IGCSE Chemistry · Kimia IGCSE · Topic 3 · Topik 3
15:33
Stoikiometri
Ini adalah masalah seorang ahli kimia. Satu atom terlalu kecil untuk dilihat, dan ada miliaran hingga miliaran dalam butiran terkecil. Jadi bagaimana Anda menghitungnya? Anda…
English narration · English + 中文 subtitles burned in · Narasi bahasa Inggris · Subtitle bahasa Inggris + 中文 disematkan langsung
Stoichiometry 化学计量 is the study of the amounts of substances in a reaction — how much reacts and how much is made. This topic is mostly about counting atoms and doing calculations.
Stoikiometri adalah studi tentang jumlah zat dalam suatu reaksi — berapa banyak yang bereaksi dan berapa banyak yang dihasilkan. Topik ini sebagian besar tentang menghitung atom dan melakukan perhitungan.
| Core | Supplement |
|---|---|
| 1 State the formulae of the elements and compounds named in the subject content | |
| 2 Define the molecular formula of a compound as the number and type of different atoms in one molecule | 5 Define the empirical formula of a compound as the simplest whole number ratio of the different atoms or ions in a compound |
| 3 Deduce the formula of a simple compound from the relative numbers of atoms present in a model or a diagrammatic representation | 6 Deduce the formula of an ionic compound from the relative numbers of the ions present in a model or a diagrammatic representation or from the charges on the ions |
| 4 Construct word equations and symbol equations to show how reactants form products, including state symbols | 7 Construct symbol equations with state symbols, including ionic equations |
| 8 Deduce the symbol equation with state symbols for a chemical reaction, given relevant information |
| Inti | Tambahan |
|---|---|
| 1 Nyatakan rumus kimia unsur-unsur dan senyawa yang disebutkan dalam konten mata pelajaran | |
| 2 Definisikan rumus molekul suatu senyawa sebagai jumlah dan jenis atom berbeda dalam satu molekul | 5 Definisikan rumus empiris suatu senyawa sebagai perbandingan bilangan bulat sederhana dari atom atau ion berbeda dalam senyawa tersebut |
| 3 Turunkan rumus senyawa sederhana dari jumlah relatif atom yang ada dalam model atau representasi diagram | 6 Turunkan rumus senyawa ionik dari jumlah relatif ion yang ada dalam model atau representasi diagram atau dari muatan pada ion-ion tersebut |
| 4 Susun persamaan kata dan persamaan simbol untuk menunjukkan bagaimana reaktan membentuk produk, termasuk simbol keadaan | 7 Susun persamaan simbol dengan simbol keadaan, termasuk persamaan ion |
| 8 Turunkan persamaan simbol dengan simbol keadaan untuk reaksi kimia, berdasarkan informasi relevan |
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
A formula 化学式 shows which atoms 原子 are in a substance, and how many of each. There are two kinds of formula you must know.
If you are given a model or diagram, just count the atoms of each element and write them as a formula.
For an ionic compound 离子化合物 you can work out the formula from the charges on the ions. The total positive charge must balance the total negative charge, because the compound has no overall charge. Some common ions:
| Positive ions | Negative ions |
|---|---|
| $\text{Na}^{+}$, $\text{K}^{+}$, $\text{H}^{+}$ | $\text{Cl}^{-}$, $\text{OH}^{-}$, $\text{NO}_3^{-}$ |
| $\text{Mg}^{2+}$, $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Cu}^{2+}$ | $\text{O}^{2-}$, $\text{SO}_4^{2-}$, $\text{CO}_3^{2-}$ |
| $\text{Al}^{3+}$ | $\text{N}^{3-}$ |
For example, $\text{Na}^{+}$ and $\text{O}^{2-}$: you need two $\text{Na}^{+}$ to balance one $\text{O}^{2-}$, so the formula is $\text{Na}_2\text{O}$.
Sebuah rumus menunjukkan atom apa saja yang ada dalam suatu zat, dan berapa banyak masing-masingnya. Ada dua jenis rumus yang harus Anda ketahui.
Jika Anda diberikan model atau diagram, cukup hitung jumlah atom setiap elemen dan tuliskan sebagai rumus.
