Consejos
La AP Chemistry abarca desde la estructura atómica y periodicidad hasta el enlace y geometría molecular, las fuerzas intermoleculares, la estequiometría y soluciones, la cinética, la termodinámica, el equilibrio, los ácidos y bases, y la electroquímica. La línea conductora es la explicación a nivel de partículas: casi cada pregunta termina con "explique por qué", y la respuesta debe hablar sobre partículas, fuerzas y energía.
Dos ideas aportan más puntos. Las fuerzas intermoleculares explican los puntos de ebullición, la solubilidad y la cromatografía. El principio de Le Châtelier explica cada desplazamiento en un equilibrio. Aprenda ambos correctamente y una gran parte del examen se le abrirá.
Un cálculo sin unidades y cifras significativas es una respuesta incompleta.
Las notas siguen las nueve unidades del CED, cada una con ejemplos resueltos y las relaciones dadas en la hoja de fórmulas del examen. Los FRQs pasados y las pautas de calificación están en la biblioteca — las preguntas largas de química pagan por explicar el comportamiento a nivel de partículas, por lo que las respuestas modelo están redactadas en ese registro.
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Estructura y Propiedades Atómicas
Ver lección- 1.1 Moles y masa molar
- 1.2 Espectros de masas de elementos
- 1.3 Composición elemental de sustancias puras
- 1.4 Composición de mezclas
- 1.5 Estructura atómica y configuración electrónica
- 1.6 Espectroscopía fotoelectrónica
- 1.7 Tendencias periódicas
- 1.8 Electrones de valencia y compuestos iónicos
- 1.8 Practice
- 1.8 Respuestas
- 1.8 Consejos para el examen
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Estructura y Propiedades de Compuestos
Ver lección- 2.1 Tipos de Enlaces Químicos
- 2.2 Fuerzas Intramoleculares y Energía Potencial
- 2.3 Estructura de Sólidos Iónicos
- 2.4 Estructura de Metales y Aleaciones
- 2.5 Diagramas de Lewis
- 2.6 Resonancia y Carga Formal
- 2.7 VSEPR e Hibridación de Enlaces
- 2.7 Practice
- 2.7 Respuestas
- 2.7 Consejos de examen
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3
Propiedades de Sustancias y Mezclas
Ver lección- 3.1 Fuerzas Intermoleculares e Interpartículas
- 3.2 Propiedades de Sólidos
- 3.3 Sólidos, Líquidos y Gases
- 3.4 Ley de los Gases Ideales
- 3.5 Teoría Cinética Molecular
- 3.6 Deviation from the Ideal Gas Law
- 3.7 Soluciones y Mezclas
- 3.8 Representaciones de Soluciones
- 3.9 Separación de Soluciones y Mezclas
- 3.10 Solubilidad
- 3.11 Espectroscopía y el espectro electromagnético
- 3.12 Propiedades de los Fotones
- 3.13 The Beer-Lambert Law
- 3.13 Practice
- 3.13 Respuestas
- 3.13 Consejos de examen
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4
Reacciones Químicas
Ver lección- 4.1 Recognizing a Chemical Reaction
- 4.2 Ecuaciones Iónicas Netas
- 4.3 Tres formas de representar una reacción
- 4.4 Physical Changes versus Chemical Changes
- 4.5 Estequiometría
- 4.6 Introducción a la Valoración
- 4.7 Tipos de Reacciones Químicas
- 4.8 Acid-Base Reactions
- 4.9 Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)
- 4.9 Practice
- 4.9 Respuestas
- 4.9 Consejos de examen
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5
Cinética
Ver lección- 5.1 How Fast a Reaction Goes
- 5.2 Writing the Rate Law
- 5.3 Concentration Over Time
- 5.4 The Steps a Reaction Really Takes
- 5.5 Why Collisions Do or Do Not React
- 5.6 Reading an Energy Profile
- 5.7 The Sequence of Steps
- 5.8 Finding the Rate Law From a Mechanism
- 5.9 When the First Step Is Fast
- 5.10 Perfiles de Energía para Múltiples Etapas
- 5.11 How Catalysts Speed Things Up
- 5.11 Practice
- 5.11 Respuestas
- 5.11 Consejos de examen
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6
Termoquímica
Ver lección- 6.1 Procesos Endotérmicos y Exotérmicos
- 6.2 Diagramas de Energía
- 6.3 Transferencia de Calor y Equilibrio Térmico
- 6.4 Capacidad Calorífica y Calorimetría
- 6.5 Energía de Cambios de Fase
- 6.6 Introducción a la Entalpía de Reacción
- 6.7 Entalpías de Enlace
- 6.8 Entalpía de Formación
- 6.9 Ley de Hess
- 6.9 Practice
- 6.9 Respuestas
- 6.9 Consejos de examen
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Equilibrio
Ver lección- 7.1 Introducción al Equilibrio
- 7.2 Dirección de las Reacciones Reversibles
- 7.3 El Cociente de Reacción y la Constante de Equilibrio
- 7.4 Cálculo de la Constante de Equilibrio
- 7.5 Magnitud de la Constante de Equilibrio
- 7.6 Propiedades de la Constante de Equilibrio
- 7.7 Cálculo de Concentraciones en el Equilibrio
- 7.8 Representaciones del equilibrio
- 7.9 Introducción al principio de Le Chatelier
- 7.10 El cociente de reacción y el principio de Le Chatelier
- 7.11 7.12 Introducción a los equilibrios de solubilidad
- 7.11 7.12 Practice
- 7.11 7.12 Respuestas
- 7.11 7.12 Consejos para el examen
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Ácidos y Bases
Ver lección- 8.1 Introducción a Ácidos y Bases
- 8.1 The Autoionization of Water
- 8.2 pH y pOH de Ácidos y Bases Fuertes
- 8.3 Equilibrios de Ácidos y Bases Débiles
- 8.4 Reacciones Ácido-Base y Tampones
- 8.5 Valoraciones Ácido-Base
- 8.6 Estructura Molecular de Ácidos y Bases
- 8.7 pH y pKa
- 8.8 Propiedades de Tampones
- 8.9 The Henderson-Hasselbalch Equation
- 8.10 Capacidad Tampón
- 8.11 pH y Solubilidad
- 8.11 Practice
- 8.11 Respuestas
- 8.11 Consejos de examen
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Termodinámica y Electroquímica
Ver lección- 9.1 Introducción a la Entropía
- 9.2 Entropía Absoluta y Cambio de Entropía
- 9.3 Energía Libre de Gibbs y Favorabilidad Termodinámica
- 9.4 Control Termodinámico y Cinético
- 9.5 Energía Libre y Equilibrio
- 9.6 Energía Libre de Disolución
- 9.7 Reacciones Acopladas
- 9.8 Galvanic and Electrolytic Cells
- 9.9 Potencial de Celda y Energía Libre
- 9.10 Potencial de Celda en Condiciones No Estándar
- 9.11 Electrólisis y Ley de Faraday
- 9.11 Practice
- 9.11 Respuestas
- 9.11 Consejos de examen
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