AQA · GCSE · Chemistry

โครงสร้างอะตอมและตารางสมบัตินิยาย

1.1

Atomic structure and the periodic table: the particles and the pattern

Atoms are the building blocks: protons and neutrons in a tiny nucleus, electrons in shells; the outer shell runs the chemistry.
The periodic table orders elements by atomic number; groups share outer-shell electrons and so share properties.
Group 0 is unreactive, Group 1 gets more reactive down, Group 7 less; transition metals (chemistry only) behave differently from Group 1.

English	ไทย
atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/	เลขอะตอม
outer shell electron/ˈaʊtə ʃel ɪˈlektrɒn/	อิเล็กตรอนในชั้นนอกสุด

1.1

อะตอม ธาตุ สารประกอบ และสารผสม (4.1.1.1–4.1.1.4)

หลักสูตร

อะตอม ธาตุ สารประกอบ และสารผสม (AQA 8462 ข้อ4.1.1.1-4.1.1.4)

แยกแยะระหว่างอะตอม ธาตุ สารประกอบ และสารผสม พร้อมสัญลักษณ์และสูตรเคมี
อธิบายวิธีการแยกด้วยวิธีทางฟิสิกส์ทั้งห้าชนิด และเลือกวิธีหนึ่งสำหรับสารผสมที่กำหนดให้
เล่าถึงวิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอม ตั้งแต่ทรงกลมจนถึงนิวตรอน
ใช้ประจุและมวลของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน เลขอะตอม เลขมวล ไอโซโทป และมวลอะตอมสัมพัทธ์
เขียนโครงสร้างอิเล็กตรอนสำหรับธาตุสิบสองตัวแรก

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

All substances are made of atoms 原子 — the smallest part of an ธาตุ that can exist. Each element has a chemical symbol (O, Na, …); about 100 elements exist, shown in the periodic table.

Compounds 化合物 form when elements combine chemically in fixed proportions; they are represented by formulae and can only be separated back into elements by chemical reactions. Chemical reactions always form one or more new substances, often with a detectable energy change. Equations: word equations และ symbol equations with balanced formulae; (HT) balanced half-equations and ionic equations.

Mixtures 混合物: two or more elements or compounds not chemically combined; each substance keeps its properties. Separated by physical processes only — no new substances:

filtration 过滤 — insoluble solid from liquid;
crystallisation 结晶 — dissolved solid from solution;
simple distillation 蒸馏简单蒸馏 — liquid from dissolved solid (and solvents);
fractional distillation 分馏 — liquids with different boiling points;
chromatography 色谱法 — soluble substances in a mixture.

The changing model of the atom: indivisible sphere, plum pudding, nuclear model after alpha scattering, then Bohr's orbits with protons and neutrons.

Development of the atom model: atoms were first thought to be indivisible spheres → the electron's discovery gave the plum pudding model 布丁模型 (ball of positive charge with negative electrons embedded) → the alpha-scattering experiment showed mass and positive charge concentrated in a central nucleus (nuclear model) → Bohr: electrons orbit at specific distances → protons identified in the nucleus → Chadwick: the นิวตรอน 中子. New evidence changes or replaces models.

particle	relative mass	relative charge
โปรตอน	1	+1
นิวตรอน	1	0
อิเล็กตรอน	very small	−1

In an atom protons = electrons, so no overall charge. Atomic number = protons; mass number = protons + neutrons. Atoms of the same element with different neutron numbers are isotopes 同位素. Atom radius ≈ 0.1 nm (1 × 10⁻¹⁰ m); the nucleus is less than 1/10 000 of that. Almost all mass is in the nucleus.

Relative atomic mass (Ar) averages over the isotopes' abundance — calculate it from percentage abundances. Electronic structure: electrons fill the lowest levels first — sodium is 2,8,1; represent the first twenty elements both as numbers and diagrams.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
atom/ˈætəm/	atom (原子)
compound/ˈkɒmpaʊnd/	สารประกอบ
mixture/ˈmɪkstʃə/	mixture (混合物)
filtration/fɪlˈtreɪʃn/	filtration (过滤)
crystallisation/ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/	การตกผลึก
distillation/dɪstɪˈleɪʃn/	distillation (蒸馏)
chromatography/krəʊməˈtɒɡrəfi/	โครมาโตกราฟี
plum pudding model/plʌm ˈpʊdɪŋ ˈmɒdl/	plum pudding model (布丁模型)
neutron/ˈnjuːtrɒn/	neutron (中子)
isotope/ˈaɪsətəʊp/	ไอโซโทป
simple distillation/ˈsɪmpl dɪstɪˈleɪʃn/	การกลั่นธรรมดา
fractional distillation/ˈfrækʃənl dɪstɪˈleɪʃn/	การกลั่นแยกส่วน

1.2

The periodic table (4.1.2)

หลักสูตร

ตารางธาตุ (AQA 8462 ข้อ4.1.2)

เชื่อมโยงหมู่และคาบกับอิเล็กตรอนชั้นนอกและเลขอะตอม
อธิบายวิวัฒนาการของตารางธาตุ รวมถึงช่องว่างของเมนเดเลเยฟและการอธิบายไอโซโทป
แยกแยะโลหะกับอโลหะตามตำแหน่งและคุณสมบัติ
บอกลักษณะแนวโน้มในหมู่ 0, 1 และ 7 รวมถึงการแทนที่

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

The table orders elements by atomic (proton) number 原子序数, so that elements with similar properties fall in groups (columns). For main-group elements, group position reflects outer-shell electrons 最外层电子 and similar chemical properties; helium has two outer electrons, while the other Group 0 elements have eight. Explain an element's position from its electronic structure; predict probable reactivity from position.

Development: early tables ordered by atomic weight — incomplete, with some elements misplaced. Mendeleev ไปทางซ้าย gaps for undiscovered elements and sometimes changed the order; his predicted elements were found, supporting his table. ไอโซโทป later explained why atomic-weight order was sometimes wrong.

Metals and non-metals: metals usually lose electrons to form positive ions; many non-metals gain electrons to form negative ions or share electrons in covalent bonds. Metals sit left and lower; non-metals right and upper. Know the characteristic physical and chemical differences, and link atomic structure to position.

Group 0 — noble gases: unreactive — stable outer-shell arrangements (8 outer electrons; helium 2), so they do not easily form molecules. Boiling points เพิ่มขึ้น down the group (with relative atomic mass).

Group trends: Group 0 unreactive with full outer shells, Group 1 more reactive going down, Group 7 less reactive going down.

Group 1 — alkali metals: one outer electron. Reactions of Li, Na, K with oxygen, คลอรีน และ น้ำ (e.g. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂). Reactivity increases down the group — the outer electron is lost more easily further from the nucleus.

