Relative masses of atoms and molecules · 原子和分子的相对质量
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
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| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 相对原子质量 | xiāng duì yuán zi zhì liàng |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | 相对分子质量 | xiāng duì fèn zǐ zhì liàng |
Weighing atoms and molecules
- Atoms are far too tiny to weigh one at a time, so chemists compare their masses.
- This gives the relative atomic mass 相对原子质量 and relative molecular mass 相对分子质量.
称量原子和分子
- 原子太微小,无法一次称量一个,所以化学家比较它们的质量。
- 这给出相对原子质量和相对分子质量。
Formula mass lab · 式量实验
mass = moles x Mr · 质量 = 摩尔数 × Mr
Change number of formula units and see total mass scale. · 改变式单位数量并观察总质量的变化。
The relative atomic mass of an element is approximately equal to its: · 元素的相对原子质量约等于它的：
Ar is roughly the mass number. · Ar 大约是质量数。
Relative atomic mass (Ar)
- The relative atomic mass (Ar) compares an atom's mass to a standard.
- It is roughly the mass number — e.g. carbon Ar = 12, oxygen Ar = 16.
A laboratory balance measures mass, the basis of mole calculations
相对原子质量(Ar)
- 相对原子质量(relative atomic mass,Ar)把一个原子的质量与一个标准比较。
- 它大致是质量数——例如碳 Ar = 12,氧 Ar = 16。
一个实验室天平测量质量,摩尔计算的基础
Using Ar(H)=1 and Ar(O)=16, what is the Mr of water (H₂O)? · 使用 Ar(H)=1 和 Ar(O)=16，水 (H₂O) 的 Mr 是多少？
(2 × 1) + 16 = 18.
Using Ar(C)=12 and Ar(O)=16, what is the Mr of CO₂? · 使用 Ar(C)=12 和 Ar(O)=16，CO₂ 的 Mr 是多少？
12 + (2 × 16) = 44.
The relative molecular mass is found by adding up the ______ of every atom in the formula. · 相对分子质量是通过将公式中每个原子的______相加得出的。
Mr = sum of all the Ar values. · Mr = 所有 Ar 值的总和。
Relative molecular mass (Mr)
- The relative molecular mass (Mr) is the sum of the Ar values of all atoms in a molecule.
- Just add up the Ar of each atom in the formula.
Worked example. Mr of water (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr of carbon dioxide (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
相对分子质量(Mr)
- 相对分子质量(relative molecular mass,Mr)是一个分子中所有原子的 Ar 值之和。
- 只需把化学式中每个原子的 Ar 加起来。
例题。 水(H₂O)的 Mr =(2 × 1)+ 16 = 18。二氧化碳(CO₂)的 Mr = 12 +(2 × 16)= 44。
Using Ar values Ca=40, C=12, O=16, what is the Mr of CaCO₃? · 使用 Ar 值 Ca=40, C=12, O=16，CaCO₃ 的 Mr 是多少？
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
Using brackets
- Multiply through brackets: Mr of Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Always count every atom the formula contains.
Add the Ar of every atom — including repeats. A common mistake is forgetting the subscript. In H₂O there are two hydrogens, so use 2 × 1, not just 1.
使用括号
- 乘以括号:Ca(OH)₂ 的 Mr = 40 + 2 ×(16 + 1)= 40 + 34 = 74。
- 总是数化学式含有的每个原子。
加上每个原子的 Ar——包括重复的。 一个常见的错误是忘记下标。在 H₂O 中有两个氢,所以用 2 × 1,不只是 1。
You've got it
- relative atomic mass (Ar) ≈ the mass number (C = 12, O = 16, H = 1)
- relative molecular mass (Mr) = sum of the Ar of every atom in the formula
- multiply through subscripts and brackets (e.g. H₂O = 18, CO₂ = 44)
你掌握了
- 相对原子质量(Ar)≈ 质量数(C = 12,O = 16,H = 1)
- 相对分子质量(Mr)= 化学式中每个原子的 Ar 之和
- 乘以下标和括号(例如 H₂O = 18,CO₂ = 44)