced chemical equations in their various forms can be translated into symbolic particulate representations.

Tiếng Việt

Mục tiêu Học tập 4.3.A: Biểu diễn một phản ứng hóa học hoặc quá trình vật lý đã cho bằng một mô hình hạt nhất quán.

4.3.A.1 Các phương trình hóa học cân bằng ở các dạng khác nhau có thể được chuyển đổi thành các biểu diễn hạt mang tính ký hiệu.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

The same reaction can be shown as a symbolic equation, a particulate drawing (atoms and molecules), and a macroscopic observation (what you see). Moving between these levels – connecting the equation to the particles to the beaker – is a core skill.

Tiếng Việt

Cùng một phản ứng có thể được biểu diễn dưới dạng phương trình ký hiệu, sơ đồ phân tử (nguyên tử và phân tử), và quan sát vĩ mô ( những gì bạn thấy). Chuyển đổi giữa các mức độ này – liên kết phương trình với hạt vi mô với bình thủy tinh – là một kỹ năng cốt lõi.

Phương trình cân bằng có cùng số lượng từng loại nguyên tử ở hai vế — Phương trình cân bằng có cùng số lượng mỗi loại nguyên tử ở hai vế

4.4

Physical Changes versus Chemical Changes · ⁨Biến Đổi Vật Lý versus Biến Đổi Hóa Học⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.4.A: Explain the relationship between macroscopic characteristics and bond interactions for: i. Chemical processes. ii. Physical processes.

4.4.A.1 Processes that involve the breaking and/or formation of chemical bonds are typically classified as chemical processes. Processes that involve only changes in intermolecular interactions, such as phase changes, are typically classified as physical processes.
4.4.A.2 Sometimes physical processes involve the breaking of chemical bonds. For example, plausible arguments could be made for the dissolution of a salt in water, as either a physical or chemical process, involves breaking of ionic bonds, and the formation of ion-dipole interactions between ions and solvent.

Tiếng Việt

Mục tiêu Học tập 4.4.A: Giải thích mối quan hệ giữa các đặc điểm vĩ mô và tương tác liên kết cho: i. Các quá trình hóa học. ii. Các quá trình vật lý.

4.4.A.1 Các quá trình liên quan đến sự phá vỡ và/hoặc tạo thành các liên kết hóa học thường được phân loại là các quá trình hóa học. Các quá trình chỉ liên quan đến sự thay đổi trong tương tác liên phân tử, chẳng hạn như sự thay đổi pha, thường được phân loại là các quá trình vật lý.
4.4.A.2 Đôi khi các quá trình vật lý liên quan đến sự phá vỡ liên kết hóa học. Ví dụ, lập luận hợp lý có thể đưa ra cho sự hòa tan của muối trong nước, dù coi là quá trình vật lý hay hóa học, đều liên quan đến sự phá vỡ liên kết ion và sự hình thành tương tác ion-dipole giữa các ion và dung môi.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

A physical change 物理变化 alters form but not identity (melting, dissolving); a chemical change 化学变化 makes new substances by breaking and forming bonds. Dissolving salt is physical; the salt is unchanged and recoverable.

Tiếng Việt

Một biến đổi vật lý thay đổi trạng thái nhưng không thay đổi bản chất (nóng chảy, hòa tan); một biến đổi hóa học tạo ra các chất mới bằng cách phá vỡ và hình thành liên kết. Hòa tan muối là biến đổi vật lý; muối không bị thay đổi và có thể thu hồi lại.

4.5

Stoichiometry · ⁨Định luật tỉ lệ khối lượng⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.5.A: Explain changes in the amounts of reactants and products based on the balanced reaction equation for a chemical process.

4.5.A.1 Because atoms must be conserved during a chemical process, it is possible to calculate product amounts by using known reactant amounts, or to calculate reactant amounts given known product amounts.
4.5.A.2 Coefficients of balanced chemical equations contain information regarding the proportionality of the amounts of substances involved in the reaction. These values can be used in chemical calculations involving the mole concept.
4.5.A.3 Stoichiometric calculations can be combined with the ideal gas law and calculations involving molarity to quantitatively study gases and solutions.

Tiếng Việt

Mục tiêu Học tập 4.5.A: Giải thích sự thay đổi về lượng chất tham gia và sản phẩm dựa trên phương trình phản ứng cân bằng cho một quá trình hóa học.

