Perhatikan enam tabung reaksi ini: merah muda, oranye, kuning, hijau, biru, ungu. Masing-masing berisi logam blok-d dalam air, dan setiap logam berasal dari deret pendek yang sama…
English narration · English + 中文 subtitles burned in · Narasi bahasa Inggris · Subtitle bahasa Inggris + 中文 disematkan langsung
28.1
Transition elements · Unsur transisi
Syllabus · Silabus
English
define a transition element as a d-block element which forms one or more stable ions with incomplete d orbitals
sketch the shape of a $3\text{d}_{xy}$ orbital and $3\text{d}_{z^2}$ orbital
understand that transition elements have the following properties: (a) they have variable oxidation states (b) they behave as catalysts (c) they form complex ions (d) they form coloured compounds
explain why transition elements have variable oxidation states in terms of the similarity in energy of the 3d and the 4s sub-shells
explain why transition elements behave as catalysts in terms of having more than one stable oxidation state, and vacant d orbitals that are energetically accessible and can form dative bonds with ligands
explain why transition elements form complex ions in terms of vacant d orbitals that are energetically accessible
Bahasa Indonesia
definisikan unsur transisi sebagai elemen d-blok yang membentuk satu atau lebih ion stabil dengan orbital d tidak penuh
sketsakan bentuk orbital $3\text{d}_{xy}$ dan orbital $3\text{d}_{z^2}$
pahami bahwa unsur transisi memiliki sifat-sifat berikut: (a) mereka memiliki bilangan oksidasi variabel (b) mereka berperilaku sebagai katalis (c) mereka membentuk ion kompleks (d) mereka membentuk senyawa berwarna
jelaskan mengapa unsur transisi memiliki bilangan oksidasi variabel berdasarkan kesamaan energi subkulit 3d dan 4s
jelaskan mengapa unsur transisi berperilaku sebagai katalis berdasarkan memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi stabil, dan orbital d kosong yang dapat diakses secara energetik serta dapat membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan ligand
jelaskan mengapa unsur transisi membentuk ion kompleks berdasarkan orbital d kosong yang dapat diakses secara energetik
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
English
A transition element 过渡元素 is a d-block element that forms one or more stable ions with incomplete d orbitals. (Scandium and zinc are in the d-block but are not transition elements, because their stable ions have empty or full d orbitals.)
The 3d orbitals 轨道 have set shapes: the $3\text{d}_{xy}$ orbital has four lobes pointing between the axes, and the $3\text{d}_{z^2}$ orbital has two lobes along the $z$-axis with a ring around the middle.
Four key properties (and why)
Property
Reason
variable oxidation state 氧化态
the 3d and 4s sub-shells are close in energy, so similar small amounts of energy remove different numbers of electrons
act as a catalyst 催化剂
they have more than one stable oxidation state, and vacant d orbitals that can form dative bonds
form complex ions
vacant d orbitals can accept lone pairs
form coloured compounds
electrons move between split d orbitals (see below)
Bahasa Indonesia
Unsur transisi adalah unsur blok-d yang membentuk satu atau lebih ion stabil dengan orbital d tidak lengkap. (Skandium dan seng berada di blok-d tetapi bukan unsur transisi, karena ion stabilnya memiliki orbital d kosong atau penuh.)
Orbital 3d memiliki bentuk yang pasti: orbital $3\text{d}_{xy}$ memiliki empat lobus yang mengarah di antara sumbu-sumbu, dan orbital $3\text{d}_{z^2}$ memiliki dua lobus sepanjang sumbu $z$ dengan cincin di bagian tengah.
