Ionic bonding · 离子键合
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| ionic bonding/aɪˈɒnɪk ˈbɒndɪŋ/ | 离子键 | lí zi jiàn |
| electrostatic attraction/ɪˌlektrəʊˈstætɪk əˈtrækʃn/ | 静电引力 | jìng diàn yǐn lì |
| cation/ˈkætaɪən/ | 阳离子 | yáng lí zi |
| anion/ˈænaɪən/ | 阴离子 | yīn lí zi |
| lattice/ˈlætɪs/ | 晶格 | jīng gé |
| molten/ˈməʊltn/ | 熔融 | róng róng |
Giving electrons away
- Ionic bonding 离子键 is the electrostatic attraction 静电引力 between oppositely charged ions.
- Positive cations 阳离子 attract negative anions 阴离子.
- The ions pack into a giant lattice 晶格.
把电子送出去
- 离子键合(ionic bonding) 是带相反电荷的离子之间的 静电吸引(electrostatic attraction)。
- 正的 阳离子(cations) 吸引负的 阴离子(anions)。
- 这些离子堆积成一个巨大的 晶格(lattice)。
Ionic bonding is the electrostatic attraction between oppositely charged ions. · 离子键合是带相反电荷的离子之间的静电吸引。
It forms by transferring electrons from a metal to a non-metal. · 它通过把电子从金属转移到非金属而形成。
Ionic bonding is: · 离子键合是:
Ionic bonding is the attraction between positive cations and negative anions. · 离子键合是正阳离子和负阴离子之间的吸引。
How it forms
- A metal gives electrons to a non-metal — e.g. $\text{NaCl}$, $\text{MgO}$, $\text{CaF}_2$.
- The ions form a regular giant lattice, held by attraction in every direction.
A salt crystal's cubic shape comes straight from the giant ionic lattice inside.
它如何形成
- 一个 金属把电子给一个非金属——例如 $\text{NaCl}$、$\text{MgO}$、$\text{CaF}_2$。
- 这些离子形成一个规则的巨大 晶格,由 各个方向 的吸引保持。
一块盐晶体的立方形状直接来自内部巨大的离子晶格。
Forming an ionic bond (NaCl) · 形成一个离子键(NaCl)
Step through it. A metal hands its outer electron to a non-metal; the oppositely charged ions then attract in a giant lattice. · 一步步走过去。一个金属把它的外层电子交给一个非金属;带相反电荷的离子然后在一个巨大晶格中互相吸引。
Ionic bonding forms when: · 离子键合在以下情况形成:
A metal transfers electrons to a non-metal, making oppositely charged ions (e.g. NaCl). · 一个金属把电子转移给一个非金属,形成带相反电荷的离子(例如 NaCl)。
In an ionic solid the ions are packed into a regular giant ______, held by attraction in every direction. · 在一个离子固体中,离子被堆积成一个规则的巨大 ______,由各个方向的吸引保持。
Each ion is surrounded by oppositely charged neighbours, so the structure is very strong. · 每个离子都被带相反电荷的邻居包围,所以结构非常牢固。
In an ionic solid, the ions are arranged in: · 在一个离子固体中,离子排列成:
Ions pack into a giant lattice, with each ion attracted to oppositely charged neighbours all around. · 离子堆积成一个巨大晶格,每个离子被周围带相反电荷的邻居吸引。
Dot-and-cross
- In $\text{NaCl}$, sodium transfers its single outer electron to chlorine.
- This gives $\text{Na}^{+}$ and a full-octet $\text{Cl}^{-}$, drawn with dots and crosses.
Sodium gives its single outer electron to chlorine, forming Na⁺ and a full-octet Cl⁻.
点叉图
- 在 $\text{NaCl}$ 中,钠把它单个的外层电子转移给氯。
- 这给出 $\text{Na}^{+}$ 和一个满八隅体的 $\text{Cl}^{-}$,用点和叉画出。
钠把它单个的外层电子给氯,形成 Na⁺ 和一个满八隅体的 Cl⁻。
In the NaCl dot-and-cross diagram: · 在 NaCl 的点叉图中:
Sodium loses one electron to chlorine, forming Na⁺ and a full-octet Cl⁻. · 钠失去一个电子给氯,形成 Na⁺ 和一个满八隅体的 Cl⁻。
Put the formation of an ionic bond in order. · 把一个离子键的形成按顺序排列。
Transfer the electron → make ions → they attract → giant lattice. · 转移电子 → 形成离子 → 它们互相吸引 → 巨大晶格。
Properties from ionic bonding
- Ionic compounds have high melting points (strong attractions in a giant lattice).
- They conduct only when molten 熔融 or dissolved, when the ions are free to move.
Rock salt (halite): an ionic compound held in a giant lattice
来自离子键合的性质
- 离子化合物有 高熔点(巨大晶格中强的吸引)。
- 它们 只在熔融或溶解时 导电,这时离子可以自由移动。
岩盐(石盐):一个保持在巨大晶格中的离子化合物
You've got it
- ionic bonding = electrostatic attraction between cations and anions
- forms when a metal transfers electrons to a non-metal ($\text{NaCl}$, $\text{MgO}$, $\text{CaF}_2$)
- the ions form a giant lattice held in every direction
你掌握了
- 离子键合 = 阳离子 和 阴离子 之间的静电吸引
- 当一个 金属把电子转移 给一个 非金属 时形成($\text{NaCl}$、$\text{MgO}$、$\text{CaF}_2$)
- 这些离子形成一个由各个方向保持的 巨大晶格