Group 7 — halogens: seven outer electrons; non-metals, diatomic molecules (Cl₂, Br₂, I₂). Reactivity decreases down the group; melting and boiling points เพิ่มขึ้น. A more reactive halogen displaces 置换 a less reactive one from a salt solution (chlorine displaces bromine from potassium bromide).

1.3

โลหะทรานซิชัน — Chemistry เท่านั้น (4.1.3)

หลักสูตร

โลหะทรานซิชัน เคมีเท่านั้น (AQA 8462 ข้อ4.1.3)

เปรียบเทียบโลหะทรานซิชันกับหมู่ 1 ในแง่จุดหลอมเหลว ความหนาแน่น ความแข็งแรง ความแข็ง และความไวต่อปฏิกิริยา
อธิบายไอออนที่มีประจุต่างกัน สารประกอบที่มีสี และการเร่งปฏิกิริยา ด้วยตัวอย่างที่มีชื่อระบุ

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

Compared with Group 1, the transition elements (exemplify with Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu) have higher melting points, densities, strength and hardness, and are less reactive with oxygen, water and halogens.

Typical properties: ions with different charges (Fe²⁺/Fe³⁺), coloured compounds, and use as catalysts 催化剂 (iron in the Haber process).

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
catalyst/ˈkætəlɪst/	ตัวเร่งปฏิกิริยา

1.3

Checklist before you call this topic done

p/n/e table, atomic and mass numbers, isotopes, Ar from abundance, 2,8,x structures for the first 20.
The atom-model timeline: sphere → plum pudding → nuclear → Bohr → proton → neutron.
Five separation methods each matched to a mixture; Mendeleev's gaps and the isotope explanation.
Group 0/1/7 trends with electron explanations; halogen displacement equations.
(Chem) transition metals vs Group 1: four differences plus ions, colours, catalysts.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
displacement/dɪˈspleɪsmənt/	การแทนที่

พันธะ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสสาร

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

2.1

การพันธะ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร

พันธะสามชนิดยึดสารเข้าด้วยกัน: أيDELETE (ถ่ายโอนอิเล็กตรอน, ไอออนมีประจุ), โคแวลlent (แชร์คู่อิเล็กตรอน) และเมทัลลิก (อิเล็กตรอนอิสระ)
โครงสร้างขึ้นอยู่กับพันธะ: contender ionic ขนาดใหญ่, โมเลกุลขนาดเล็ก, โพลิเมอร์, โครงสร้างโคแวล lent แบบเครือข่ายขนาดใหญ่ และ contender เมทัลลิก — แต่ละชนิดทำนายจุดหลอมเหลวและการนำไฟฟ้าได้
คาร์บอนแสดงทุกเทคนิค: เพชร, แกรไฟต์, กราเฟน, ฟูลเลนส์; นาโนพาร์ทเกิล (เคมีเท่านั้น) เปลี่ยนพื้นที่ผิวให้เป็นคุณสมบัติ

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/	พันธะไอออนิก
covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/	พันธะโคเวเลนต์
metallic bond/məˈtælɪk bɒnd/	พันธะโลหะ
delocalised electron/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒn/	อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ
intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/	แรงระหว่างโมเลกุล
giant covalent structure/ˈdʒaɪənt ˈkəʊvələnt ˈstrʌktʃə/	โครงสร้างโคเวนต์ขนาดใหญ่
fullerene/ˈfʊləren/	ฟูลเลอเรน
carbon nanotube/ˈkɑːbən ˌnænəʊˈtjuːb/	ท ube คาร์บอนนาโน
nanoparticle/ˌnænəʊˈpɑːtɪkl/	อนุภาคนาโน
alloy/ˈælɔɪ/	โลหะผสม

2.1

การพันธะแบบ (serveral, covalent และ metallic) (4.2.1)

หลักสูตร

พันธะไอออนिक พันธะโคเวเลนต์ และพันธะโลหะ (AQA 8462 ข้อ4.2.1.1-4.2.1.5)

อธิบายชนิดของพันธะทั้งสามในแง่ของอิเล็กตรอนและแรงไฟฟ้าสถิต
วาดแผนภาพจุดและข้ามสำหรับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนและสำหรับโมเลกุลทั้งแปดที่ถูกกำหนดชื่อ
สรุปประจุไอออนและสูตรเชิงประจักษ์จากกลุ่มจำนวนและแบบจำลองแลตทิซ; ระบุข้อจำกัดของแบบจำลอง

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

พันธะเคมีที่แข็งแรงสามชนิด ซึ่งอธิบายได้ด้วย แรงไฟฟ้าสถิต:

ประเภทของพันธะทั้งสาม: การถ่ายโอนอิเล็กตรอนในพันธะไอออนระหว่างไอออน, คู่อิเล็กตรอนร่วมในพันธะโคเวเลนต์, และอิเล็กตรอนอิสระในพันธะโลหะ

พันธะไอออน — อะตอมโลหะ ถ่ายโอน อิเล็กตรอนชั้นนอกไปยังอะตอมอโลหะ: อะตอมโลหะเสียอิเล็กตรอนเพื่อกลายเป็น ไอออนบวก; อะตอมอโลหะรับอิเล็กตรอนเพื่อกลายเป็น ไอออนลบ; โลหะกลุ่ม 1/2 และอโลหะกลุ่ม 6/7 สร้างไอออนที่มี โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์แบบแก๊สมีนอยล์ วาดแผนภาพการถ่ายโอนอิเล็กตรอนด้วย แผนภาพจุดและกากบาท; หาประจุไอออนจากเลขหมู่ (หมู่ 1 → +1, หมู่ 2 → +2, หมู่ 6 → −2, หมู่ 7 → −1).
พันธะโคเวเลนต์ — อะตอมอโลหะ แบ่งปันคู่ของอิเล็กตรอน จำได้ซึ่งแผนภาพจุดและกากบาทสำหรับ H₂, Cl₂, O₂, N₂, HCl, H₂O, NH₃, CH₄, และการแสดงด้วยเส้นสำหรับโมเลกุลขนาดเล็ก หน่วยซ้ำของโพลิเมอร์ และโครงสร้างโคเวเลนต์ขนาดใหญ่
พันธะโลหะ — contender ขนาดใหญ่ของอะตอมโลหะที่มี อิเล็กตรอนชั้นนอกที่ไม่ติดขัด เคลื่อนที่ได้อิสระตลอดทั้งโครงสร้าง; การแบ่งปันอิเล็กตรอนเหล่านี้ทำให้เกิดพันธะโลหะที่แข็งแรง

