Thay thế phối tử và oxi hóa khử
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/ | thay thế phối tử |
| redox titration/rɪˈdɒks taɪˈtreɪʃn/ | định lượng oxy hóa - khử |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | khả thi |
| thiosulfate/ˌθaɪəʊˈsʌlfeɪt/ | thiosulfate |
Thay thế môi trường xung quanh
- Trong thay thế ligand, một ligand thay thế ligand khác — thường kèm theo thay đổi màu sắc.
- Đồng(II) là ví dụ điển hình.
- Ion chuyển tiếp cũng tham gia vào các phản ứng chuẩn độ redox hữu ích.
Con đường thay thế phối tử
Theo dõi một phối tử thay thế cho phối tử khác quanh một ion kim loại.
Thay thế phối tử là khi:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Hoán đổi một phối tử lấy một phối tử khác làm thay đổi phức và thường làm thay đổi màu sắc của nó.
Trong trao đổi ligand, một ligand được thay thế bởi một ligand khác xung quanh ion kim loại trung tâm.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Nó có thể làm đổi màu phức chất.
Trao đổi phối tử (copper II)
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ có màu xanh nhạt.
- Thêm amoniac → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$, màu xanh đậm.
- Thêm HCl đặc → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$, màu vàng.
Trao đổi phối tử làm thay đổi màu sắc của copper(II)
Thêm HCl đặc vào [Cu(H₂O)₆]²⁺ màu xanh nhạt sẽ tạo ra:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Các ligand clorua thay thế nước, tạo ra ion tetrachlorocuprat(II) màu vàng.
Khớp mỗi sự đổi màu.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
Chuẩn độ redox
- Sử dụng giá trị $E^{\ominus}$ để dự đoán liệu một phản ứng redox có thực hiện được hay không.
- Các phản ứng chuẩn độ điển hình: $\text{MnO}_4^-$ với $\text{Fe}^{2+}$ (tím → không màu), và $\text{Cu}^{2+}$ với $\text{I}^-$ (tạo iodine, sau đó chuẩn độ với thiosulfat).
Trong phép chuẩn độ MnO₄⁻/Fe²⁺ trong môi trường axit, sự đổi màu tại điểm kết thúc là:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
MnO₄⁻ (màu tím) bị khử thành Mn²⁺ không màu; giọt dư đầu tiên tạo ra màu hồng nhạt.
Để dự đoán liệu phản ứng oxi hóa - khử của ion chuyển tiếp có xảy ra hay không, bạn sử dụng:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Một E°cell dương (từ các giá trị E°) cho biết phản ứng oxi hóa - khử là khả thi.
Trao đổi có thể làm thay đổi màu sắc
- Thay thế phối tử nước bằng amoniac hoặc clorua thường làm thay đổi màu sắc của phức chất.
- Trao đổi phối tử cũng có thể làm thay đổi số phối trí (ví dụ: với Cl⁻ lớn hơn).
Bạn đã nắm vững
- thay thế ligand thay một ligand bằng một ligand khác (thay đổi màu sắc)
- đồng(II): xanh nhạt (nước) → xanh đậm (amoniak) → vàng ($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- sử dụng $E^{\ominus}$ để xác định tính khả thi; các phản ứng chuẩn độ điển hình: $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ (tím → không màu), $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$