4.5.A.1 Vì các nguyên tử phải được bảo toàn trong suốt một quá trình hóa học, nên có thể tính toán lượng sản phẩm bằng cách sử dụng lượng chất tham gia đã biết, hoặc tính toán lượng chất tham gia từ lượng sản phẩm đã biết.
4.5.A.2 Hệ số của các phương trình hóa học cân bằng chứa thông tin về tỷ lệ tương ứng của lượng các chất tham gia phản ứng. Các giá trị này có thể được sử dụng trong các phép tính hóa học liên quan đến khái niệm mol.
4.5.A.3 Các phép tính định lượng hóa học có thể được kết hợp với phương trình khí lý tưởng và các phép tính liên quan đến nồng độ mol để nghiên cứu định lượng các chất khí và dung dịch.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

Stoichiometry 化学计量 uses the balanced equation's mole ratios to relate amounts of reactants and products. The path is always grams → moles → (mole ratio) → moles → grams. The limiting reactant 限量反应物 runs out first and sets the maximum product (the theoretical yield 理论产量); the percent yield compares actual to theoretical.

Worked example. How much water forms when $4.0\ \text{g}$ of hydrogen burns in excess oxygen? $2\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow2\text{H}_2\text{O}$. Convert to moles, cross the mole ratio ($2:2=1:1$ here), convert back:

$$n(\text{H}_2)=\frac{4.0}{2.0}=2.0\ \text{mol}\;\Rightarrow\;n(\text{H}_2\text{O})=2.0\ \text{mol}\;\Rightarrow\;m=2.0\times18=36\ \text{g}.$$

Worked example (limiting reactant). $10.0\ \text{g}$ of N$_2$ reacts with $5.0\ \text{g}$ of H$_2$ ($\text{N}_2+3\text{H}_2\rightarrow2\text{NH}_3$). Which runs out? Moles: $n(\text{N}_2)=10.0/28=0.36$, $n(\text{H}_2)=5.0/2=2.5$. The reaction needs $3$ H$_2$ per N$_2$; you have $2.5/0.36=7.0$, far more than $3$, so N$_2$ is limiting. It makes $2\times0.36=0.72\ \text{mol}$ of ammonia, with hydrogen left over.

Tiếng Việt

stores stoichiometry sử dụng tỷ lệ mol từ phương trình cân bằng để liên hệ lượng chất phản ứng và sản phẩm. Đường đi luôn là gam → mol → (tỷ lệ mol) → mol → gam. Chất giới hạn hết trước và xác định lượng sản phẩm tối đa (hiệu suất lý thuyết); hiệu suất phần trăm so sánh hiệu suất thực tế với hiệu suất lý thuyết.

Chất phản ứng giới hạn bị hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành — Chất giới hạn hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành

Ví dụ minh họa. Bao nhiêu nước tạo thành khi $4.0\ \text{g}$ hydro cháy trong excess oxy? $2\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow2\text{H}_2\text{O}$. Chuyển sang số mol, áp dụng tỉ lệ mol ($2:2=1:1$ ở đây), chuyển ngược lại:

$$n(\text{H}_2)=\frac{4.0}{2.0}=2.0\ \text{mol}\;\Rightarrow\;n(\text{H}_2\text{O})=2.0\ \text{mol}\;\Rightarrow\;m=2.0\times18=36\ \text{g}.$$

Ví dụ minh họa (chất phản ứng giới hạn). $10.0\ \text{g}$ N$_2$ phản ứng với $5.0\ \text{g}$ H$_2$ ($\text{N}_2+3\text{H}_2\rightarrow2\text{NH}_3$). Chất nào bị hết trước? Số mol: $n(\text{N}_2)=10.0/28=0.36$, $n(\text{H}_2)=5.0/2=2.5$. Phản ứng cần $3$ H$_2$ cho mỗi N$_2$; bạn đang có $2.5/0.36=7.0$, nhiều hơn hẳn so với $3$, nên N$_2$ là chất giới hạn. Nó tạo ra $2\times0.36=0.72\ \text{mol}$ amoniac, với phần hydro dư thừa.