Empat sifat utama (dan alasannya)
Sifat
Alasan
variabel bilangan oksidasi
sub-cangkang 3d dan 4s berdekatan energinya, sehingga jumlah energi kecil yang mirip dapat melepaskan jumlah elektron yang berbeda
bertindak sebagai katalisator
mereka memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi stabil, dan orbital d kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen datif
membentuk ion kompleks
orbital d kosong dapat menerima pasangan elektron bebas
membentuk senyawa berwarna
elektron berpindah antar orbital d yang terpisah (lihat di bawah)
Empat sifat utama unsur transisiRuby berwarna merah karena adanya ion logam transisi (kromium) yang terkunci dalam kisi kristalnya
Explore · Jelajahi
Transition element property lab · Laboratorium sifat elemen transisi
Sort transition-metal evidence by the property it shows. · Urutkan bukti logam transisi berdasarkan sifat yang ditunjukkan.
describe and explain the reactions of transition elements with ligands to form complexes, including the complexes of copper(II) and cobalt(II) ions with water and ammonia molecules and hydroxide and chloride ions
define the term ligand as a species that contains a lone pair of electrons that forms a dative covalent bond to a central metal atom/ion
understand and use the terms: (a) monodentate ligand including as examples $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$ and $\text{CN}^-$ (b) bidentate ligand including as examples 1,2-diaminoethane, en, $\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2$ and the ethanedioate ion, $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ (c) polydentate ligand including as an example $\text{EDTA}^{4-}$
define the term complex as a molecule or ion formed by a central metal atom/ion surrounded by one or more ligands
describe the geometry (shape and bond angles) of transition element complexes which are linear, square planar, tetrahedral or octahedral
(a) state what is meant by coordination number (b) predict the formula and charge of a complex ion, given the metal ion, its charge or oxidation state, the ligand and its coordination number or geometry
explain qualitatively that ligand exchange can occur, including the complexes of copper(II) ions and cobalt(II) ions with water and ammonia molecules and hydroxide and chloride ions
predict, using $E^\ominus$ values, the feasibility of redox reactions involving transition elements and their ions
describe the reactions of, and perform calculations involving: (a) $\text{MnO}_4^- / \text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ in acid solution given suitable data (b) $\text{MnO}_4^- / \text{Fe}^{2+}$ in acid solution given suitable data (c) $\text{Cu}^{2+} / \text{I}^-$ given suitable data
perform calculations involving other redox systems given suitable data
Bahasa Indonesia
deskripsikan dan jelaskan reaksi unsur transisi dengan ligand untuk membentuk kompleks, termasuk kompleks ion tembaga(II) dan kobalt(II) dengan molekul air dan amonia serta ion hidroksida dan klorida
definisikan istilah ligand sebagai spesies yang mengandung pasangan elektron bebas yang membentuk ikatan kovalen koordinasi ke atom/ion logam pusat
pahami dan gunakan istilah-istilah berikut: (a) ligand monodentat termasuk sebagai contoh $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$ dan $\text{CN}^-$ (b) ligand bidentat termasuk sebagai contoh 1,2-diaminoetana, en, $\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2$ dan ion etanidioat, $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ (c) ligand polidentat termasuk sebagai contoh $\text{EDTA}^{4-}$
definisikan istilah kompleks sebagai molekul atau ion yang terbentuk dari atom/ion logam pusat yang dikelilingi oleh satu atau lebih ligand
deskripsikan geometri (bentuk dan sudut ikatan) kompleks unsur transisi yang linear, bidang persegi, tetrahedral atau oktahedral
(a) nyatakan apa yang dimaksud dengan nomor koordinasi (b) ramalkan rumus dan muatan ion kompleks, diberikan ion logam, muatannya atau bilangan oksidasinya, ligand dan nomor koordinasinya atau geometrinya
jelaskan secara kualitatif bahwa pertukaran ligand dapat terjadi, termasuk kompleks ion tembaga(II) dan kobalt(II) dengan molekul air dan amonia serta ion hidroksida dan klorida
ramalkan, menggunakan nilai $E^\ominus$, kelayakan reaksi redoks yang melibatkan unsur transisi dan ion-ionnya
deskripsikan reaksi, dan lakukan perhitungan yang berkaitan dengan: (a) $\text{MnO}_4^- / \text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ dalam larutan asam given data yang sesuai (b) $\text{MnO}_4^- / \text{Fe}^{2+}$ dalam larutan asam given data yang sesuai (c) $\text{Cu}^{2+} / \text{I}^-$ given data yang sesuai
lakukan perhitungan yang berkaitan dengan sistem redoks lainnya given data yang sesuai
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
English
A transition metal ion can be surrounded by complex ions 配离子. The species attached are ligands.
