Conseils
Chimie AP va de la structure atomique et de la périodicité à la liaison et géométrie moléculaire, les forces intermoléculaires, la stœchiométrie et les solutions, la cinétique, la thermodynamique, l'équilibre, les acides et bases, et l'électrochimie. Le fil conducteur est l'explication au niveau des particules : presque toutes les questions se terminent par « expliquez pourquoi », et la réponse doit parler de particules, forces et énergie.
Deux idées valent le plus de points. Les forces intermoléculaires expliquent les points d'ébullition, la solubilité et la chromatographie. Le principe de Le Châtelier explique tout déplacement d'un équilibre. Apprenez-les correctement et une grande partie du papier deviendra accessible.
Un calcul sans unités et chiffres significatifs est une réponse incomplète.
Les notes suivent les neuf unités du CED, chacune avec des exemples résolus et les relations données sur la feuille d'équations de l'examen. Les anciens FRQs et critères de notation sont dans la bibliothèque — les longues questions de chimie paient pour l'explication du comportement au niveau des particules, c'est pourquoi les modèles de réponses sont rédigés dans ce registre.
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Structure et propriétés atomiques
Regarder la leçon- 1.1 Moles et masse molaire
- 1.2 Spectres de masse des éléments
- 1.3 Composition élémentaire des substances pures
- 1.4 Composition des mélanges
- 1.5 Structure atomique et configuration électronique
- 1.6 Spectroscopie photoélectronique
- 1.7 Tendances Périodiques
- 1.8 Électrons de Valence et Composés Ioniques
- 1.8 Pratique
- 1.8 Réponses
- 1.8 Conseils d'examen
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2
Structure et propriétés des composés
Regarder la leçon- 2.1 Types de liaisons chimiques
- 2.2 Force intramoléculaire et énergie potentielle
- 2.3 Structure des solides ioniques
- 2.4 Structure des métaux et des alliages
- 2.5 Diagrammes de Lewis
- 2.6 Résonance et charge formelle
- 2.7 VSEPR et Hybridation des Liaisons
- 2.7 Practice
- 2.7 Réponses
- 2.7 Conseils d'examen
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3
Propriétés des substances et mélanges
Regarder la leçon- 3.1 Forces Intermoléculaires et Interparticulaires
- 3.2 Propriétés des Solides
- 3.3 Solides, Liquides et Gaz
- 3.4 La Loi des Gaz Parfaits
- 3.5 Théorie Cinétique des Gaz
- 3.6 Deviation from the Ideal Gas Law
- 3.7 Solutions et mélanges
- 3.8 Représentations des solutions
- 3.9 Séparation des solutions et mélanges
- 3.10 Solubilité
- 3.11 Spectroscopie et spectre électromagnétique
- 3.12 Propriétés des photons
- 3.13 The Beer-Lambert Law
- 3.13 Practice
- 3.13 Réponses
- 3.13 Conseils d'examen
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4
Réactions chimiques
Regarder la leçon- 4.1 Recognizing a Chemical Reaction
- 4.2 Équations ioniques nettes
- 4.3 Trois façons de représenter une réaction
- 4.4 Physical Changes versus Chemical Changes
- 4.5 Stœchiométrie
- 4.6 Introduction au titrage
- 4.7 Types de réactions chimiques
- 4.8 Acid-Base Reactions
- 4.9 Réactions d'oxydo-réduction (Redox)
- 4.9 Practice
- 4.9 Réponses
- 4.9 Conseils d'examen
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5
Cinétique chimique
Regarder la leçon- 5.1 How Fast a Reaction Goes
- 5.2 Writing the Rate Law
- 5.3 Concentration Over Time
- 5.4 The Steps a Reaction Really Takes
- 5.5 Why Collisions Do or Do Not React
- 5.6 Reading an Energy Profile
- 5.7 The Sequence of Steps
- 5.8 Finding the Rate Law From a Mechanism
- 5.9 When the First Step Is Fast
- 5.10 Diagrammes énergétiques pour plusieurs étapes
- 5.11 How Catalysts Speed Things Up
- 5.11 Practice
- 5.11 Réponses
- 5.11 Conseils d'examen
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6
Thermochimie
Regarder la leçon- 6.1 Processus endothermiques et exothermiques
- 6.2 Diagrammes énergétiques
- 6.3 Transfert de chaleur et équilibre thermique
- 6.4 Capacité calorifique et Calorimétrie
- 6.5 Énergie des Changements de Phase
- 6.6 Introduction à l'Enthalpie de Réaction
- 6.7 Énergies Liées
- 6.8 Enthalpie de Formation
- 6.9 Loi de Hess
- 6.9 Practice
- 6.9 Réponses
- 6.9 Conseils d'examen
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7
Équilibre
Regarder la leçon- 7.1 Introduction à l'équilibre
- 7.2 Sens des réactions réversibles
- 7.3 Quotient de réaction et constante d'équilibre
- 7.4 Calcul de la constante d'équilibre
- 7.5 Amplitude de la constante d'équilibre
- 7.6 Propriétés de la constante d'équilibre
- 7.7 Calcul des concentrations d'équilibre
- 7.8 Représentations de l'équilibre
- 7.9 Introduction au principe de Le Chatelier
- 7.10 Le Quotient Réactionnel et le Principe de Le Chatelier
- 7.11 7.12 Introduction aux Équilibres de Solubilité
- 7.11 7.12 Pratique
- 7.11 7.12 Réponses
- 7.11 7.12 Conseils d'examen
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8
Acides et bases
Regarder la leçon- 8.1 Introduction aux acides et bases
- 8.1 The Autoionization of Water
- 8.2 pH et pOH des acides et bases forts
- 8.3 Équilibres des acides et bases faibles
- 8.4 Réactions acido-basiques et tampons
- 8.5 Titrages acido-basiques
- 8.6 Structure moléculaire des acides et bases
- 8.7 pH et pKa
- 8.8 Propriétés des tampons
- 8.9 The Henderson-Hasselbalch Equation
- 8.10 Capacité tampon
- 8.11 pH et Solubilité
- 8.11 Practice
- 8.11 Réponses
- 8.11 Conseils d'examen
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9
Thermodynamique et électrochimie
Regarder la leçon- 9.1 Introduction à l'Entropie
- 9.2 Entropie absolue et variation d'entropie
- 9.3 Énergie libre de Gibbs et favorabilité thermodynamique
- 9.4 Contrôle thermodynamique et cinétique
- 9.5 Énergie libre et équilibre
- 9.6 Énergie libre de dissolution
- 9.7 Réactions couplées
- 9.8 Galvanic and Electrolytic Cells
- 9.9 Potentiel de Cellule et Énergie Libre
- 9.10 Potentiel de Cellule en Conditions Non Standard
- 9.11 Électrolyse et Loi de Faraday
- 9.11 Practice
- 9.11 Réponses
- 9.11 Conseils d'examen
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