The mole and Avogadro's constant · 摩尔和阿伏伽德罗常数
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| mole/məʊl/ | 摩尔 | mó ěr |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | 阿伏伽德罗常量 | ā fú gā dé luó cháng liàng |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | 摩尔质量 | mó ěr zhì liàng |
Counting atoms by the trillion
- Chemists count particles in groups called moles 摩尔 — like counting eggs in dozens.
- One mole always holds the same huge number of particles.
- The mole connects mass to number of particles.
以万亿计地数原子
- 化学家以叫做 摩尔(moles) 的组来数粒子——就像以打来数鸡蛋。
- 一摩尔总是容纳相同的巨大数目的粒子。
- 摩尔 把质量与粒子数目联系起来。
Mole mass lab · 摩尔质量实验
n = m / M
Change mass and see moles scale through molar mass. · 改变质量并观察摩尔数如何通过摩尔质量进行缩放。
One mole of any substance contains 6.02 × 10²³ ______. · 任何物质的一摩尔包含 6.02 × 10²³ ______。
This number is the Avogadro constant. · 这个数字即为阿伏伽德罗常数。
The mole and Avogadro's constant
- One mole (mol) is the amount with as many particles as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12.
- That number is the Avogadro constant 阿伏伽德罗常量: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ particles per mole.
- Always say what the particles are — atoms, molecules or ions.
Equal volumes of gases at the same temperature and pressure hold equal numbers of molecules
摩尔和阿伏伽德罗常数
- 一 摩尔(mol)是含有与恰好 12 g 碳-12 中的原子一样多的粒子的量。
- 那个数目是 阿伏伽德罗常数(Avogadro constant):$N_A = 6.02 \times 10^{23}$ 个粒子每摩尔。
- 总是说清楚粒子是什么——原子、分子还是离子。
相同温度和压强下相同体积的气体含有相同数目的分子
One mole of any substance contains: · 任何物质的一摩尔包含：
A mole always contains the Avogadro number of particles, 6.02 × 10²³. · 一摩尔总是包含阿伏伽德罗常数个粒子，即 6.02 × 10²³。
Molar mass 摩尔质量 and $n = m/M$
- The molar mass $M$ is the mass of one mole, in grams — numerically equal to $A_r$ or $M_r$ (units $\text{g}/\text{mol}$).
- The key equation:
where $n$ = moles, $m$ = mass (g), $M$ = molar mass.
摩尔质量和 $n = m/M$
- 摩尔质量(molar mass) $M$ 是一摩尔的质量,以克为单位——在数值上等于 $A_r$ 或 $M_r$(单位 $\text{g}/\text{mol}$)。
- 关键方程:
其中 $n$ = 摩尔数,$m$ = 质量(g),$M$ = 摩尔质量。
How many moles are in 36 g of water (M = 18 g/mol)? · 36 g 水中含有多少摩尔？(M = 18 g/mol)
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol. · n = m / M = 36 / 18 = 2 mol。
The molar mass of a substance (in g/mol) is: · 物质的摩尔质量（单位 g/mol）等于：
The molar mass in grams equals the relative atomic or molecular mass. · 以克为单位的摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
Match each quantity or formula to its meaning. · 将下列物理量或公式与其含义匹配。
Use n = m/M to find moles, and rearrange to m = n×M to find a mass; molar mass is just the Mr in grams. · 使用 n = m/M 计算摩尔数，变形得 m = n×M 计算质量；摩尔质量仅是以克为单位的 Mr。
The molar mass of a substance in g/mol is numerically equal to its relative formula mass. · 物质以 g/mol 为单位的摩尔质量在数值上等于其相对式量。
e.g. water has Mr 18, so its molar mass is 18 g/mol — that is why one mole of water is 18 g. · 例如，水的相对分子质量 Mr 为 18，所以其摩尔质量为 18 g/mol —— 这就是为什么一摩尔水重 18 g。
Worked example
- How many moles in 36 g of water ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
例题
- 36 g 水($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)里有多少摩尔?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
What is the mass of 0.5 mol of NaCl (M = 58.5 g/mol)? · 0.5 mol NaCl 的质量是多少？(M = 58.5 g/mol)
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
You've got it
- one mole = $6.02 \times 10^{23}$ particles ($N_A$)
- molar mass $M$ = relative mass in grams ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = mass ÷ molar mass)
- always state the particle type (atoms / molecules / ions)
你掌握了
- 一 摩尔 = $6.02 \times 10^{23}$ 个粒子($N_A$)
- 摩尔质量 $M$ = 以克为单位的相对质量($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$(摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量)
- 总是说明粒子类型(原子 / 分子 / 离子)