Untuk senyawa ionik, Anda dapat menentukan rumusnya dari muatan pada ion-ionnya. Total muatan positif harus menyeimbangkan total muatan negatif, karena senyawa tersebut tidak memiliki muatan keseluruhan. Beberapa ion umum:
| Ion positif | Ion negatif |
|---|---|
| $\text{Na}^{+}$, $\text{K}^{+}$, $\text{H}^{+}$ | $\text{Cl}^{-}$, $\text{OH}^{-}$, $\text{NO}_3^{-}$ |
| $\text{Mg}^{2+}$, $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Cu}^{2+}$ | $\text{O}^{2-}$, $\text{SO}_4^{2-}$, $\text{CO}_3^{2-}$ |
| $\text{Al}^{3+}$ | $\text{N}^{3-}$ |
Sebagai contoh, $\text{Na}^{+}$ dan $\text{O}^{2-}$: Anda membutuhkan dua $\text{Na}^{+}$ untuk menyeimbangkan satu $\text{O}^{2-}$, jadi rumusnya adalah $\text{Na}_2\text{O}$.
Follow charges or valencies to a neutral chemical formula. · Ikuti muatan atau valensi menuju rumus kimia netral.
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | stoikiometri |
| formula/ˈfɔːmjʊlə/ | rumus |
| atoms/ˈætəmz/ | atom |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | rumus molekul |
| molecule/ˈmɒlɪkjuːl/ | molekul |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | rumus empirik |
| mole/məʊl/ | mol |
| amount of substance/əˈmaʊnt ɒv ˈsʌbstəns/ | kuantiti bahan |
| particles/ˈpɑːtɪklz/ | zarah |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | Pemalar Avogadro |
An equation shows how reactants 反应物 (the starting substances) change into products 生成物 (the substances made).
You add state symbols 状态符号 in brackets to show the physical state: $(s)$ solid, $(l)$ liquid, $(g)$ gas, and $(aq)$ for aqueous 水溶液 (dissolved in water).
An ionic equation 离子方程式 shows only the ions that actually change. Ions that are the same on both sides are spectator ions 旁观离子 and are left out. For example, when an acid reacts with an alkali:
Sebuah persamaan menunjukkan bagaimana reaktan (zat awal) berubah menjadi produk (zat yang terbentuk).
Anda menambahkan simbol keadaan dalam kurung untuk menunjukkan wujud fisik: $(s)$ padat, $(l)$ cair, $(g)$ gas, dan $(aq)$ untuk larutan air (terlarut dalam air).
Sebuah persamaan ionik hanya menampilkan ion-ion yang benar-benar berubah. Ion yang sama di kedua sisi disebut ion penonton dan dihilangkan. Sebagai contoh, ketika asam bereaksi dengan basa:
Step the coefficients until every element has the same number of atoms on both sides. · Langkahkan koefisien hingga setiap unsur memiliki jumlah atom yang sama di kedua sisi.
| Core | Supplement |
|---|---|
| 1 Describe relative atomic mass, $A_r$, as the average mass of the isotopes of an element compared to 1/12th of the mass of an atom of $^{12}\text{C}$ | |
| 2 Define relative molecular mass, $M_r$, as the sum of the relative atomic masses. Relative formula mass, $M_r$, will be used for ionic compounds | |
| 3 Calculate reacting masses in simple proportions. Calculations will not involve the mole concept |
| Inti | Tambahan |
|---|---|
| 1 Jelaskan massa atom relatif, $A_r$, sebagai massa rata-rata isotop unsur dibandingkan dengan 1/12 massa atom $^{12}\text{C}$ | |
| 2 Definisikan massa molekul relatif, $M_r$, sebagai jumlah dari massa atom relatif. Massa rumus relatif, $M_r$, akan digunakan untuk senyawa ionik | |
| 3 Hitung massa zat yang bereaksi dalam perbandingan sederhana. Perhitungan tidak akan melibatkan konsep mol |
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
The relative atomic mass 相对原子质量 ($A_r$) of an element 元素 is the average mass 质量 of its atoms compared to $\tfrac{1}{12}$ of the mass of one $^{12}\text{C}$ atom.
