Tích tan
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | tích tan sản phẩm |
| saturated/ˈsætʃəreɪtɪd/ | bão hòa |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | độ tan |
| common ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | hiệu ứng ion chung |
How much will dissolve?
- For a salt that barely dissolves, the solubility product 溶度积 $K_{\text{sp}}$ describes its saturated 饱和 solution.
- It links solubility 溶解度 to the ion concentrations.
- A common ion makes the salt less soluble.
Phòng thí nghiệm tích tan
sản phẩm ion so sánh với Ksp
Tăng nồng độ ion và xem khi nào kết tủa trở nên dễ xảy ra.
Hằng số cân bằng cho một muối khó tan đang hòa tan là tích tan ______.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Viết Ksp.
The solubility product
- $K_{\text{sp}}$ is the product of the ion concentrations, each raised to the power of its number in the formula:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- You can find $K_{\text{sp}}$ from the solubility, or the solubility from $K_{\text{sp}}$.
Stalactites form as dissolved minerals come back out of solution — there is a limit to how much will dissolve
Tích tan Ksp là:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Đối với dung dịch bão hòa, Ksp nhân các nồng độ ion (mỗi ion đến lũy thừa theo hệ số công thức).
Đối với CaF₂, tích tan là:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Có hai F⁻ trong mỗi đơn vị công thức, nên số hạng [F⁻] được bình phương.
Nối mỗi ý tưởng về tích tan.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
The common ion effect 同离子效应
- A salt is less soluble in a solution that already contains one of its ions.
- The extra ion pushes the dissolving equilibrium back (Le Chatelier), so less salt dissolves.
- You can calculate the new solubility using $K_{\text{sp}}$ and the common ion's concentration.
Hiệu ứng ion chung có nghĩa là một muối trở nên:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Ion dư (ion chung) đẩy cân bằng hòa tan quay lại, nên ít muối tan hơn.
Hiệu ứng ion chung được giải thích bởi:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Thêm ion chung làm cân bằng hòa tan dịch chuyển về phía rắn, làm giảm tính tan.
The common-ion effect
- Adding an ion already in the equilibrium lowers the solubility of a sparingly soluble salt.
- Ksp must still be satisfied, so less salt dissolves.
Worked examples
1. $K_{sp}(\text{AgCl}) = 1.8 \times 10^{-10}$. If the solubility is $s$, then $[\text{Ag}^+] = [\text{Cl}^-] = s$, so $s^2 = 1.8 \times 10^{-10}$ and $s = 1.3 \times 10^{-5}$ \dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}.
2. Adding NaCl raises $[\text{Cl}^-]$, so less AgCl can dissolve before $K_{sp}$ is reached: the common ion effect.
You've got it
- $K_{\text{sp}}$ = product of ion concentrations, each to the power of its formula number (e.g. $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- find $K_{\text{sp}}$ from solubility, or solubility from $K_{\text{sp}}$
- the common ion effect: a salt is less soluble when a common ion is present (Le Chatelier)