A ligand 配体 is a species with a lone pair of electrons that forms a dative covalent bond 配位键 to the central metal ion. (The lone pair 孤对电子 is what it donates.) Ligands are grouped by how many such bonds they can form:
monodentate 单齿: one bond ($\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$).
bidentate 双齿: two bonds (1,2-diaminoethane "en", and the ethanedioate ion $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$).
polydentate 多齿: many bonds ($\text{EDTA}^{4-}$, which uses six).
A complex 配合物 is a central metal atom or ion surrounded by one or more ligands. Its shape can be linear 直线形, square planar 平面正方形, tetrahedral 四面体形 or octahedral 八面体形.
The coordination number 配位数 is the number of dative bonds from the ligands to the central ion (6 → octahedral, 4 → tetrahedral or square planar, 2 → linear). To predict the charge of a complex, add the metal's charge and all the ligand charges.
Ligand exchange
In ligand exchange 配体交换 one ligand replaces another, often with a colour change. For copper(II):
With concentrated $\text{HCl}$ it becomes yellow $[\text{CuCl}_4]^{2-}$; cobalt(II) behaves in a similar way.
Redox reactions of transition ions
Use $E^{\ominus}$ values to predict whether a redox reaction is feasible. Common titrations you should be able to calculate include $\text{MnO}_4^-/\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ and $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ in acid (purple to colourless), and $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$ (which makes iodine, then titrated with thiosulfate).
Worked example. In acid, $\text{MnO}_4^-$ reacts with $\text{Fe}^{2+}$ in the ratio $1:5$ (see the balanced equation above). A $25.0\ \text{cm}^3$ sample of $\text{Fe}^{2+}$ solution needs $22.0\ \text{cm}^3$ of $0.0200\ \text{mol dm}^{-3}$$\text{KMnO}_4$ to reach the end point. Find the concentration of the $\text{Fe}^{2+}$.
Moles of $\text{MnO}_4^-$ used $= 0.0200 \times \dfrac{22.0}{1000} = 4.40 \times 10^{-4}\ \text{mol}$. Each mole of $\text{MnO}_4^-$ reacts with $5$ moles of $\text{Fe}^{2+}$, so moles of $\text{Fe}^{2+} = 5 \times 4.40 \times 10^{-4} = 2.20 \times 10^{-3}\ \text{mol}$. This was in $25.0\ \text{cm}^3$, so
Ion logam transisi dapat dikelilingi oleh ion kompleks. Spesies yang melekat adalah ligan.
Ligan adalah spesies dengan pasangan elektron bebas yang membentuk ikatan kovalen datif dengan ion logam pusat. (Pasangan elektron bebas adalah apa yang disumbangkannya.) Ligan dikelompokkan berdasarkan berapa banyak ikatan seperti itu yang dapat mereka bentuk:
monodentat: satu ikatan ($\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$).
bidentat: dua ikatan (1,2-diaminoetana "en", dan ion etandioat $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$).
polydentat: banyak ikatan ($\text{EDTA}^{4-}$, yang menggunakan enam).
Ligan dikelompokkan berdasarkan jumlah ikatan kovalen koordinasi yang mereka bentuk: monodentat (satu), bidentat (dua) atau polydentat (banyak, seperti enam EDTA)
Sebuah kompleks adalah atom atau ion logam pusat yang dikelilingi oleh satu atau lebih ligan. Bentuknya bisa linear, persegi planar, tetrahedral atau oktahedral.
Angka koordinasi adalah jumlah ikatan kovalen koordinasi dari ligan ke ion pusat (6 → oktahedral, 4 → tetrahedral atau persegi planar, 2 → linear). Untuk memprediksi muatan kompleks, tambahkan muatan logam dan semua muatan ligan.
Bentuk kompleks mengikuti angka koordinasi: 2 adalah linear, 4 adalah tetrahedral atau persegi planar, 6 adalah oktahedral
Pertukaran ligan
Dalam pertukaran ligan satu ligan menggantikan yang lain, sering kali disertai perubahan warna. Untuk tembaga(II):
Dengan $\text{HCl}$ pekat menjadi kuning $[\text{CuCl}_4]^{2-}$; kobalt(II) berperilaku serupa.