The relative molecular mass 相对分子质量 ($M_r$) is the sum of the relative atomic masses of all the atoms in the molecule. For ionic compounds we use the relative formula mass 相对式量, found the same way from the formula.
You can sometimes find a reacting mass without the mole. If 24 g of magnesium makes 40 g of magnesium oxide, then 12 g of magnesium (half as much) makes 20 g of magnesium oxide.
Massa atom relatif ($A_r$) dari sebuah unsur adalah rata-rata massa atom-atomnya dibandingkan dengan $\tfrac{1}{12}$ dari massa satu $^{12}\text{C}$ atom.
Massa molekul relatif ($M_r$) adalah jumlah dari massa atom relatif dari semua atom dalam molekul tersebut. Untuk senyawa ionik kita menggunakan massa rumus relatif, ditemukan dengan cara yang sama dari rumusnya.
Terkadang Anda dapat menemukan massa bereaksi tanpa menggunakan mol. Jika 24 g magnesium menghasilkan 40 g magnesium oksida, maka 12 g magnesium (setengahnya) menghasilkan 20 g magnesium oksida.
mass = moles x Mr · massa = mol x Mr
Change number of formula units and see total mass scale. · Ubah jumlah unit formula dan lihat skala massa total.
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| mass/mæs/ | massa |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | jisim molekul relatif |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | mass formula relatif |
| Core | Supplement |
|---|---|
| 2 State that the mole, mol, is the unit of amount of substance and that one mole contains $6.02 \times 10^{23}$ particles, e.g. atoms, ions, molecules; this number is the Avogadro constant | |
| 3 Use the relationship $\text{amount of substance (mol)} = \frac{\text{mass (g)}}{\text{molar mass (g/mol)}}$ to calculate: (a) amount of substance (b) mass (c) molar mass (d) relative atomic mass or relative molecular/formula mass (e) number of particles, using the value of the Avogadro constant | |
| 4 Use the molar gas volume, taken as $24\text{ dm}^3$ at room temperature and pressure, r.t.p., in calculations involving gases | |
| 1 State that concentration can be measured in $\text{g/dm}^3$ or $\text{mol/dm}^3$ | 5 Calculate stoichiometric reacting masses, limiting reactants, volumes of gases at r.t.p., volumes of solutions and concentrations of solutions expressed in $\text{g/dm}^3$ and $\text{mol/dm}^3$, including conversion between $\text{cm}^3$ and $\text{dm}^3$ |
| 6 Use experimental data from a titration to calculate the moles of solute, or the concentration or volume of a solution | |
| 7 Calculate empirical formulae and molecular formulae, given appropriate data | |
| 8 Calculate percentage yield, percentage composition by mass and percentage purity, given appropriate data |
| Inti | Tambahan |
|---|---|
| 2 Nyatakan bahwa mol, mol, adalah satuan jumlah zat dan satu mol mengandung $6.02 \times 10^{23}$ partikel, mis. atom, ion, molekul; angka ini adalah konstanta Avogadro | |
| 3 Gunakan hubungan $\text{amount of substance (mol)} = \frac{\text{mass (g)}}{\text{molar mass (g/mol)}}$ untuk menghitung: (a) jumlah zat (b) massa (c) massa molar (d) massa atom relatif atau massa molekul/rumus relatif (e) jumlah partikel, menggunakan nilai konstanta Avogadro | |
| 4 Gunakan volume molar gas, diambil sebagai $24\text{ dm}^3$ pada suhu dan tekanan ruang, s.t.r., dalam perhitungan yang melibatkan gas | |
| 1 Nyatakan bahwa konsentrasi dapat diukur dalam $\text{g/dm}^3$ atau $\text{mol/dm}^3$ | 5 Hitung massa bereaksi stoikiometris, pereaksi pembatas, volume gas pada s.t.r., volume larutan dan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam $\text{g/dm}^3$ dan $\text{mol/dm}^3$, termasuk konversi antara $\text{cm}^3$ dan $\text{dm}^3$ |
| 6 Gunakan data eksperimen dari titrasi untuk menghitung mol zat terlarut, atau konsentrasi atau volume larutan | |
| 7 Hitung rumus empiris dan rumus molekul, berdasarkan data yang sesuai | |
| 8 Hitung persentase hasil, komposisi persentase massa dan kemurnian persentase, berdasarkan data yang sesuai |
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
The mole 摩尔 (symbol mol) is the unit for the amount of substance 物质的量. One mole of any substance contains $6.02 \times 10^{23}$ particles 粒子 (atoms, ions or molecules). This number is the Avogadro constant 阿伏伽德罗常数.