Explore · ⁨Khám phá⁩

Scale reactants and products by the mole ratio · ⁨Scale phản ứng và sản phẩm theo tỷ lệ mol⁩

A balanced equation fixes the mole ratio between species. Product amount is proportional to the limiting reactant, scaled by that ratio. · ⁨Phương trình cân bằng xác định tỷ lệ mol giữa các chất. Lượng sản phẩm tỷ lệ thuận với chất giới hạn, được scale theo tỷ lệ đó.⁩

Vocabulary · ⁨Từ vựng⁩ Train · ⁨Luyện tập⁩

English	Tiếng Việt
Stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/	Định lượng hóa học
limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/	chất phản ứng hạn chế
theoretical yield/θɪəˈretɪkl jiːld/	lưu lượng lý thuyết

4.6

Introduction to Titration · ⁨Giới thiệu về Chìtitrat⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.6.A: Identify the equivalence point in a titration based on the amounts of the titrant and analyte, assuming the titration reaction goes to completion.

4.6.A.1 Titrations may be used to determine the amount of an analyte in solution. The titrant has a known concentration of a species that reacts specifically and quantitatively with the analyte. The equivalence point of the titration occurs when the analyte is totally consumed by the reacting species in the titrant. The equivalence point is often indicated by a change in a property (such as color) that occurs when the equivalence point is reached. This observable event is called the endpoint of the titration.

Tiếng Việt

Mục tiêu Học tập 4.6.A: Xác định điểm tương đương trong chuẩn độ dựa trên lượng chất chuẩn độ và chất phân tích, giả sử phản ứng chuẩn độ diễn ra hoàn toàn.

4.6.A.1 Phép chuẩn độ có thể được sử dụng để xác định lượng chất phân tích trong dung dịch. Chất chuẩn độ có nồng độ đã biết của một loài phản ứng đặc hiệu và định lượng với chất phân tích. Điểm tương đương của phép chuẩn độ xảy ra khi chất phân tích bị tiêu thụ hoàn toàn bởi loài phản ứng trong chất chuẩn độ. Điểm tương đương thường được chỉ báo bằng sự thay đổi của một tính chất (như màu sắc) khi đạt đến điểm tương đương. Sự kiện quan sát được này được gọi là điểm kết thúc của phép chuẩn độ.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

An acid–base titration curve

A titration 滴定 finds an unknown concentration by reacting it with a solution of known concentration until they reach the equivalence point 等当点 (stoichiometrically equal). From the known volume and concentration, use the mole ratio to find the unknown. An indicator or a pH curve signals the endpoint.

Worked example. $25.0\ \text{mL}$ of hydrochloric acid is exactly neutralized by $30.0\ \text{mL}$ of $0.100\ \text{M}$ NaOH. Find the acid's concentration. The reaction is $1:1$, so the moles match:

$$n(\text{NaOH})=0.0300\times0.100=3.00\times10^{-3}\ \text{mol}=n(\text{HCl}),\qquad [\text{HCl}]=\frac{3.00\times10^{-3}}{0.0250}=0.120\ \text{M}.$$

Tiếng Việt

Đường cong chìtitrat axit-bazơ

Một phép chìtitrat tìm nồng độ chưa biết bằng cách phản ứng với dung dịch có nồng độ đã biết cho đến khi đạt điểm tương đương (bằng về mặt stoichiometry). Từ thể tích và nồng độ đã biết, sử dụng tỷ lệ mol để tìm nồng độ chưa biết. Một chất chỉ thị hoặc đường cong pH báo hiệu điểm kết thúc.

Thiết bị chuẩn độ: buret cung cấp dung dịch đã biết vào bình tam giác — Thiết bị chìtitrat: burette cung cấp dung dịch đã biết vào bình tam giác

Ví dụ có lời giải. $25.0\ \text{mL}$ dung dịch axit clohydric bị trung hòa chính xác bởi $30.0\ \text{mL}$ dung dịch NaOH $0.100\ \text{M}$. Tìm nồng độ của axit. Phản ứng là $1:1$, nên số mol bằng nhau:

$$n(\text{NaOH})=0.0300\times0.100=3.00\times10^{-3}\ \text{mol}=n(\text{HCl}),\qquad [\text{HCl}]=\frac{3.00\times10^{-3}}{0.0250}=0.120\ \text{M}.$$

Thiết bị chuẩn độ: các thể tích phản ứng từ buret giúp tìm nồng độ của dung dịch chưa biết — Thiết lập chìtitrat: thể tích phản ứng từ burette tìm nồng độ dung dịch chưa biết