รู้ถึง ข้อจำกัดของแบบจำลอง: แผนภาพจุดและกากบาท, ลูกบอลและแท่ง, 2D และ 3D ล้วนเป็นการลดทอน — ไม่แสดงแรง, ความยาวพันธะคงที่, โครงสร้างขนาดใหญ่วาดเป็นชิ้นส่วนเล็กๆ หาสูตรเชิงประจักษ์จากแบบจำลอง contender; สูตรโมเลกุลจากแผนภาพโมเลกุล

2.2

พันธะ โครงสร้าง และคุณสมบัติ (4.2.2)

หลักสูตร

พันธะ โครงสร้าง และคุณสมบัติ (AQA 8462 ข้อ4.2.2.1-4.2.2.8)

เชื่อมโยงสถานะของสสารและสัญลักษณ์สถานะกับทฤษฎีอนุภาค, พร้อม(HT) ข้อจำกัดของมัน
อธิบายจุดหลอมเหลวและความนำไฟฟ้าของสารประกอบไอออนิก โมเลกุลขนาดเล็ก โพลิเมอร์ และโลหะ
อธิบายเหตุผลว่าทำไมอัลลอยจึงมีความแข็งกว่าโลหะบริสุทธิ์

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

สถานะของสสาร: ของแข็ง, ของเหลว, ก๊าซ; การหลอมเหลว/การแข็งตัวที่ จุดหลอมเหลว, การเดือด/การควบแน่นที่ จุดเดือด ทฤษฎีอนุภาค (ทรงกลมเล็ก) อธิบายการเปลี่ยนแปลง; แรงระหว่างอนุภาคยิ่งแข็งแรง จุดหลอมเหลว/จุดเดือดยิ่งสูง (HT) ข้อจำกัดของแบบจำลองง่ายๆ: ไม่แสดงแรง, ทรงกลมทั้งหมด, อนุภาคของแข็ง สัญลักษณ์สถานะ: (s), (l), (g), (aq).

โครงสร้าง	พันธะ/แรง	จุดหลอมเหลว	นำไฟฟ้าได้หรือไม่?
contender ไอออน	แรงไฟฟ้าสถิตที่แข็งแรงในทุกทิศทาง	สูง	เฉพาะเมื่อ หลอมเหลวหรือละลาย — ไอออนเคลื่อนที่ได้
โมเลกุลขนาดเล็ก	พันธะโคเวเลนต์ที่แข็งแรง ภายใน, แรงระหว่างโมเลกุลอ่อน ระหว่างโมเลกุล	ต่ำ — เพียงแต่เอาชนะแรงระหว่างโมเลกุลอ่อนๆ	ไม่ได้ — ไม่มีประจุสุทธิ
โพลิเมอร์	โซ่โคเวเลนต์ที่แข็งแรง, แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งขึ้น	ของแข็งที่อุณหภูมิห้อง	ไม่ได้
โคเวเลนต์ขนาดใหญ่	อะตอมทุกตัวทำพันธะโคเวเลนต์กัน	สูงมาก	โดยทั่วไปไม่ได้ (กราฟีนเป็นข้อยกเว้น)
โลหะ	พันธะโลหะ — อิเล็กตรอนอิสระ	ส่วนใหญ่สูง	ได้ — อิเล็กตรอนอิสระพาประจุ (และความร้อน)

โมเลกุลที่ใหญ่ขึ้น → แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งขึ้น → จุดหลอมเหลว/จุดเดือดสูงขึ้น อัลลอยด์แข็งกว่าโลหะบริสุทธิ์เนื่องจากอะตอมขนาดต่างกัน บิดเบือนชั้น ป้องกันไม่ให้เลื่อน彼此的กัน

เครือข่ายสี่พันธะของเพชร, ชั้นหกเหลี่ยมของกราไฟต์, และฟูลเลนรูปทรงกลม

2.3

โครงสร้างและพันธะของคาร์บอน (4.2.3)

หลักสูตร

Structure and bonding of carbon (AQA 8462 statements 4.2.3.1-4.2.3.3).

Explain diamond's properties from its four-bond giant structure.
Explain graphite's properties from three bonds, layers and delocalised electrons.
Describe graphene and fullerenes, including carbon nanotubes and their uses.

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

เพชร — โครงสร้างโคเวเลนต์ขนาดใหญ่ที่คาร์บอนแต่ละตัวทำ สี่ พันธะโคเวเลนต์: แข็งมาก, จุดหลอมเหลวสูงมาก, ไม่นำไฟฟ้า
กราไฟต์ — คาร์บอนแต่ละตัวทำ สาม พันธะ, ชั้นวงแหวนหกเหลี่ยมที่มี ไม่มีพันธะโคเวเลนต์ระหว่างชั้น (นุ่ม, ลื่น —作为润滑剂); อิเล็กตรอนอิสระหนึ่งตัวต่ออะตอม → นำไฟฟ้าได้เหมือนโลหะ
กราฟีน — ชั้นเดียวของกราไฟต์: หนาเพียงหนึ่งอะตอม, แข็งแรง, นำไฟฟ้า — สำหรับอิเล็กทรอนิกส์และคอมโพสิต
ฟูลเลอเรน — โมเลกุลคาร์บอนรูปทรงกลวงที่ประกอบด้วยวงแหวนหกเหลี่ยม (รวม 5- หรือ 7--membered rings); บัคมินสเตอร์ฟูลเลอเรน C₆₀ มีรูปร่างทรงกลม ท่อนาโนคาร์บอน — ฟูลเลอเรนรูปทรงกระบอกที่มีอัตราส่วนความยาวต่อเส้นผ่านศูนย์กลางสูงมาก: ใช้ในนาโนเทคโนโลยี อิเล็กทรอนิกส์ และวัสดุ

2.4

คุณสมบัติของมวลและพื้นผิว รวมถึงอนุภาคนาโน — เคมีเท่านั้น (4.2.4)

หลักสูตร

คุณสมบัติแบบมวลรวมและพื้นผิว รวมถึงอนุภาคนาโน เคมีเท่านั้น (AQA 8462 ข้อความ 4.2.4)

เปรียบเทียบช่วงขนาดของอนุภาคนาโน อนุภาคละเอียด และอนุภาคหยาบ
ใช้กฎอัตราส่วนพื้นที่ผิวต่อปริมาตร 10 กับลูกบาศก์
อธิบายความแตกต่างระหว่างอนุภาคนาโนกับวัสดุแบบมวลรวม การใช้งาน และความกังวล