The molar mass 摩尔质量 is the mass of one mole, in grams per mole (g/mol). Its number is the same as the $A_r$ or $M_r$. The key relationship is:
Worked example. How many moles are in 36 g of water? Molar mass of water $= 18$ g/mol.
To find the number of particles, multiply the moles by the Avogadro constant.
At room temperature and pressure (r.t.p.), one mole of any gas takes up the same volume 体积. This molar gas volume 摩尔气体体积 is $24 \text{ dm}^3$.
Worked example. What volume does $0.25$ mol of carbon dioxide occupy at r.t.p.?
The concentration 浓度 of a solution 溶液 can be given in $\text{g/dm}^3$ or in $\text{mol/dm}^3$.
Remember to convert volume: $1 \text{ dm}^3 = 1000 \text{ cm}^3$, so divide a volume in $\text{cm}^3$ by 1000.
Mol (simbol mol) adalah satuan untuk jumlah zat. Satu mol dari zat apa pun mengandung $6.02 \times 10^{23}$ partikel (atom, ion atau molekul). Angka ini disebut konstanta Avogadro.
Massa molar adalah massa satu mol, dalam gram per mol (g/mol). Angkanya sama dengan $A_r$ atau $M_r$. Hubungan utamanya adalah:
Contoh terpecahkan. Berapa banyak mol dalam 36 g air? Massa molar air $= 18$ g/mol.
Untuk mencari jumlah partikel, kalikan mol dengan konstanta Avogadro.
Pada suhu dan tekanan ruang (r.t.p.), satu mol dari gas apa pun menempati volume yang sama. Volume molar gas ini adalah $24 \text{ dm}^3$.
Contoh terpecahkan. Volume berapakah yang ditempati $0.25$ mol karbon dioksida pada r.t.p.?
Konsentrasi dari sebuah larutan dapat dinyatakan dalam $\text{g/dm}^3$ atau dalam $\text{mol/dm}^3$.
Ingatlah untuk mengonversi volume: $1 \text{ dm}^3 = 1000 \text{ cm}^3$, jadi bagilah volume dalam $\text{cm}^3$ dengan 1000.
particles = n x Avogadro constant · partikel = n x konstanta Avogadro
Change moles and see particle number scale with Avogadro constant. · Ubah mol dan lihat skala jumlah partikel dengan konstanta Avogadro.
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| ratio/ˈreɪʃɪəʊ/ | rasio |
| ions/ˈaɪɒnz/ | ion |
| compound/ˈkɒmpaʊnd/ | senyawa |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | sebatian ionik |
| reactants/rɪˈæktənts/ | reaktan |
| products/ˈprɒdʌkts/ | produk |
| word equation/wɜːd ɪˈkweɪʒn/ | persamaan kata |
| symbol equation/ˈsɪmbl ɪˈkweɪʒn/ | persamaan simbol |
| balanced/ˈbælənst/ | seimbang |
| state symbols/steɪt ˈsɪmblz/ | simbol keadaan |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | larutan |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | persamaan ionik |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | ion penonton |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | jisim atom relatif |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | massa molar |
| volume/ˈvɒljuːm/ | volume |
| molar gas volume/ˈməʊlə ɡæs ˈvɒljuːm/ | volume molar gas |
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | konsentrasi |
| solution/səˈluːʃn/ | larutan |
| solute/ˈsɒljuːt/ | zat terlarut |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | hasil peratusan |
| percentage composition by mass/pəˈsentɪdʒ ˌkɒmpəˈzɪʃn baɪ mæs/ | komposisi persentase berdasarkan massa |
| percentage purity/pəˈsentɪdʒ ˈpjʊərɪti/ | kemurnian persentase |
Most calculations follow the same steps: change the known amount into moles, use the balanced equation to find the moles of what you want, then change back into mass, volume or concentration.
