Relative masses · 相对质量
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | 原子质量单位 | yuán zi zhì liàng dān wèi |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 相对原子质量 | xiāng duì yuán zi zhì liàng |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | 相对同位素质量 | xiāng duì tóng wèi sù zhì liàng |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | 相对分子质量 | xiāng duì fèn zǐ zhì liàng |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | 相对式量 | xiāng duì shì liàng |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | 离子化合物 | lí zi huà hé wù |
Weighing the unweighable
- Atoms are far too light to weigh in grams.
- So we compare every mass to one standard: carbon-12.
- This gives simple numbers for atoms, molecules and compounds.
称量无法称量的东西
- 原子太轻,无法用克来称。
- 所以我们把每个质量都与 一个标准 比较:碳-12。
- 这给原子、分子和化合物以简单的数字。
Relative mass lab · 相对质量实验
relative atomic mass = weighted mean · 相对原子质量 = 加权平均值
Change isotope abundance and see the weighted mean move. · 改变同位素丰度并观察加权平均值的变化。
The weighted mean mass of an element's atoms, compared to carbon-12, is the relative ______ mass. · 一种元素原子的平均质量与碳-12相比的比值称为相对 ______ 质量。
Ar (relative atomic mass) accounts for the abundance of each isotope. · Ar（相对原子质量）考虑了每种同位素的丰度。
The standard and $A_r$
- The unified atomic mass unit 原子质量单位 (u) is exactly $\tfrac{1}{12}$ of the mass of a carbon-12 atom.
- The relative atomic mass 相对原子质量 $A_r$ is the average mass of an element's atoms (over all isotopes, weighted by abundance), compared with $\tfrac{1}{12}$ of carbon-12.
- The relative isotopic mass 相对同位素质量 is the mass of one isotope, same comparison.
A laboratory balance measures mass for mole calculations
标准和 $A_r$
- 统一原子质量单位(unified atomic mass unit)(u)恰好是碳-12 原子质量的 $\tfrac{1}{12}$。
- 相对原子质量(relative atomic mass) $A_r$ 是一种元素原子的 平均 质量(对所有同位素按丰度加权),与碳-12 的 $\tfrac{1}{12}$ 比较。
- 相对同位素质量(relative isotopic mass) 是 一个 同位素的质量,同样的比较。
实验室天平为摩尔计算测量质量
The relative atomic mass (Ar) of an element is: · 元素的相对原子质量 (Ar) 是：
Ar is the average over all isotopes (weighted by abundance), measured against 1/12 of a carbon-12 atom. · Ar 是所有同位素（按丰度加权）的平均值，相对于 1/12 的碳-12 原子。
$M_r$ and formula mass
- The relative molecular mass 相对分子质量 $M_r$ is the sum of the $A_r$ of all atoms in a molecule.
- The relative formula mass 相对式量 is the same idea for substances that aren't molecules (e.g. ionic compounds 离子化合物) — add the $A_r$ shown in the formula.
- Example: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
$M_r$ 和式量
- 相对分子质量(relative molecular mass) $M_r$ 是一个分子中所有原子的 $A_r$ 之 和。
- 相对式量(relative formula mass) 对不是分子的物质(例如离子化合物)是同样的想法——把化学式中显示的 $A_r$ 相加。
- 例子:$M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$。
The relative molecular mass (Mr) is found by: · 相对分子质量 (Mr) 通过以下方法求得：
Mr is the sum of the Ar values of every atom in the molecule. · Mr 是分子中每个原子的 Ar 值之和。
What is the Mr of CO₂? (Ar: C = 12, O = 16) · CO₂ 的 Mr 是多少？(Ar: C = 12, O = 16)
Mr = 12 + (2 × 16) = 44. · Mr = 12 + (2 × 16) = 44。
What is the Mr of water, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16) · 水 H₂O 的 Mr 是多少？(Ar: H = 1, O = 16)
Mr = (2 × 1) + 16 = 18. · Mr = (2 × 1) + 16 = 18。
Match each term to its meaning. · 将下列术语与其含义匹配。
All relative masses are compared to ¹/₁₂ of a carbon-12 atom; molecules use Mr, ionic compounds use formula mass. · 所有相对质量均与碳-12原子质量的 ¹/₁₂ 进行比较；分子使用 Mr，离子化合物使用式量。
Ionic compounds use a relative FORMULA mass rather than a molecular mass, because they are not made of molecules. · 离子化合物使用相对“式”量而非分子量，因为它们不由分子构成。
An ionic compound is a giant lattice, not separate molecules, so we add the Ar values shown in its formula. · 离子化合物是巨大的晶格结构，而非独立的分子，因此需将其化学式中显示的 Ar 值相加。
Keep your masses straight
- Relative atomic mass (Ar) is for atoms; relative molecular/formula mass (Mr) is the sum of the Ar values in a formula.
- Always read isotope data carefully — abundances must add up to 100%.
别把质量搞混
- 相对原子质量(Ar) 是给原子的;相对分子/式量(Mr) 是化学式中各 Ar 值之和。
- 总是仔细读同位素数据——丰度必须加起来等于 100%。
You've got it
- masses are compared to $\tfrac{1}{12}$ of a carbon-12 atom (the unit u)
- $A_r$ = weighted average over isotopes; relative isotopic mass = one isotope
- $M_r$ = sum of $A_r$ of all atoms; formula mass = same for ionic compounds
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$
你掌握了
- 质量都与 碳-12 原子的 $\tfrac{1}{12}$ 比较(单位 u)
- $A_r$ = 对同位素的 加权平均;相对同位素质量 = 一个同位素
- $M_r$ = 所有原子的 $A_r$ 之和;式量 = 对离子化合物同理
- 例如 $M_r(\text{CO}_2) = 44$