Chemical analysis

• 化学における純物質とは、元素または化合物のいずれか一つを指し、融点・沸点が一定であることで証明されます；調合（フォーミュレーション）は意図的な混合物です。
• クロマトグラフィーは相間での分配によって分離され、Rf値でスポットを同定します。
• 気体試験（H₂, O₂, CO₂, Cl₂）および（化学のみ）イオン試験——炎色反応、水酸化物沈殿、炭酸塩、ハロゲン化物、硫酸塩——これらが分析者のツールキットを構成します。

純物質 — 単一の元素または化合物であり、他と混合していません。純物質は特定の sharp（鋭い）温度で融解・沸騰します；混合物は範囲で融解します。融点・沸点データを用いて区別してください。（日常会話での「純粋」は不純物なしを意味するため、異なる用法です。）

調合（フォーミュレーション） — 有用な製品として設計された混合物で、各成分は目的に応じて厳密に計量されています：燃料、洗浄剤、塗料、医薬品、合金、肥料、食品。与えられた情報から一つを同定してください。

クロマトグラフィー — 固定相（紙）と移動相（溶媒）があります。分離は各物質の相間での分配に依存し、固定相への親和性が高いものほど低い位置に留まります。測定法：

異なる化合物は異なる溶媒で異なるRf値を示すため、同定に利用できます。純化合物はあらゆる溶媒で単一スポットを与えます。

炎色反応（陽イオン）：リチウム — 紅；ナトリウム — 黄色；カリウム — ラベンダー；カルシウム — オレンジレッド；銅 — 緑。混合物では色が互いに覆い隠される場合があります。

金属水酸化物（水酸化ナトリウム溶液）：Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺は白色沈殿を生じますが、過剰のNaOHにおいてAl(OH)₃のみ溶解します；Cu²⁺ 青、Fe²⁺ 緑、Fe³⁺ 茶褐色の沈殿を生じます。

炭酸塩: 希酸を加える — 泡立ち；そのガスは石灰水を白く濁らせる。

ハロゲン化物: 希硝酸を加えてから硝酸銀を加える — **AgCl（白色）、AgBr（クリーム色）、AgI（黄色）**の沈殿が生成する。

硫酸塩: 希塩酸を加えてから塩化バリウムを加える — BaSO₄の白色沈殿ができる。

(HT) 炎発光分光法: 機器が線発光スペクトルを記録する。線の位置で金属を同定し、強度で濃度を判定する。炎色反応との違い：非常に感度が高く、混合物にも適用でき、迅速である点。

• 融点による純物質と混合物の区別；5つの配合物の名称を列挙せよ。
• クロマトグラムからRf値を計算せよ。なぜ純化合物は1つのスポットしか示さないのか説明せよ。
• ガスの4つの検出試験とそれぞれの結果。
• (Chem) 炎色反応；アルミニウム过量時の水酸化物色；炭酸塩／ハロゲン化物／硫酸塩の試薬と沈殿の色；(HT) 分光法の利点。