Pertukaran ligan mengubah warna tembaga(II): biru pucat dengan air, biru tua dengan amonia, kuning dengan HCl pekat
Reaksi redoks ion transisi
Gunakan nilai $E^{\ominus}$ untuk memprediksi apakah reaksi redoks layak terjadi. Titrasi umum yang harus Anda hitung termasuk $\text{MnO}_4^-/\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ dan $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ dalam asam (ungu menjadi tidak berwarna), dan $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$ (yang menghasilkan yodium, lalu dititrasi dengan tiosulfat).
Contoh terpecahkan. Dalam asam, $\text{MnO}_4^-$ bereaksi dengan $\text{Fe}^{2+}$ dalam rasio $1:5$ (lihat persamaan setimbang di atas). Sampel $25.0\ \text{cm}^3$ larutan $\text{Fe}^{2+}$ membutuhkan $22.0\ \text{cm}^3$ dari $0.0200\ \text{mol dm}^{-3}$$\text{KMnO}_4$ untuk mencapai titik akhir. Temukan konsentrasi $\text{Fe}^{2+}$.
Mol $\text{MnO}_4^-$ digunakan $= 0.0200 \times \dfrac{22.0}{1000} = 4.40 \times 10^{-4}\ \text{mol}$. Setiap mol $\text{MnO}_4^-$ bereaksi dengan $5$ mol $\text{Fe}^{2+}$, sehingga mol $\text{Fe}^{2+} = 5 \times 4.40 \times 10^{-4} = 2.20 \times 10^{-3}\ \text{mol}$. Ini berada dalam $25.0\ \text{cm}^3$, sehingga
Why complexes are coloured · Mengapa kompleks berwarna
Syllabus · Silabus
English
define and use the terms degenerate and non-degenerate d orbitals
describe the splitting of degenerate d orbitals into two non-degenerate sets of d orbitals of higher energy, and use of $\Delta E$ in: (a) octahedral complexes, two higher and three lower d orbitals (b) tetrahedral complexes, three higher and two lower d orbitals
explain why transition elements form coloured compounds in terms of the frequency of light absorbed as an electron is promoted between two non-degenerate d orbitals
describe, in qualitative terms, the effects of different ligands on $\Delta E$, frequency of light absorbed, and hence the complementary colour that is observed
use the complexes of copper(II) ions and cobalt(II) ions with water and ammonia molecules and hydroxide and chloride ions as examples of ligand exchange affecting the colour observed
Bahasa Indonesia
definisikan dan gunakan istilah degenerate dan non-degenerate orbital d
deskripsikan pembelahan orbital d degenerate menjadi dua set orbital d non-degenerate berenergi lebih tinggi, dan penggunaan $\Delta E$ dalam: (a) kompleks oktahedral, dua orbital d lebih tinggi dan tiga orbital d lebih rendah (b) kompleks tetrahedral, tiga orbital d lebih tinggi dan dua orbital d lebih rendah
jelaskan mengapa unsur transisi membentuk senyawa berwarna berdasarkan frekuensi cahaya yang diserap ketika elektron dipromosikan antara dua orbital d non-degenerate
deskripsikan, dalam istilah kualitatif, efek berbagai ligand terhadap $\Delta E$, frekuensi cahaya yang diserap, dan karenanya warna komplementer yang diamati
gunakan kompleks ion tembaga(II) dan ion kobalt(II) dengan molekul air dan amonia serta ion hidroksida dan klorida sebagai contoh pertukaran ligan yang memengaruhi warna yang teramati
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
English
In a free ion the five d orbitals are degenerate 简并 — they have the same energy. When ligands come close, they split the d orbitals into two non-degenerate 非简并 sets, separated by an energy gap $\Delta E$:
octahedral: three lower and two higher orbitals.
tetrahedral: two lower and three higher orbitals.
