Các orbital và electron trong ô vuông
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | orbital |
| spin/spɪn/ | spin |
| free radical/friː ˈrædɪkl/ | gốc tự do |
| unpaired electron/ʌnˈpeəd ɪˈlektrɒn/ | electron chưa ghép đôi |
| repulsion/rɪˈpʌlʃn/ | lực đẩy |
Vẽ electron trong các ô vuông
- Chúng ta có thể vẽ mỗi orbital là một ô vuông và mỗi electron là một ** mũi tên**.
- Cách này thể hiện spin và cách các orbital được lấp đầy.
- Nó cũng tiết lộ các gốc tự do — các loài có electron chưa ghép đôi.
Mỗi orbital có thể chứa tối đa hai electron, những electron này phải có spin đối nhau.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Đó là lý do 'electron trong ô vuông' chỉ hiển thị tối đa hai mũi tên, chỉ hướng ngược nhau.
Spin và quy tắc lấp đầy
- Hai electron trong cùng một orbital phải chỉ về hướng ngược nhau (spin ngược nhau).
- Trong cùng một phân lớp, electron lấp đầy các orbital trống riêng lẻ trước (spin song song) trước khi ghép đôi.
- Việc phân tán giúp giữ các electron mang điện tích âm cách xa nhau, làm giảm lực đẩy.
Đối với nitơ ($1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^3$): ba orbital 2p mỗi orbital nhận một electron trước.
Electron trong các ô cho nitơ: spin ghép đôi đối lập; 2p được lấp đầy riêng lẻ với spin song song
Lấp đầy các orbital
Kéo tăng số proton lên và xem các electron lấp đầy các lớp và phân lớp theo thứ tự — 1s, 2s, 2p … — mỗi ô chứa một cặp spin ghép đôi.
Hai electron chung một orbital phải:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Electron trong cùng một orbital có spin đối nhau; đó là lý do một ô chứa tối đa hai mũi tên chỉ hướng ngược nhau.
Trong một phân lớp, các electron:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Lấp đầy đơn lẻ trước giúp các electron cách xa nhau, giảm lực đẩy (ví dụ: ba orbital 2p của nitơ mỗi orbital nhận một electron).
Hình dạng orbital
- một orbital s là một hình cầu tâm tại hạt nhân.
- một orbital p có hình dạng lực đẩy (hai thùy); ba orbital p hướng dọc theo các trục $x$, $y$ và $z$.
Một orbital s là hình cầu; ba orbital p là lực đẩy dọc theo x, y và z
Hình dạng của một orbital p là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Một orbital s là hình cầu; mỗi orbital p là hình quả tạ, và ba orbital chỉ theo hướng x, y và z.
Khớp mỗi thuật ngữ với ý nghĩa của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
s là hình cầu, p là hình quả tạ; mọi orbital chứa 2 electron ghép đôi, và chúng phân bố đơn lẻ trước (Quy tắc Hund).
Một orbital s là hình cầu; một orbital p có hình dạng như một ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ba orbital p là hình quả tạ chỉ dọc theo các trục x, y và z.
Gốc tự do
- Một gốc tự do là chất có một hoặc nhiều electron chưa ghép đôi.
- Các gốc tự do rất phản ứng mạnh.
Gốc tự do là một loài có:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Gốc tự do mang các electron chưa ghép đôi, điều này khiến chúng có tính phản ứng mạnh.
Bạn đã nắm vững
- Các electron ghép đôi trong cùng một orbital có spin ngược chiều; các phân lớp được lấp đầy một cách đơn lẻ trước (cùng chiều) sau đó mới ghép đôi
- Orbital s = hình cầu; orbital p = lực đẩy dọc theo $x$, $y$, $z$
- Một gốc tự do có electron chưa ghép đôi và rất phản ứng mạnh