Worked example. What mass of magnesium oxide forms when 12 g of magnesium burns completely? $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$. ($A_r$: Mg $= 24$, O $= 16$.)
Moles of Mg $= 12 / 24 = 0.5$ mol. The ratio Mg : MgO is $1 : 1$, so $0.5$ mol of MgO forms. Its molar mass is $24 + 16 = 40$ g/mol, so the mass is $0.5 \times 40 = 20$ g — the same answer as the simple-proportion method above.
When two reactants are mixed, often one runs out first. This is the limiting reactant 限量反应物. It decides how much product can form; any other reactant is in excess (left over).
Worked example. 8 g of hydrogen reacts with 8 g of oxygen: $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$. Which is the limiting reactant, and what mass of water forms? ($A_r$: H $= 1$, O $= 16$.)
Moles of $\text{H}_2 = 8 / 2 = 4$ mol; moles of $\text{O}_2 = 8 / 32 = 0.25$ mol. The equation needs $2\text{H}_2$ for every one $\text{O}_2$, so $0.25$ mol of $\text{O}_2$ reacts with only $0.5$ mol of $\text{H}_2$. There is far more hydrogen than that, so oxygen is the limiting reactant and the hydrogen is in excess. The oxygen makes $2 \times 0.25 = 0.5$ mol of water, so the mass is $0.5 \times 18 = 9$ g. Always work in moles, not masses — the reactant with the smaller mass is not always the one that runs out.
In a titration 滴定 you measure the volume of one solution that reacts with another. From the volume and concentration you find the moles of one solute 溶质, then use the equation ratio to find the moles, concentration or volume of the other.
Worked example. $25.0 \text{ cm}^3$ of sodium hydroxide solution is exactly neutralised by $20.0 \text{ cm}^3$ of $0.10 \text{ mol/dm}^3$ hydrochloric acid. $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$. Find the concentration of the sodium hydroxide.
Moles of HCl $= 0.10 \times \dfrac{20.0}{1000} = 0.0020$ mol. The ratio is $1 : 1$, so there are $0.0020$ mol of NaOH in $25.0 \text{ cm}^3$:
To find an empirical formula from masses or percentages:
To find the molecular formula, compare the empirical formula mass with the real $M_r$ and multiply up.
Worked example. A compound contains $40\%$ calcium, $12\%$ carbon and $48\%$ oxygen by mass. Find its empirical formula. ($A_r$: Ca $= 40$, C $= 12$, O $= 16$.)
Divide each percentage by its $A_r$: Ca $= 40/40 = 1$, C $= 12/12 = 1$, O $= 48/16 = 3$. The ratio is $1 : 1 : 3$, so the empirical formula is $\text{CaCO}_3$.
Worked example. Find the percentage by mass of nitrogen in ammonium nitrate, $\text{NH}_4\text{NO}_3$. ($A_r$: N $= 14$, H $= 1$, O $= 16$.)
$M_r = (2 \times 14) + (4 \times 1) + (3 \times 16) = 80$. The mass of nitrogen is $2 \times 14 = 28$, so
Worked example. A reaction could make at most 5.0 g of product, but only 4.0 g is actually collected. Find the percentage yield.
Some product is always lost — left behind in the apparatus, or used up in side reactions — so the yield is almost never $100\%$.
Worked example. A 50 g sample of impure calcium carbonate contains 45 g of pure calcium carbonate. Find its percentage purity.
Sebagian besar perhitungan mengikuti langkah yang sama: ubah jumlah yang diketahui menjadi mole, gunakan persamaan setara untuk mencari mole zat yang diinginkan, lalu ubah kembali ke dalam massa, volume, atau konsentrasi.
Contoh terpecahkan. Berapa massa magnesium oksida yang terbentuk ketika 12 g magnesium terbakar sepenuhnya? $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$. ($A_r$: Mg $= 24$, O $= 16$.)
Mole Mg $= 12 / 24 = 0.5$ mol. Rasio Mg : MgO adalah $1 : 1$, sehingga $0.5$ mol MgO terbentuk. Massa molar-nya adalah $24 + 16 = 40$ g/mol, jadi massanya adalah $0.5 \times 40 = 20$ g — jawaban yang sama dengan metode proporsi sederhana di atas.