A complex absorbs light whose frequency matches $\Delta E$, promoting an electron from a lower to a higher d orbital. The colour you see is the complementary colour 互补色 of the light absorbed. Different ligands give a different $\Delta E$, so they change the frequency absorbed and hence the colour — which is why ligand exchange changes the colour.
Bahasa Indonesia
Pada ion bebas, lima orbital d degenerate — memiliki energi yang sama. Ketika ligan mendekat, mereka memecah orbital d menjadi dua himpunan non-degenerate, dipisahkan oleh celah energi $\Delta E$:
oktahedral: tiga orbital bawah dan dua orbital atas.
tetrahedral: dua orbital bawah dan tiga orbital atas.
Kompleks menyerap cahaya whose frekuensinya sesuai dengan $\Delta E$, mempromosikan elektron dari orbital d bawah ke orbital d atas. Warna yang Anda lihat adalah warna komplementer dari cahaya yang diserap. Ligan berbeda memberikan $\Delta E$ yang berbeda, sehingga mengubah frekuensi yang diserap dan karenanya warna — itulah sebabnya pertukaran ligan mengubah warna.
Ligan memecah lima orbital d menjadi dua himpunan yang dipisahkan oleh celah $\Delta E$; kompleks menyerap cahaya dengan energi tersebut, sehingga kita melihat warna komplementerLogam dan tingkat oksidasi berbeda memberikan warna berbeda: kobalt(II) (merah), dikromat (oranye), kromat (kuning), nikel(II) (hijau), tembaga(II) (biru) dan permanganat (ungu)
Explore · Jelajahi
Complex colour route · Rute warna kompleks
Follow light absorption from d-orbital splitting to observed colour. · Ikuti penyerapan cahaya dari pembelahan orbital d hingga warna yang terlihat.
Stereoisomerism in complexes · Stereoisomerisme dalam kompleks
Syllabus · Silabus
English
describe the types of stereoisomerism shown by complexes, including those associated with bidentate ligands: (a) geometrical (cis/trans) isomerism, e.g. square planar such as $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$ and octahedral such as $[\text{Co}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$ and $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_2(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$ (b) optical isomerism, e.g. $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_3]^{2+}$ and $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_2(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$
deduce the overall polarity of complexes such as those described in 28.4.1(a) and 28.4.1(b)
Bahasa Indonesia
deskripsikan jenis-jenis stereoisomerisme yang ditunjukkan oleh kompleks, termasuk yang terkait dengan ligan bidentat: (a) isomerisme geometris (cis/trans), mis. bidang persegi seperti $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$ dan oktahedral seperti $[\text{Co}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$ dan $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_2(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$ (b) isomerisme optik, mis. $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_3]^{2+}$ dan $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_2(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$
tentukan polaritas keseluruhan dari kompleks seperti yang dijelaskan dalam 28.4.1(a) dan 28.4.1(b)
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
English
geometrical isomerism 几何异构 (cis 顺式 / trans 反式) appears in square planar complexes such as $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$, and in octahedral complexes such as $[\text{Co}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$.
optical isomerism 旋光异构 appears in octahedral complexes with bidentate ligands, such as $[\text{Ni}(\text{en})_3]^{2+}$, which has two non-superimposable mirror images.
You can also deduce the polarity of a complex: a cis form may be polar, while the matching trans form is often non-polar because its dipoles cancel.
Bahasa Indonesia
isomerisme geometri (cis / trans) muncul pada kompleks persegi planar seperti $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$, dan pada kompleks oktahedral seperti $[\text{Co}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$.
Isomerisme geometri pada kompleks persegi planar: dua ligan identik berdampingan (cis) atau berlawanan (trans)
isomerisme optik muncul pada kompleks oktahedral dengan ligan bidentat, seperti $[\text{Ni}(\text{en})_3]^{2+}$, yang memiliki dua bayangan cermin yang tidak dapat ditumpangkan.