Explore · ⁨Khám phá⁩

Titrate an acid and find the equivalence point · ⁨Chuẩn độ axit và tìm điểm tương đương⁩

Adding base to acid raises the pH slowly, then sharply at the equivalence point where moles of acid and base are equal. The steep jump locates that volume. · ⁨Thêm base vào axit làm pH tăng chậm, rồi tăng mạnh tại điểm tương đương nơi mol axit và base bằng nhau. Sự nhảy vọt dốc đứng xác định thể tích đó.⁩

Vocabulary · ⁨Từ vựng⁩ Train · ⁨Luyện tập⁩

English	Tiếng Việt
titration/taɪˈtreɪʃn/	bách phân
equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/	điểm tương đương
acid/ˈæsɪd/	axit
base/beɪs/	cơ số

4.7

Types of Chemical Reactions · ⁨Các Loại Phản Ứng Hóa Học⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.7.A: Identify a reaction as acid-base, oxidation-reduction, or precipitation.

4.7.A.1 Acid-base reactions involve transfer of one or more protons ($\text{H}^+$ ions) between chemical species.
4.7.A.2 Oxidation-reduction (redox) reactions involve transfer of one or more electrons between chemical species, as indicated by changes in oxidation numbers of the involved species. Combustion is an important subclass of oxidation-reduction reactions, in which a species reacts with oxygen gas. In the case of hydrocarbons, carbon dioxide and water are products of complete combustion.
4.7.A.3 In a redox reaction, electrons are transferred from the species that is oxidized to the species that is reduced.
- Exclusion statement: The meaning of the terms "reducing agent" and "oxidizing agent" will not be assessed on the AP Exam.
4.7.A.4 Oxidation numbers may be assigned to each of the atoms in the reactants and products; this is often an effective way to identify the oxidized and reduced species in a redox reaction.
4.7.A.5 Precipitation reactions frequently involve mixing ions in aqueous solution to produce an insoluble or sparingly soluble ionic compound. All sodium, potassium, ammonium, and nitrate salts are soluble in water.
- Exclusion statement: Rote memorization of "solubility rules" other than those implied in 4.7.A.5 will not be assessed on the AP Exam.

Tiếng Việt

Mục tiêu học tập 4.7.A: Xác định một phản ứng là phản ứng axit-bazơ, oxy hóa-khử hoặc tạo kết tủa.

4.7.A.1 Phản ứng axit-bazơ liên quan đến sự chuyển giao một hoặc nhiều proton ($\text{H}^+$ ion) giữa các loài hóa học.
4.7.A.2 Phản ứng oxy hóa-khử (redox) liên quan đến sự chuyển giao một hoặc nhiều electron giữa các loài hóa học, như được chỉ báo bởi sự thay đổi số oxi hóa của các loài tham gia. Sự cháy là một phân lớp quan trọng của phản ứng oxy hóa-khử, trong đó một loài phản ứng với khí oxy. Trong trường hợp hiđrocacbon, cacbon đioxit và nước là sản phẩm của quá trình cháy hoàn toàn.
4.7.A.3 Trong phản ứng redox, electron được chuyển từ loài bị oxi hóa sang loài bị khử.
- Statement loại trừ: Ý nghĩa của các thuật ngữ "chất khử" và "chất oxi hóa" sẽ không được kiểm tra trong kỳ thi AP.
4.7.A.4 Số oxi hóa có thể được gán cho từng nguyên tử trong chất tham gia và sản phẩm; đây thường là cách hiệu quả để xác định các loài bị oxi hóa và bị khử trong phản ứng redox.
4.7.A.5 Phản ứng tạo kết tủa thường liên quan đến việc trộn các ion trong dung dịch nước để tạo thành hợp chất ion không tan hoặc ít tan. Tất cả các muối natri, kali, amoni và nitrat đều tan trong nước.
- Statement loại trừ: Việc học thuộc lòng các "quy tắc tan" khác ngoài những quy tắc ngụ ý trong 4.7.A.5 sẽ không được kiểm tra trong kỳ thi AP.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

Common patterns include synthesis (combining), decomposition (breaking apart), combustion (with oxygen, releasing energy), precipitation (forming an insoluble solid), acid–base (proton transfer), and redox (electron transfer). Recognizing the type helps predict the products.