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

วิทยาศาสตร์นาโน = โครงสร้างขนาด 1–100 นาโนเมตร (อะตอมจำนวนไม่กี่ร้อยตัว) อนุภาคนาโนมีขนาดเล็กกว่า อนุภาคละเอียด (PM2.5, 100–2500 นาโนเมตร), ซึ่งมีขนาดเล็กกว่า อนุภาคหยาบ/ฝุ่น (PM10, 1 × 10⁻⁵–2.5 × 10⁻⁶ เมตร)

ลูกบาศก์สามลูกกำลังลดขนาดลงทีละสิบเท่า: แต่ละขั้นตอนเพิ่มอัตราส่วนพื้นที่ผิวต่อปริมาตรขึ้นสิบเท่า

พื้นที่ผิว : ปริมาตร: เมื่อด้านของลูกบาศก์ ลดลง 10×, อัตราส่วน SA:V จะ เพิ่มขึ้น 10× อนุภาคนาโนอาจมีคุณสมบัติแตกต่างจากวัสดุ khốiเนื่องจากอัตราส่วนที่สูงนี้ — เช่น ตัวเร่งปฏิกิริยา (ใช้ปริมาณน้อยลงได้), การส่งมอบยา, เครื่องสำอาง, อิเล็กทรอนิกส์ ความกังวล: ผลกระทบภายในร่างกายและสิ่งแวดล้อมยังไม่ทราบชัดเจน

2.4

รายการตรวจสอบก่อนจะจบหัวข้อนี้

สามชนิดของพันธะในเชิงอิเล็กตรอนและแรงไฟฟ้าสถิต; ประจุไอออนจากหมู่ในตารางธาตุ
แบบจุดและกากบาทสำหรับโมเลกุลทั้งแปดที่ระบุชื่อ; ข้อจำกัดของแบบจำลอง
ตารางคุณสมบัติข้างต้นสร้างใหม่จากความจำ — ซึ่งแรงใดจะถูกเอาชนะในการหลอมเหลว
เพชร เกรไฟต์ เกรฟีน และฟูลเลอเรน เปรียบเทียบพันธะกับคุณสมบัติ
(เคมี) กฎปัจจัยพื้นที่ผิวต่อปริมาตรของ 10; สามช่วงขนาดอนุภาค และการใช้งานและความกังวลเกี่ยวกับอนุภาคนาโน

เคมีเชิงปริมาณ

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

3.1

เคมีเชิงปริมาณ: นับอะตอมด้วยมวล

อะตอมไม่ถูกทำลายหรือเกิดขึ้นใหม่ สมการที่สมดุลคือสมุดบันทึกมวล และการอนุรักษ์มวลจะปิดบัญชีทุกรายการ
مول (mole) เปลี่ยนกรัมเป็นจำนวนอนุภาค; مولทำให้สมการกลายเป็นการคำนวณมวลสารทำปฏิกิริยา
ผลผลิต เศษ原子 economy ความเข้มข้น (เคมีเท่านั้น) และปริมาตรแก๊ส (HT) เติมเต็มเครื่องมือทางเชิงปริมาณ

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
conservation of mass/ˌkɒnsəˈveɪʃn ɒv mæs/	การอนุรักษ์มวล
relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/	มวลสูตรสัมพัทธ์
mole/məʊl/	โมล
Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/	ค่าคงที่อาวากาโดร
limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/	สารตั้งต้นจำกัดปริมาณ
percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/	เปอร์เซ็นต์ผลผลิต

3.1

การอนุรักษ์มวลและสมการ (4.3.1)

หลักสูตร

Chemical measurements, conservation of mass and equations (AQA 8462 statements 4.3.1.1-4.3.1.4).

Balance symbol equations and use conservation of mass.
Calculate relative formula masses and percentage by mass of an element.
Explain apparent mass changes when a gas is involved.
Estimate uncertainty as the range of repeat measurements about the mean.

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

การอนุรักษ์มวล: ไม่มีอะตอมใดถูกทำลายหรือเกิดขึ้นใหม่ ดังนั้นมวลของผลิตภัณฑ์จึงเท่ากับมวลของสารตั้งต้น สมการสัญลักษณ์ต้อง สมดุล จำนวนอะตอม ต้องรู้ความแตกต่างระหว่าง เลขนำหน้าสูตร (จำนวนหน่วย) กับ เลขชี้กำลังในสูตร (จำนวนอะตอมในหนึ่งหน่วย)

มวลสูตรสัมพัทธ์ (Mr) = ผลบวกของมวลอะตอมสัมพัทธ์ตามตัวเลขที่แสดง ในสมการที่สมดุล ΣMr ของสารตั้งต้น = ΣMr ของผลิตภัณฑ์ เปอร์เซ็นต์โดยมวลของธาตุ = (Ar × จำนวนอะตอม ÷ Mr) × 100 %

ซ้าย: โลหะที่ออกซิเดชันเพิ่มมวลเมื่อออกซิเจนเข้า bergabung ขวา: คาร์บอเนตที่สลายตัวลดมวลเมื่อ CO2 หนีออกไป

การเปลี่ยนแปลงมวลเมื่อมีแก๊ส: โลหะ + ออกซิเจน → ออกไซด์ เพิ่ม มวล; การสลายตัวด้วยความร้อนของคาร์บอเนต สูญเสีย CO₂ ที่ escapes — ไม่มีการฝ่าฝืนกฎใดๆ เมื่อนับแก๊สนั้นแล้ว

ความไม่แน่นอน: การวัดทุกครั้งมีความไม่แน่นอน; ใช้ ช่วงของการวัดซ้ำรอบค่าเฉลี่ย เป็นค่าประมาณ (และค่าเฉลี่ย ± ช่วง/2 ในการคำนวณ)

3.2

โมลและมวลสารที่ทำปฏิกิริยา — HT (4.3.2)

หลักสูตร

โมลและมวลสารทำปฏิกิริยา, HT (AQA 8462 ข้อความ 4.3.2.1-4.3.2.5)

ใช้โมล ค่าคงที่อะวอกาโดร และสมการ mol = mass / Mr
คำนวณมวลสารที่ทำปฏิกิริยากันจากสมการที่จัดรูปแล้ว
จัดรูปสมการจากมวลสารที่ทำปฏิกิริยากัน
อธิบายและใช้สารจำกัดในการทำปฏิกิริยา
คำนวณความเข้มข้นในหน่วย g/dm3 และความสัมพันธ์มวล-ปริมาตรด้วย mol/dm3

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

โมล: มวลของสารหนึ่งโมลในหน่วยกรัม มีค่าเท่ากับ Mr ของสารนั้น โดยหนึ่งโมลจะมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ ค่าคงที่อะโวกาโดร คือ 6.02 × 10²³ ซึ่งเป็นจำนวนอนุภาคชนิดเดียวกัน (อะตอม, โมเลกุล, ไอออน) เท่ากับสารอื่นใดหนึ่งโมล