Anda juga dapat menyimpulkan polaritas kompleks: bentuk cis mungkin polar, sementara bentuk trans yang sesuai sering kali non-polar karena dipolnya saling meniadakan.
define the stability constant, $K_{\text{stab}}$, of a complex as the equilibrium constant for the formation of the complex ion in a solvent (from its constituent ions or molecules)
write an expression for a $K_{\text{stab}}$ of a complex ($[\text{H}_2\text{O}]$ should not be included)
use $K_{\text{stab}}$ expressions to perform calculations
describe and explain ligand exchanges in terms of $K_{\text{stab}}$ values and understand that a large $K_{\text{stab}}$ is due to the formation of a stable complex ion
Bahasa Indonesia
definisikan konstanta stabilitas, $K_{\text{stab}}$, dari sebuah kompleks sebagai konstanta kesetimbangan untuk pembentukan ion kompleks dalam pelarut (dari ion-ion penyusunnya atau molekul-molekulnya)
tulis ekspresi untuk $K_{\text{stab}}$ dari sebuah kompleks ($[\text{H}_2\text{O}]$ tidak perlu disertakan)
gunakan ekspresi $K_{\text{stab}}$ untuk melakukan perhitungan
menggambarkan dan menjelaskan pertukaran ligan berdasarkan nilai $K_{\text{stab}}$ dan memahami bahwa $K_{\text{stab}}$ yang besar disebabkan oleh pembentukan ion kompleks yang stabil
Source: Cambridge International syllabus · Sumber: Silabus Cambridge International
English
The stability constant 稳定常数 ($K_{\text{stab}}$) is the equilibrium constant for forming a complex ion from the metal ion and its ligands in solution (water is left out of the expression).
A large$K_{\text{stab}}$ means a very stable complex. In a ligand exchange, the position moves towards the complex with the larger $K_{\text{stab}}$ — that is why a ligand that forms a more stable complex can push out a weaker one.
Bahasa Indonesia
Konstanta stabilitas ($K_{\text{stab}}$) adalah konstanta kesetimbangan untuk pembentukan ion kompleks dari ion logam dan ligannya dalam larutan (air dikeluarkan dari ekspresi).
Nilai $K_{\text{stab}}$ yang besar berarti kompleks sangat stabil. Dalam pertukaran ligan, posisi bergerak menuju kompleks dengan $K_{\text{stab}}$ yang lebih besar — itu sebabnya ligan yang membentuk kompleks lebih stabil dapat mendorong keluar yang lebih lemah.
larger Kstab favours complex · Kstab yang lebih besar menguntungkan kompleks
Increase ligand binding strength and see complex formation become more complete. · Tingkatkan kekuatan pengikatan ligan dan lihat pembentukan kompleks menjadi lebih lengkap.
28.5
Exam tips · Tips ujian
English
Define a transition element: it forms at least one ion with a partially filled d sub-shell — so Sc and Zn are excluded.
Colour comes from d-d transitions (ligands split the d orbitals); the colour seen is the complement of the light absorbed.
State the ligand and coordination number and predict the shape (6 = octahedral, 4 = tetrahedral or square planar).
Ligand exchange can change colour and coordination number; a larger stability constant = a more stable complex.
Bahasa Indonesia
Definisikan elemen transisi: ia membentuk setidaknya satu ion dengan subkulit d terisi sebagian — sehingga Sc dan Zn dikecualikan.
Warna berasal dari transisi d-d (ligan memecah orbital d); warna yang terlihat adalah komplemen dari cahaya yang diserap.
Nyatakan ligan dan angka koordinasi dan prediksi bentuk (6 = oktahedral, 4 = tetrahedral atau persegi planar).
Pertukaran ligan dapat mengubah warna dan angka koordinasi; konstanta stabilitas yang lebih besar = kompleks yang lebih stabil.
Interactive lessons on this topic · Pelajaran interaktif untuk topik ini
Work through it step by step, with instant-check exercises. · Kerjakan langkah demi langkah, dengan latihan pengecekan instan.
Pick one and the site follows you — notes, papers, videos and practice all open on it. · Pilih satu dan situs mengikuti Anda — catatan, kertas, video, dan latihan semua terbuka di sana.
Type to search notes, lessons, code, vocabulary and past-paper questions across every subject. · Ketik untuk mencari catatan, pelajaran, kode, kosakata, dan pertanyaan soal lama di setiap mata pelajaran.