Tiếng Việt

Các mẫu phổ biến bao gồm tổng hợp (kết hợp), phân hủy (tách rời), đốt cháy (với oxy, giải phóng năng lượng), kết tủa (tạo chất rắn không tan), axit–bazơ (chuyển giao proton), và redox (chuyển giao electron). Nhận biết loại giúp dự đoán sản phẩm.

Vocabulary · ⁨Từ vựng⁩ Train · ⁨Luyện tập⁩

English	Tiếng Việt
redox/rɪˈdɒks/	phản ứng oxi hóa - khử
Oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/	Oxi hóa
reduction/rɪˈdʌkʃn/	khử

4.8

Acid-Base Reactions · ⁨Phản Ứng Axit-Bazơ⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.8.A: Identify species as Brønsted-Lowry acids, bases, and/or conjugate acid-base pairs, based on proton-transfer involving those species.

4.8.A.1 By definition, a Brønsted-Lowry acid is a proton donor and a Brønsted-Lowry base is a proton acceptor.
4.8.A.2 Only in aqueous solutions, water plays an important role in many acid-base reactions, as its molecular structure allows it to accept protons from and donate protons to dissolved species.
4.8.A.3 When an acid or base ionizes in water, the conjugate acid-base pairs can be identified and their relative strengths compared.
- Exclusion statement: Lewis acid-base concepts will not be assessed on the AP Exam. The emphasis in AP Chemistry is on reactions in aqueous solution.

Tiếng Việt

Mục tiêu học tập 4.8.A: Xác định các loài là axit Brønsted-Lowry, bazơ và/hoặc cặp axit-bazơ liên hợp, dựa trên sự chuyển giao proton liên quan đến các loài đó.

4.8.A.1 Theo định nghĩa, axit Brønsted-Lowry là chất cho proton và bazơ Brønsted-Lowry là chất nhận proton.
4.8.A.2 Chỉ trong dung dịch nước, nước đóng vai trò quan trọng trong nhiều phản ứng axit-bazơ, do cấu trúc phân tử của nó cho phép nhận proton từ và cho proton vào các loài hòa tan.
4.8.A.3 Khi axit hoặc bazơ điện ly trong nước, các cặp axit-bazơ liên hợp có thể được xác định và so sánh độ mạnh tương đối của chúng.
- Statement loại trừ: Khái niệm axit-bazơ Lewis sẽ không được kiểm tra trong kỳ thi AP. Trọng tâm trong Hóa học AP là các phản ứng trong dung dịch nước.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

An acid 酸 donates a proton ($\text{H}^+$); a base 碱 accepts one (Brønsted–Lowry). They react to form water and a salt: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$. Strong acids and bases dissociate completely; weak ones only partly.

Tiếng Việt

Một axit donate một proton ($\text{H}^+$); một bazơ accept một proton (Brønsted–Lowry). Chúng phản ứng tạo thành nước và muối: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$. Axit và bazơ mạnh phân ly hoàn toàn; các chất yếu chỉ phân ly một phần.

Bronsted-Lowry: axit cho proton cho bazơ, tạo thành hai cặp liên hợp

Explore · ⁨Khám phá⁩

Move along the pH scale · ⁨Di chuyển dọc theo thang pH⁩

pH measures how acidic or basic a solution is. Each step of 1 pH is a tenfold change in hydrogen-ion concentration; 7 is neutral, below is acidic, above is basic. · ⁨pH đo độ axit hoặc bazơ của dung dịch. Mỗi bước 1 pH là sự thay đổi gấp mười lần nồng độ ion hydro; 7 là trung tính, dưới đó là axit, trên đó là bazơ.⁩

4.9

Oxidation-Reduction (Redox) Reactions · ⁨Phản Ứng Oxy-Hoá Khử (Redox)⁩

Syllabus · ⁨Chương trình⁩

English

Learning Objective 4.9.A: Represent a balanced redox reaction equation using half-reactions.

4.9.A.1 Balanced chemical equations for redox reactions can be constructed from half-reactions.

Tiếng Việt

Mục tiêu học tập 4.9.A: Biểu diễn phương trình cân bằng phản ứng redox bằng các nửa phản ứng.

4.9.A.1 Phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng redox có thể được xây dựng từ các nửa phản ứng.