สามเหลี่ยมโมล: โมลอยู่ด้านบน, มวลอยู่ตรงกลางด้านล่าง, Mr อยู่มุมล่าง; ปกปิดปริมาณที่ต้องการหา

$$\text{moles} = \frac{\text{mass (g)}}{M_r}$$

สมการเป็นอัตราส่วนโมล: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂ อ่านว่า "1 usize Mg ทำปฏิกิริยากับ 2 usize HCl → 1 usize MgCl₂ + 1 usize H₂" หากกำหนดมวลของสารใดสารหนึ่งมา สามารถคำนวณมวลอื่นๆ ได้ทั้งหมด: มวล → โมล → อัตราส่วน → โมล → มวล

การปรับสมการจากมวล: แปลงมวลแต่ละตัวเป็นโมล แล้วหารด้วยค่าที่น้อยที่สุด เพื่อขจัดเศษให้เป็นจำนวนเต็ม

สารจำกัดปฏิกิริยา: สารที่ทำปฏิกิริยาจนหมดจะกำหนดปริมาณผลิตภัณฑ์而产生的；สารอื่นที่เหลืออยู่คือ สารเกิน ซึ่งช่วยให้ปฏิกิริยาสมบูรณ์ ให้คำนวณผลิตภัณฑ์จากโมลของสารจำกัดปฏิกิริยาเท่านั้น

ความเข้มข้น: ในหน่วย g/dm³ สำหรับทุกระดับ — คือมวลของตัวละลายในปริมาตรที่กำหนด；(HT) ยังรวม mol/dm³: โมล = ความเข้มข้น × ปริมาตร(dm³), จัดรูปตามต้องการ

3.3

ผลผลิตและเศรษฐกิจเชิงอะตอม — เคมีเท่านั้น (4.3.3)

หลักสูตร

ผลผลิตและความคุ้มค่าของอะตอม, เคมีเท่านั้น (AQA 8462 statement 4.3.3)

อธิบายเหตุผลสามประการที่ผลผลิตต่ำกว่า 100 เปอร์เซ็นต์
คำนวณผลผลิตเป็นเปอร์เซ็นต์ และ (HT) คำนวณมวลทฤษฎีก่อน
คำนวณความคุ้มค่าของอะตอมและอธิบายความสำคัญ

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ผลผลิตเปอร์เซ็นต์ต่ำกว่า 100 % เนื่องจาก: ปฏิกิริยาเป็น ปฏิกิริยาคืนกลับ; ผลิตภัณฑ์ สูญเสียระหว่างการแยก; สารตั้งต้นเกิดปฏิกิริยาใน วิธีที่ไม่ต้องการ

$$\%\ \text{yield} = \frac{\text{mass actually made}}{\text{maximum theoretical mass}} \times 100$$

เศรษฐกิจเชิงอะตอมวัดว่าวัตถุดิบเริ่มต้น了多少เข้าอยู่ใน ผลิตภัณฑ์ที่มีประโยชน์ — เศรษฐกิจเชิงอะตอมสูงมีความสำคัญต่อความยั่งยืนและต้นทุน:

$$\text{atom economy} = \frac{M_r \text{ of desired product}}{\text{sum of } M_r \text{ of all reactants}} \times 100\ \%$$

(HT) คำนวณมวลทฤษฎีจากสมการที่ปรับแล้ว จากนั้นคำนวณผลผลิต

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
atom economy/ˈætəm ɪˈkɒnəmi/	เศรษฐกิจของอะตอม
concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/	ความเข้มข้น
titration/taɪˈtreɪʃn/	การไทเทรต

3.4

ความเข้มข้นใน mol/dm³ — เคมีเท่านั้น, HT (4.3.4)

หลักสูตร

ความเข้มข้นในหน่วย mol/dm3, เคมีเท่านั้น, HT (AQA 8462 statement 4.3.4)

เชื่อมโยงโมล มวล ปริมาตร และความเข้มข้นในหน่วย mol/dm3
คำนวณความเข้มข้นที่ไม่ทราบค่าจากปริมาตรในการไทเทรชันและอัตราส่วนสมการ

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ความเข้มข้นใน mol/dm³ เชื่อมโยงโมล, มวล และปริมาตร: โมล = C × V; จากปฏิกิริยาไทเทรชัน เมื่อทราบปริมาตรของสารละลายทั้งสองและความเข้มข้นหนึ่ง จะหาค่าความเข้มข้นอีกตัวได้ — โมลของกรด = โมลของเบส ที่จุดutralization (เคารพอัตราส่วนในสมการ)

3.5

ปริมาตรแก๊ส — เคมีเท่านั้น, HT (4.3.5)

หลักสูตร

ปริมาตรแก๊ส, เคมีเท่านั้น, HT (AQA 8462 statement 4.3.5)

ระบุว่าปริมาตรแก๊สเท่ากันจะมีจำนวนโมลเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน
ใช้อัตราส่วนสมการเพื่อเชื่อมโยงปริมาตรแก๊สในปฏิกิริยา

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ปริมาตรของแก๊สที่กำหนดจะมีจำนวนโมลเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน — ปริมาตรเท่ากัน = โมลเท่ากัน ปริมาตรของแก๊สที่ทำปฏิกิริยา (และผลิตภัณฑ์) เป็นไปตามอัตราส่วนของสมการโดยตรง เช่น 2 ปริมาตรของไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับ 1 ปริมาตรของออกซิเจน

3.5

รายการตรวจสอบก่อนจะจบหัวข้อนี้

ปรับสมการ; ค่า Mr และผลรวมเปอร์เซ็นต์มวล; อธิบายการเปลี่ยนแปลงมวลที่เห็นได้ชัดเมื่อมีแก๊ส involvement.
(HT) การแปลงระหว่างโมล ↔ มวล, ค่าคงที่อะโวกาโดร, สายโซ่的比例, การปรับสมการจากมวล, สารจำกัดปฏิกิริยา.
(Chem/HT) ผลผลิตเปอร์เซ็นต์พร้อมเหตุผลทั้งสาม; สูตรเศรษฐกิจเชิงอะตอม; ความเข้มข้นจากการไทเทรช; อัตราส่วนปริมาตรแก๊ส.