Ketika dua reaktan dicampur, seringkali salah satunya habis lebih dulu. Ini disebut reaktan pembatas. Ia menentukan berapa banyak produk yang dapat terbentuk; reaktan lainnya ada dalam keadaan berlebih (tersisa).
Contoh terpecahkan. 8 g hidrogen bereaksi dengan 8 g oksigen: $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$. Manakah reaktan pembatas, dan berapa massa air yang terbentuk? ($A_r$: H $= 1$, O $= 16$.)
Mol dari $\text{H}_2 = 8 / 2 = 4$ mol; mol dari $\text{O}_2 = 8 / 32 = 0.25$ mol. Persamaan memerlukan $2\text{H}_2$ untuk setiap satu $\text{O}_2$, sehingga $0.25$ mol dari $\text{O}_2$ bereaksi dengan hanya $0.5$ mol dari $\text{H}_2$. Ada lebih banyak hidrogen daripada itu, jadi oksigen adalah pereaksi pembatas dan hidrogen berlebih. Oksigen menghasilkan $2 \times 0.25 = 0.5$ mol air, sehingga massanya adalah $0.5 \times 18 = 9$ g. Selalu kerjakan dalam mol, bukan massa—pereaksi dengan massa terkecil tidak selalu yang habis bereaksi.
Dalam titrasi, Anda mengukur volume satu larutan yang bereaksi dengan larutan lain. Dari volume dan konsentrasi, Anda menemukan mole satu zat terlarut, lalu gunakan rasio persamaan untuk mencari mole, konsentrasi, atau volume yang lain.
Contoh terpecahkan. $25.0 \text{ cm}^3$ larutan natrium hidroksida dinetralkan sepenuhnya oleh $20.0 \text{ cm}^3$ $0.10 \text{ mol/dm}^3$ asam klorida. $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$. Temukan konsentrasi natrium hidroksida.
Mole HCl $= 0.10 \times \dfrac{20.0}{1000} = 0.0020$ mol. Rasionya $1 : 1$, jadi terdapat $0.0020$ mol NaOH dalam $25.0 \text{ cm}^3$:
Untuk menemukan rumus empiris dari massa atau persentase:
Untuk menemukan rumus molekul, bandingkan massa rumus empiris dengan $M_r$ yang sebenarnya dan kalikan ke atas.
Contoh terpecahkan. Suatu senyawa mengandung $40\%$ kalsium, $12\%$ karbon, dan $48\%$ oksigen secara massa. Temukan rumus empirisnya. ($A_r$: Ca $= 40$, C $= 12$, O $= 16$.)
Bagi setiap persentase dengan $A_r$-nya: Ca $= 40/40 = 1$, C $= 12/12 = 1$, O $= 48/16 = 3$. Rasionya $1 : 1 : 3$, jadi rumus empirisnya adalah $\text{CaCO}_3$.
Contoh terpecahkan. Temukan persentase massa nitrogen dalam amonium nitrat, $\text{NH}_4\text{NO}_3$. ($A_r$: N $= 14$, H $= 1$, O $= 16$.)
$M_r = (2 \times 14) + (4 \times 1) + (3 \times 16) = 80$. Massa nitrogen adalah $2 \times 14 = 28$, jadi
Contoh terpecahkan. Sebuah reaksi dapat menghasilkan maksimal 5,0 g produk, tetapi hanya 4,0 g yang terkumpul sebenarnya. Temukan persentase hasil.
Beberapa produk selalu hilang — tertinggal dalam peralatan, atau digunakan dalam reaksi sampingan — jadi hasil hampir tidak pernah $100\%$.
Contoh terpecahkan. Sampel 50 g kalsium karbonat yang tidak murni mengandung 45 g kalsium karbonat murni. Temukan kemurnian persentasenya.
Follow a known mass through a balanced equation to the answer. · Ikuti massa yang diketahui melalui persamaan setara menuju jawaban.
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| element/ˈelɪmənt/ | unsur |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | pereaksi pembatas |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titrasi |
Work through it step by step, with instant-check exercises. · Kerjakan langkah demi langkah, dengan latihan pengecekan instan.
Past Papers · Soal-Soil Masa Lalu
Loading subjects… · Memuat mata pelajaran…