Dicas
AP Química abrange desde estrutura atômica e periodicidade até ligações e geometria molecular, forças intermoleculares, estequiometria e soluções, cinética, termodinâmica, equilíbrio, ácidos e bases e eletroquímica. A linha condutora é a explicação em nível de partícula: quase todas as questões terminam em "explique por quê", e a resposta deve falar sobre partículas, forças e energia.
Duas ideias carregam a maioria dos pontos. Forças intermoleculares explicam pontos de ebulição, solubilidade e cromatografia. Princípio de Le Châtelier explica todo deslocamento em equilíbrio. Aprenda ambos adequadamente e grande parte da prova ficará acessível.
Um cálculo sem unidades e algarismos significativos é uma resposta incompleta.
As notas seguem as nove unidades do CED, cada uma com exemplos resolvidos e as relações fornecidas na folha de fórmulas do exame. Anteriores FRQs e diretrizes de pontuação estão na biblioteca — as questões longas de química pagam pela explicação do comportamento em nível de partícula, portanto as respostas modelo são escritas nesse registro.
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Estrutura e Propriedades Atômicas
Assistir aula- 1.1 Moles e Massa Molar
- 1.2 Espectros de Massas de Elementos
- 1.3 Composição Elementar de Substâncias Puras
- 1.4 Composição de Misturas
- 1.5 Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica
- 1.6 Espectroscopia de Elétrons Fotoemissivos
- 1.7 Tendências Periódicas
- 1.8 Elétrons de Valência e Compostos Iônicos
- 1.8 Prática
- 1.8 Respostas
- 1.8 Dicas de prova
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Estrutura e Propriedades de Compostos
Assistir aula- 2.1 Tipos de Ligações Químicas
- 2.2 Força Intramolecular e Energia Potencial
- 2.3 Estrutura de Sólidos Iônicos
- 2.4 Estrutura de Metais e Ligas
- 2.5 Diagramas de Lewis
- 2.6 Ressonância e Carga Formal
- 2.7 VSEPR e Hibridização de Ligação
- 2.7 Practice
- 2.7 Respostas
- 2.7 Dicas para a prova
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Propriedades de Substâncias e Misturas
Assistir aula- 3.1 Forças Intermoleculares e Interparticulares
- 3.2 Propriedades dos Sólidos
- 3.3 Sólidos, Líquidos e Gases
- 3.4 A Lei dos Gases Ideais
- 3.5 Teoria Cinética Molecular
- 3.6 Deviation from the Ideal Gas Law
- 3.7 Soluções e Misturas
- 3.8 Representações de Soluções
- 3.9 Separação de Soluções e Misturas
- 3.10 Solubilidade
- 3.11 Espectroscopia e o Espectro Eletromagnético
- 3.12 Propriedades dos Fótons
- 3.13 The Beer-Lambert Law
- 3.13 Practice
- 3.13 Respostas
- 3.13 Dicas para a prova
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Reações Químicas
Assistir aula- 4.1 Recognizing a Chemical Reaction
- 4.2 Equações Iônicas Líquidas
- 4.3 Três Maneiras de Representar uma Reação
- 4.4 Physical Changes versus Chemical Changes
- 4.5 Estequiometria
- 4.6 Introdução à Titulação
- 4.7 Tipos de Reações Químicas
- 4.8 Acid-Base Reactions
- 4.9 Reações de Oxidação-Redução (Redox)
- 4.9 Practice
- 4.9 Respostas
- 4.9 Dicas para a prova
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Cinética Química
Assistir aula- 5.1 How Fast a Reaction Goes
- 5.2 Writing the Rate Law
- 5.3 Concentration Over Time
- 5.4 The Steps a Reaction Really Takes
- 5.5 Why Collisions Do or Do Not React
- 5.6 Reading an Energy Profile
- 5.7 The Sequence of Steps
- 5.8 Finding the Rate Law From a Mechanism
- 5.9 When the First Step Is Fast
- 5.10 Perfis de Energia para Múltiplas Etapas
- 5.11 How Catalysts Speed Things Up
- 5.11 Practice
- 5.11 Respostas
- 5.11 Dicas para a prova
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Termoquímica
Assistir aula- 6.1 Processos Endotérmicos e Exotérmicos
- 6.2 Diagramas de Energia
- 6.3 Transferência de Calor e Equilíbrio Térmico
- 6.4 Capacidade Calorífica e Calorimetria
- 6.5 Energia de Mudanças de Fase
- 6.6 Introdução à Entalpia de Reação
- 6.7 Entalpias de Ligação
- 6.8 Entalpia de Formação
- 6.9 Lei de Hess
- 6.9 Practice
- 6.9 Respostas
- 6.9 Dicas para a prova
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Equilíbrio
Assistir aula- 7.1 Introdução ao Equilíbrio
- 7.2 Direção de Reações Reversíveis
- 7.3 Quociente de Reação e Constante de Equilíbrio
- 7.4 Calculando a Constante de Equilíbrio
- 7.5 Magnitude da Constante de Equilíbrio
- 7.6 Propriedades da Constante de Equilíbrio
- 7.7 Calculando Concentrações de Equilíbrio
- 7.8 Representações do Equilíbrio
- 7.9 Introdução ao Princípio de Le Chatelier
- 7.10 O Quociente de Reação e o Princípio de Le Chatelier
- 7.11 7.12 Introdução aos Equilíbrios de Solubilidade
- 7.11 7.12 Prática
- 7.11 7.12 Respostas
- 7.11 7.12 Dicas de prova
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Ácidos e Bases
Assistir aula- 8.1 Introdução a Ácidos e Bases
- 8.1 The Autoionization of Water
- 8.2 pH e pOH de Ácidos e Bases Fortes
- 8.3 Equilíbrios de Ácidos e Bases Fracos
- 8.4 Reações Ácido-Base e Tampões
- 8.5 Titulações Ácido-Base
- 8.6 Estrutura Molecular de Ácidos e Bases
- 8.7 pH e pKa
- 8.8 Propriedades dos Tampões
- 8.9 The Henderson-Hasselbalch Equation
- 8.10 Capacidade Tamponante
- 8.11 pH e Solubilidade
- 8.11 Practice
- 8.11 Respostas
- 8.11 Dicas para a prova
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Termodinâmica e Eletroquímica
Assistir aula- 9.1 Introdução à Entropia
- 9.2 Entropia Absoluta e Variação de Entropia
- 9.3 Energia Livre de Gibbs e Favorabilidade Termodinâmica
- 9.4 Controle Termodinâmico e Cinético
- 9.5 Energia Livre e Equilíbrio
- 9.6 Energia Livre de Dissolução
- 9.7 Reações Acopladas
- 9.8 Galvanic and Electrolytic Cells
- 9.9 Potencial de Célula e Energia Livre
- 9.10 Potencial de Célula Sob Condições Não Padrão
- 9.11 Eletrólise e Lei de Faraday
- 9.11 Practice
- 9.11 Respostas
- 9.11 Dicas para a prova
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