การเปลี่ยนแปลงทางเคมี

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

4.1

Chemical changes: reactivity, acids and electrolysis

Metals differ in how easily they lose electrons — the reactivity series 活动性顺序 orders them, drives displacement 置换 and decides how each is extracted.
Acids donate H⁺; alkalis donate OH⁻; their reaction makes a salt 盐 — and the salt's name reads off the acid and the base.
Electrolysis forces ions to give up or take electrons at electrodes — extracting the most reactive metals and splitting solutions.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
reactivity series/rɪəkˈtɪvɪti ˈsɪəriːz/	ลำดับความไวต่อปฏิกิริยา
displacement/dɪˈspleɪsmənt/	การแทนที่
salt/sɒlt/	เกลือ

4.1

Reactivity of metals (4.4.1.1–4.4.1.4)

หลักสูตร

ความไวต่อปฏิกิริยาของโลหะ (AQA 8462 statements 4.4.1.1-4.4.1.4)

จำลำดับชุดปฏิกิริยาของโลหะ รวมถึงคาร์บอนและไฮโดรเจน พร้อมปฏิกิริยากับน้ำและกรด
อธิบายความไวต่อปฏิกิริยาว่าเป็นแนวโน้มในการเกิดไอออนบวก และสรุปลำดับจากผลลัพธ์
เชื่อมโยงวิธีการสกัดกับความไวต่อปฏิกิริยา: การลดด้วยคาร์บอน vs การอิเล็กโทรลิซิส
(HT) ใช้ OIL RIG เขียนสมการไอออนสำหรับการแทนที่และรีดักซ์-ออกซิเดชัน

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

The reactivity ladder with carbon and hydrogen in their reference positions.

ลำดับความไวต่อการทำปฏิกิริยา (learn the order): potassium, sodium, lithium, calcium, magnesium, [carbon], zinc, iron, [hydrogen], copper. Reactivity = the metal's tendency to form positive ions.

With water: K, Na, Li, Ca react ( fizzing, hydroxide + hydrogen); Mg very slow; Zn/Fe/Cu no reaction.
With dilute acids: Mg, Zn, Fe react → salt + hydrogen; Cu does not.
A more reactive metal displaces a less reactive one from its compound: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

Extraction: unreactive metals (gold) occur native; metals below carbon are extracted by การลดรูป (reduction) 还原 with carbon (loss of oxygen); metals above carbon need electrolysis 电解. Identify oxidation 氧化 (gain of oxygen) and reduction (loss of oxygen).

(HT) Redox in electrons: oxidation is loss of electrons, reduction is gain — OIL RIG. Write ionic equations for displacement: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
reduction/rɪˈdʌkʃn/	การรีดิวซ์
oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/	การออกซิเดชัน
electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/	การแยกสารด้วยกระแสไฟฟ้า

4.2

Reactions of acids and making salts (4.4.2)

หลักสูตร

ปฏิกิริยาของกรด (AQA 8462 statements 4.4.2.1-4.4.2.6)

ทำนายผลิตภัณฑ์ของกรดกับโลหะและกรดกับเบส โดยตั้งชื่อเกลือจากกรดและเบส
อธิบายวิธีเตรียม RP1 เกลือจากออกไซด์หรือคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ
ใช้มาตราส่วน pH indicators สีย้อมยูนิเวอร์ซัล และเครื่องวัด pH; เขียนสมการไอออนของการทำปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส
(Chem) อธิบายวิธีไทเทรชัน (RP2) และ (HT) กรดแรงกับกรดอ่อนโดยใช้กฎอัตราส่วน pH-10

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

Acids neutralised by alkalis (soluble hydroxides) and bases (insoluble oxides/hydroxides) → salt + water; by metal carbonates → salt + water + carbon dioxide. The acid decides the salt's negative ion: hydrochloric → chlorides, nitric → nitrates, sulfuric → sulfates; the base supplies the positive ion. Predict products and write salt formulae from ion charges.

Making a soluble salt (RP1): add the insoluble solid (metal oxide/carbonate) to warm dilute acid until no more dissolves (excess solid proves completion), filter off the excess, evaporate to the crystallisation point and leave to crystallise; dry the crystals.

pH scale: 0–14, measured with universal indicator or a pH probe; 7 neutral, <7 acid, >7 alkaline. Acids give H⁺(aq); alkalis give OH⁻(aq). Neutralisation 中和: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

(Chem) Titrations 滴定 (RP2): measure reacting volumes of a strong acid and strong alkali accurately — burette, pipette, indicator; (HT) calculate concentrations in mol/dm³ and g/dm³ (topic 3.4 methods).

(HT) Strong and weak acids: strong acids (HCl, HNO₃, H₂SO₄) are completely ionised; weak acids (ethanoic, citric, carbonic) are partially ionised. Same concentration → stronger acid → lower pH. Each pH unit down multiplies [H⁺] by 10. Dilute/concentrated = amount of substance per volume — different axis from strong/weak.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/	การทำปฏิกิริยาเป็นกลาง
titration/taɪˈtreɪʃn/	การไทเทรต

4.3

Electrolysis (4.4.3)

หลักสูตร

การแยกสารด้วยกระแสไฟฟ้า (AQA 8462 ข้อ 4.4.3.1-4.4.3.4)

อธิบายอิเล็กโทรไลต์ การดึงดูดที่ขั้วไฟฟ้า และการคายประจุ
ทำนายผลิตภัณฑ์ของสารประกอบไบนารีหลอมเหลวและสารละลายในน้ำ
อธิบายการสกัดอลูมิเนียม: ผสมกับครายโอไลต์และการเปลี่ยนขั้วบวกใหม่
(HT) เขียนสมการครึ่งปฏิกิริยาที่สมดุลที่ขั้วทั้งสอง

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

An electrolysis cell: Al3+ ions moving to the cathode 阴极, O2− to the anode 阳极, with the half-equations.

Electrolytes 电解质: molten or dissolved ionic compounds — ions free to move, so they conduct. Positive ions → แคโทด (negative); negative ions → แอนโอด (positive); ions are discharged as elements.

Molten binary compounds (lead bromide): metal at the cathode, non-metal at the anode.
Extraction (aluminium): electrolysis of molten Al₂O₃ + cryolite — the mixture lowers the melting point, saving energy; carbon anode burns away (with the oxygen produced) and must be replaced. Electrolysis is used when the metal is too reactive for carbon reduction.
Aqueous solutions (RP3): at the แคโทด, hydrogen is produced if the metal is more reactive than hydrogen (else the metal deposits); at the แอนโอด, oxygen — unless halide ions are present, when the halogen forms.

