Isotopes · 同位素
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | 同位素 | tóng wèi sù |
| nucleon number/ˈnjuːklɪən ˈnʌmbə/ | 核子数 | hé zǐ shù |
| density/ˈdensɪti/ | 密度 | mì dù |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 相对原子质量 | xiāng duì yuán zi zhì liàng |
Same element, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of the same element with a different number of neutrons.
- Same protons ($Z$), different nucleon number 核子数 ($A$).
- They behave the same chemically — but differ slightly physically.
同种元素,不同的重量
- 同位素(isotopes) 是 同种元素 的原子,有 不同数目的中子。
- 相同的质子($Z$),不同的核子数($A$)。
- 它们的化学行为相同——但物理上略有不同。
Isotope lab · 同位素实验室
Classify isotope facts by what changes and what stays the same. · 根据同位素事实中什么发生变化和什么保持不变对其进行分类。
Isotopes of an element have: · 同一元素的同位素具有：
Isotopes share the proton number Z but differ in neutron number, so they have different nucleon numbers A. · 同位素具有相同的质子数 Z，但中子数不同，因此它们的质量数 A 不同。
Isotopes of an element have the same number of protons but different numbers of ______. · 某元素的同位素具有相同数量的质子，但 ______ 数量不同。
Same protons (so same element), different mass. · 质子相同（即同一元素），但质量不同。
Isotopes of an element react chemically in the same way. · 某元素的同位素在化学反应中的表现相同。
They have the same electron configuration, and chemistry depends on the electrons. · 它们具有相同的电子排布，而化学性质取决于电子。
What makes an isotope
- Isotopes have the same proton number $Z$ but a different nucleon number $A$.
- We write one as $^{A}_{Z}\text{X}$ — e.g. chlorine has $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Two chlorine isotopes: same protons, different neutrons
什么构成同位素
- 同位素有 相同的质子数 $Z$,但 不同的核子数 $A$。
- 我们把一个写成 $^{A}_{Z}\text{X}$——例如氯有 $^{35}_{17}\text{Cl}$ 和 $^{37}_{17}\text{Cl}$。
Same chemistry, different physics
- Chemical properties depend on the electrons — isotopes have the same electron arrangement, so they react identically.
- Some physical properties depend on mass — a heavier isotope (more neutrons) has a higher density 密度.
化学相同,物理不同
- 化学性质 取决于 电子——同位素有相同的电子排布,所以它们 完全相同地 反应。
- 一些 物理性质 取决于 质量——更重的同位素(更多中子)有更高的 密度。
Isotopes of one element have the same chemical properties because: · 同一元素的同位素具有相同的化学性质，因为：
Chemistry depends on the electrons; isotopes have identical electron arrangements, so they react the same. · 化学性质取决于电子；同位素具有完全相同的电子排布，因此反应方式相同。
Which property can differ between two isotopes? · 两种同位素之间可能不同的性质是？
A heavier isotope (more neutrons) has more mass and so a higher density; chemistry is unchanged. · 较重的同位素（中子更多）质量更大，因此密度更高；化学性质不变。
Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Calculate its relative atomic mass: (35×75 + 37×25) ÷ 100. · 氯元素由 75% 的 ³⁵Cl 和 25% 的 ³⁷Cl 组成。计算其相对原子质量：(35×75 + 37×25) 100。
(35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — a weighted mean, closer to ³⁵Cl because it is more abundant. · (35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — 这是一个加权平均值，由于 ³⁵Cl 丰度更高，数值更接近 ³⁵Cl。
Working out relative atomic mass 相对原子质量
Worked example. Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
Relative atomic mass is a weighted average — each isotope's mass weighted by how common it is
算出相对原子质量
例题。 氯是 75% 的 ³⁵Cl 和 25% 的 ³⁷Cl。Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5。
相对原子质量是一个加权平均——每种同位素的质量按它有多常见来加权
You've got it
- isotopes = same element, same $Z$, different $A$ (different neutrons)
- written $^{A}_{Z}\text{X}$ (e.g. $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- same chemical properties (same electrons); different physical (mass → density)
你掌握了
- 同位素 = 同种元素,相同 $Z$,不同 $A$(不同中子)
- 写成 $^{A}_{Z}\text{X}$(例如 $^{35}_{17}\text{Cl}$ 和 $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- 相同的化学性质(相同电子);不同的物理性质(质量 → 密度)