ปฏิกิริยา 3.2 · ปฏิกิริยาส่งผ่านอิเล็กตรอน

รองรับจุดเน้น SL การประเมินครั้งแรก 2025; บทบาทปัจจุบันได้รับรู้แล้ว; คูเรียนเคมีเต็มรูปแบบยังไม่ได้รับรู้ คูเรียนที่เหลือ การประเมิน และข้อกำหนดการปฏิบัติยังคงถือตามบันทึกไว้

สิ่งจำเป็น: อ่านปริมาณและหน่วยที่กำหนด ใช้เลขคณิตและเงื่อนไขโมเดลด้านล่าง บทเรียนแต่ละบทพัฒนาวิธีการของตนเองก่อนการถ่ายโอนแบบอิสระ

นี่คือตัวอย่างการสอนดั้งเดิมหรือที่ระบุว่าเป็นเรื่องfictional อย่างชัดเจน ไม่ใช่การวัดค่าจริงหรือการสืบสวนผู้เรียนที่ได้รับการประเมินเสร็จสมบูรณ์

อะไรจะเป็นคำอธิบายสำหรับการสังเกตนี้?

• น้ำเกลือสามารถสร้างผลิตภัณฑ์ที่ขั้วไฟฟ้าต่างจากเกลือหลอมเหลว น้ำเพิ่มสปีชีส์ที่แข่งขันในระบบ
• เริ่มต้นด้วยการทำนาย ระบุปริมาณหรือลักษณะที่คุณจะเปรียบเทียบ แล้วตัดสินใจว่าหลักฐานอะไรที่จะแยกแยะคำอธิบายสองแบบได้

สร้างโมเดล

• ออกซิเดชัน คือการสูญเสียอิเล็กตรอนและ รีดักชัน คือการรับอิเล็กตรอน ในกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส แคทไอออนเคลื่อนที่ไปยังแคโทดและแอนไอออนไปยังแอนโอด发生 Reduction occurs at the cathode.
• oxidation: การสูญเสียอิเล็กตรอน; reduction: การได้รับอิเล็กตรอน.

เลือกหลักฐานที่นำมาทดสอบได้

• ทำนายผลิตภัณฑ์โดยใช้สารละลายอิเล็กโทรไลต์และวัสดุขั้วไฟฟ้าที่กำหนด ในสารละลายน้ำ ไฮโดรเจนหรือออกซิเจนอาจเกิดขึ้นเนื่องจากสปีชีส์ที่เกี่ยวข้องกับน้ำแข่งขัน เกลือหลอมเหลวมีเพียงไอออนของเกลือเท่านั้น
• ใช้แหล่งจ่ายกระแสตรงแรงต่ำ ขั้วไฟฟ้าที่ได้รับการรับรอง และการประเมินความเสี่ยงตามวิธีการของโรงเรียน เก็บก๊าซเฉพาะวิธีที่ได้รับการรับรอง ควบคุมการสาธิตคลอรีนโดยครู ห้ามให้นักเรียนสร้างก๊าซอันตรายเอง

เริ่มจากปริมาณที่ทราบแล้ว

• ระบุค่าที่ทราบและหน่วยของมัน เลือกความสัมพันธ์โดยพิจารณาว่าข้อสมมติฐานสอดคล้องกับเคสนี้ แล้วจัดรูปสมการก่อนแทนค่า
• ที่ทราบ: ไอออนทองแดงรับอิเล็กตรอนสองตัว สมการครึ่งหนึ่ง: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu หนึ่งโมลของ Cu²⁺ ต้องใช้อิเล็กตรอนสองโมล สำหรับ 0.050 โมลของทองแดง ปริมาณอิเล็กตรอน = 2 × 0.050 = 0.100 โมล

ตัวอย่าง:

อิเล็กตรอนกี่โมลดึง 0.20 mol ของ Cu²⁺ เป็นทองแดง? ใช้ลำดับขั้นตอนเดียวกัน: ปริมาณที่ทราบ → โมเดล → ความสัมพันธ์ → การแทนค่า → หน่วยและการตีความ

ตรวจสอบข้อสรุปและขอบเขต

• สัญญาณขั้วไฟฟ้าขึ้นอยู่กับชนิดของเซลล์ ในเซลล์อิเล็กโทรไลติก แคโทดเป็นลบ; รีดักชันยังคงเป็นกระบวนการกำหนดที่แคโทดในทุกเซลล์
• กลับไปที่การสังเกตเดิม อธิบายว่าผลลัพธ์นี้สนับสนุนสิ่งใด มีเงื่อนไขใดบ้าง และเป็นอย่างไรในการทดสอบคำอธิบายอื่นที่ขัดแย้งกัน

เตือน:

รีดักชันหมายถึงการสูญเสียอิเล็กตรอน ข้ออ้างนี้ผิด: สัญญาณขั้วไฟฟ้าขึ้นอยู่กับชนิดของเซลล์ ในเซลล์อิเล็กโทรไลติก แคโทดเป็นลบ; รีดักชันยังคงเป็นกระบวนการกำหนดที่แคโทดในทุกเซลล์

จุดสำคัญ:

รีดักชัน-ออกซิเดชันและอิเล็กโทรลิซิส: ทำนายผลิตภัณฑ์โดยใช้สารละลายอิเล็กโทรไลต์และวัสดุขั้วไฟฟ้าที่กำหนด ในสารละลายน้ำ ไฮโดรเจนหรือออกซิเจนอาจเกิดขึ้นเนื่องจากสปีชีส์ที่เกี่ยวข้องกับน้ำแข่งขัน เกลือหลอมเหลวมีเพียงไอออนของเกลือเท่านั้น