(HT) Half-equations 半方程 — balance charge with electrons:

cathode: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
anode: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻; 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
cathode/ˈkæθəʊd/	แคโทด
anode/ˈænəʊd/	แอนโอด
electrolyte/ɪˈlektrəlaɪt/	อิเล็กโทรไลต์
half equation/hɑːf ɪˈkweɪʒn/	สมการครึ่งหนึ่ง

4.3

Checklist before you call this topic done

Recite the reactivity series with carbon and hydrogen in place; predict water/acid/displacement reactions.
Extraction: carbon reduction vs electrolysis, with reasons; (HT) OIL RIG with ionic equations.
Salt names from acid + base; RP1 method in order; H⁺ + OH⁻ → H₂O.
(Chem) titration method; (HT) strong vs weak with the pH ×10 rule.
Electrolysis products for molten and aqueous cases; (HT) half-equations both electrodes.

การเปลี่ยนแปลงพลังงาน

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

5.1

Energy changes: reactions that heat and reactions that cool

Exothermic 放热 reactions give energy out — the surroundings warm; endothermic 吸热 reactions take it in — they cool.
Reaction profile 反应能量图s show the activation energy 活化能 and the overall change; (HT) bond energies add up the same story.
Chemical cells and fuel cell 燃料电池s (chemistry only) turn reaction energy into electricity.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/	ปฏิกิริยาคายความร้อน
endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/	ปฏิกิริยาดูดความร้อน
activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/	พลังงานกระตุ้น
reaction profile/rɪˈækʃn ˈprəʊfaɪl/	กราฟพลังงานของปฏิกิริยา
fuel cell/ˈfjuːəl sel/	เซลล์เชื้อเพลิง

5.1

Exothermic and endothermic reactions (4.5.1)

หลักสูตร

ปฏิกิริยาคายความร้อนและดูดความร้อน (AQA 8462 ข้อ 4.5.1.1-4.5.1.3)

นิยามปฏิกิริยาคายความร้อนและดูดความร้อนจากอุณหภูมิเปลี่ยนแปลง พร้อมตัวอย่างและประโยชน์ใช้สอย
วาดและตีความกราฟโปรไฟล์ปฏิกิริยากับพลังงานกระตุ้นและการเปลี่ยนแปลงพลังงานรวม
(HT) คำนวณการเปลี่ยนแปลงพลังงานรวมจากพลังงานพันธะและอธิบายความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาสองประเภทนี้

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

Energy is conserved: energy transferred to the surroundings comes off the products' store. An คายความร้อน reaction transfers energy ออก — the surroundings' temperature rises (combustion, many oxidations, neutralisation; uses: hand warmers, self-heating cans). An ดูดความร้อน reaction takes energy in — the temperature falls (thermal decomposition, citric acid + sodium hydrogencarbonate; uses: sports injury packs). Judge each from the temperature change of the surroundings; ΔH calculations are not required.

Reaction profiles for exothermic and endothermic reactions, with activation energy and overall energy change arrows.

Reaction profiles: reactions need colliding particles with at least the activation energy. Draw and read energy-level diagrams — relative energies of reactants and products, the activation energy arrow from the reactants' level, the overall energy change, curved line between. Exothermic: products below reactants; endothermic: products above.

(HT) Bond energies 键能: energy is supplied to break reactant bonds and released when product bonds form:

exothermic — forming releases more than breaking costs;
endothermic — breaking costs more than forming releases.

Overall change = Σ(bond energies broken) − Σ(bond energies formed). A catalyst lowers the activation energy — it does not change the overall energy change.

RP4: investigate the variables affecting temperature changes in reacting solutions (e.g. volume/concentration) — plan variables, measure ΔT, plot, conclude.

5.2

เซลล์เคมีและเซลล์เชื้อเพลิง — เคมีเท่านั้น (4.5.2)

หลักสูตร

เซลล์เคมีและเซลล์เชื้อเพลิง เคมีเท่านั้น (AQA 8462 ข้อ 4.5.2)

อธิบายว่าเซลล์ผลิตไฟฟ้าได้อย่างไรและแรงดันไฟฟ้าขึ้นอยู่กับอะไร
เปรียบเทียบเซลล์แบบไม่ชาร์จซ้ำได้กับเซลล์แบบชาร์จซ้ำได้
อธิบายเซลล์เชื้อเพลิงไฮโดรเจนและ (HT) สมการครึ่งปฏิกิริยาที่ขั้วไฟฟ้า โดยประเมินเทียบกับเซลล์แบบชาร์จซ้ำได้

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

เซลล์ contain chemicals that react to produce electricity. The voltage depends on the type of electrode และ electrolyte; a simple cell is two different metals in an electrolyte — the more reactive metal produces the higher voltage (it releases electrons more readily). Batteries = cells in 串联电路中 for greater voltage.

Non-rechargeable 可充电 (alkaline) cells stop when a reactant runs out; rechargeable cells reverse their reactions when an external current is supplied.

Fuel cells: fuel (e.g. hydrogen) + oxygen supplied continuously; the fuel is oxidised electrochemically to give a potential difference. Overall: hydrogen → water. Evaluate against rechargeable batteries: no pollutants at point of use, continuous refuel; but hydrogen storage, production and cost weigh against. (HT) half-equations for the hydrogen fuel cell:

negative electrode: 2 H₂ → 4 H⁺ + 4e⁻ (or 2 H₂ + 4 OH⁻ → 4 H₂O + 4e⁻)
positive electrode: O₂ + 4 H⁺ + 4e⁻ → 2 H₂O (or O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻)

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
rechargeable/rɪˈtʃɑːdʒəbl/	ชาร์จใหม่ได้

5.2

Checklist before you call this topic done

Define exo/endo from temperature change, with two examples and two uses each.
Draw both reaction profiles with activation energy and overall change labelled.
(HT) Bond-energy sums both ways round; catalyst effect on the profile.
(Chem) Cell voltage factors; rechargeable vs non-rechargeable; fuel cell equations and evaluation.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
bond energy/bɒnd ˈenədʒi/	พลังงานพันธะ

อัตราการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและขอบเขตของการเปลี่ยนแปลง

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

6.1

อัตราและขอบเขตของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

อัตราคือปริมาณต่อวินาที — อ่านจากตาราง กราฟ และเส้นสัมผัส; ทฤษฎีการชนอธิบายทุกปัจจัยที่เปลี่ยนแปลงอัตรา
ปฏิกิริยาผันกลับจะเข้าสู่สมดุลพลวัต; (HT) กฎของเลอชาเตอลิเยร์ทำนายว่าแต่ละเงื่อนไขจะเลื่อนสมดุลไปทางใด
อุตสาหกรรมปรับปรุงทั้งอัตราและผลผลิตไปพร้อมกัน — ใช้สภาวะที่เป็นการประนีประนอม