Source: College Board AP Course and Exam Description · ⁨Nguồn: Mô tả Khóa học và Bài thi College Board AP⁩

English

In a redox 氧化还原 reaction, electrons transfer between species. Oxidation 氧化 is loss of electrons (oxidation number rises); reduction 还原 is gain (oxidation number falls). Track changes with oxidation numbers, and remember every oxidation is paired with a reduction – the electrons lost equal the electrons gained.

Worked example. Find the oxidation number of manganese in permanganate, $\text{KMnO}_4$. Potassium is $+1$ and each oxygen is $-2$ (four of them, $-8$). The whole formula is neutral, so $(+1)+\text{Mn}+(-8)=0$, giving $\text{Mn}=+7$ – its maximum, which is why permanganate is a powerful oxidizing agent (it can only gain electrons).

Tiếng Việt

Trong một phản ứng redox, electron chuyển giữa các species. Oxy-hoá là mất electron (số oxi hoá tăng); hoá khử là nhận electron (số oxi hoá giảm). Theo dõi sự thay đổi bằng số oxi hoá, và nhớ rằng mọi quá trình oxy-hoá đều đi kèm với quá trình hoả khử – số electron mất bằng số electron nhận.

Oxi hóa–khử là sự chuyển giao electron: chất khử bị oxi hóa, chất oxi hóa bị khử — Redox là sự chuyển giao electron: chất khử bị oxy-hoá, chất oxy-hoá bị hoả khử

Ví dụ minh họa. Tìm số oxi hóa của mangan trong ion permanganat, $\text{KMnO}_4$. Kali có số oxi hóa $+1$ và mỗi oxy có $-2$ (bốn nguyên tử oxy, tổng $-8$). Toàn bộ công thức trung hòa về điện, nên $(+1)+\text{Mn}+(-8)=0$, dẫn đến $\text{Mn}=+7$ – giá trị tối đa của nó, đây cũng là lý do tại sao ion permanganat là chất oxi hóa mạnh (nó chỉ có thể nhận thêm electron).

Explore · ⁨Khám phá⁩

Watch electrons transfer in a redox reaction · ⁨Quan sát sự chuyển giao electron trong phản ứng oxi hóa khử⁩

In a redox reaction one species is oxidised (loses electrons) and another is reduced (gains them). Follow the electrons move from the metal to the non-metal. · ⁨Trong một phản ứng oxi hóa khử, một chất bị oxi hóa (mất electron) và chất kia bị khử (nhận electron). Theo dõi dòng electron di chuyển từ kim loại sang phi kim.⁩

4.9

Exam tips · ⁨Mẹo làm bài thi⁩

English

Balance every equation and work in moles — convert grams→moles, cross the mole ratio, then convert back.
Find the limiting reactant by comparing mole ratios; it sets the maximum product (theoretical yield).
In redox, remember OIL RIG: oxidation is loss of electrons, reduction is gain; every oxidation is paired with a reduction.
For titrations use the balanced ratio to link the known and unknown at the equivalence point.
A net ionic equation shows only the species that change; leave out spectator ions.

Tiếng Việt

Cân bằng mọi phương trình và tính theo mol — chuyển gam sang mol, áp dụng tỉ lệ mol, sau đó chuyển ngược lại.
Xác định chất phản ứng hạn chế bằng cách so sánh tỉ lệ mol; nó xác định lượng sản phẩm tối đa (tỷ suất lý thuyết).
Trong phản ứng oxi hóa - khử, hãy nhớ OIL RIG: oxi hóa là mất electron, khử là nhận electron; mỗi quá trình oxi hóa luôn đi kèm với quá trình khử.
Đối với phép chuẩn độ, sử dụng tỉ lệ cân bằng để liên kết đại lượng đã biết và chưa biết tại điểm tương đương.
Phương trình ion thu gọn chỉ hiển thị các species tham gia thay đổi; loại bỏ các ion không tham gia phản ứng (ion quan sát).

Interactive lessons on this topic · ⁨Bài học tương tác về chủ đề này⁩

Work through it step by step, with instant-check exercises. · ⁨Làm theo từng bước, kèm theo bài tập kiểm tra ngay lập tức.⁩

Past Papers · ⁨Đề thi cũ⁩

More topics in AP Chemistry · ⁨AP Hóa học⁩ · ⁨Nhiều chủ đề hơn trong AP Chemistry · ⁨AP Hóa học⁩⁩