6.1

อัตรากำหนดปฏิกิริยา (4.6.1)

หลักสูตร

อัตราการเกิดปฏิกิริยา (AQA 8462 ข้อ 4.6.1.1-4.6.1.5)

คำนวณอัตราเฉลี่ยในหน่วย g/s, cm3/s และ (HT) mol/s以及อ่านกราฟผลผลิต-เวลาพร้อมเส้นสัมผัส
จำปัจจัยทั้งห้าที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาและตรวจสอบความเข้มข้น (RP5)
อธิบายแต่ละปัจจัยด้วยทฤษฎีการชนและพลังงานกระตุ้น
อธิบายตัวเร่งปฏิกิริยาและผลกระทบต่อกาฟโปรไฟล์ปฏิกิริยา รวมถึงเอนไซม์

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

การคำนวณอัตรา: อัตรากำหนดปฏิกิริยา = ปริมาณสารตั้งต้นที่ใช้ไป ÷ เวลา, หรือผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น ÷ เวลา — ในหน่วย g/s หรือ cm³/s (HT additionally mol/s) Interpret product-vs-time graphs (steeper start, flattening as reactant runs out); draw tangents and use their gradient as the rate at that instant (HT calculate it).

ปริมาตรของแก๊สเทียบกับเวลาสำหรับสามระดับความเข้มข้น พร้อมเส้นสัมผัส用来วัดอัตราการทันที

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตรา: ความเข้มข้น (สารละลาย), ความดัน (แก๊ส), พื้นที่ผิว (ของแข็ง), อุณหภูมิ, ตัวเร่งปฏิกิริยา. RP5: ตรวจสอบความเข้มข้นโดย (a) วัด ปริมาตรของแก๊ส ที่เกิดขึ้น และ (b) สังเกตการเปลี่ยนแปลงของ สี/ความขุ่น — สมมติฐาน, ตัวแปร, การทำซ้ำ

ทฤษฎีการชน: ปฏิกิริยาลดลงเมื่ออนุภาคชนกันด้วย พลังงานก่อกวนขั้นต่ำ การเพิ่มความเข้มข้น/ความดันทำให้ อนุภาคอยู่หนาแน่นขึ้น — ชนกันบ่อยขึ้น; ท่อนของแข็งขนาดเล็กเพิ่ม อัตราส่วนพื้นที่ผิวต่อปริมาตร — พื้นที่ผิวที่เปิดเผยมากขึ้น, ชนกันบ่อยขึ้น; การเพิ่มอุณหภูมิจึงให้ พลังงานมากขึ้น — ชนกันบ่อยขึ้น AND ชนกับพลังงานผ่านพลังงานก่อกวนมากขึ้น.

ตัวเร่งปฏิกิริยา: เปลี่ยนอัตราแต่ ไม่ถูกใช้ไป; แต่ละปฏิกิริยามีกาตลิสต์ของตัวเอง; เอนไซม์ เป็นกาตลิสต์ทางชีวภาพ กาตลิสต์เสนอ เส้นทางทางเลือกที่มีพลังงานก่อกวนต่ำกว่า — ระบุได้โดยการเร่งปฏิกิริยาโดยไม่ปรากฏในสมการ กราฟปฏิกิริยาจะมีความเปลี่ยนแปลงพลังงานรวมเท่าเดิมแต่มี ยอดเขาต่ำลง:

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/	อัตราการเกิดปฏิกิริยา
collision theory/kəˈlɪʒn ˈθɪəri/	ทฤษฎีการชนกัน
activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/	พลังงานกระตุ้น
catalyst/ˈkætəlɪst/	ตัวเร่งปฏิกิริยา
reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/	ปฏิกิริยาย้อนกลับ
dynamic equilibrium/daɪˈnæmɪk ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/	สมดุลพลวัต
Le Chatelier principle/lə ˈtʃeɪtlɪə ˈprɪnsɪpl/	หลักการของเลอชาเตลีย
tangent/ˈtændʒənt/	เส้นสัมผัส

6.2

ปฏิกิริยาย้อนกลับและสมดุลพลวัต (4.6.2)

หลักสูตร

ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับได้และสมดุลพลวัต (AQA 8462 ข้อ 4.6.2.1-4.6.2.3)

แสดงปฏิกิริยาย้อนกลับได้และการเปลี่ยนแปลงพลังงานตรงกันข้าม
นิยามสมดุลพลวัตในระบบปิด
(HT) คาดการณ์ผลของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ความดัน และอุณหภูมิ โดยใช้หลักการของเลอชาเตอลิเยร์ และผลกระทบศูนย์ของตัวเร่งปฏิกิริยา

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ปฏิกิริยาย้อนกลับ: ผลิตภัณฑ์สามารถทำปฏิกิริยากลับไปยังสารตั้งต้น — เขียนด้วยลูกศร ⇌ หากเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนทางหนึ่ง จะเป็น ปฏิกิริยากินความร้อน ทางอีกด้าน โดยถ่ายโอน ปริมาณพลังงานเท่ากัน

สมดุล: ใน ระบบปิด สมดุลถึงจุดที่ อัตราปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากัน — ความเข้มข้นหยุดเปลี่ยนแม้ทั้งสองปฏิกิริยาจะดำเนินต่อไป (พลวัต)

(HT) หลักของเลอชาเตลีย: ระบบที่สมดุลจะตอบสนองเพื่อ ต้านทาน การเปลี่ยนแปลงใดๆ:

ความเข้มข้น ↑ ของสารตั้งต้น → เกิด ผลิตภัณฑ์ มากขึ้น (และในทางตรงกันข้าม);
ความดัน ↑ → ตำแหน่งเคลื่อนไปยัง ฝั่งที่มีโมเลกุลแก๊สน้อยกว่า;
อุณหภูมิ ↑ → ตำแหน่งเคลื่อนไปใน ทิศทางที่เป็นปฏิกิริยากินความร้อน (↓ สำหรับทิศทางคายความร้อน).

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่เลื่อนตำแหน่ง — ถึงจุดสมดุลเร็วขึ้น อุตสาหกรรมเลือก เงื่อนไขเชิงประนีประนอม เพื่อปรับสมดุลระหว่างอัตรา, ผลผลิต, ความปลอดภัย และต้นทุน (เช่น กระบวนการฮาเบอร์ในหัวข้อ 10).

6.2

รายการตรวจสอบก่อนจะจบหัวข้อนี้

อัตราจากตาราง, จากความชันของกราฟ, และ (HT) จากความชันของเส้นสัมผัส
อธิบายปัจจัยทั้งห้าด้วยทฤษฎีการชน ระบุว่าเกิดอะไรขึ้นกับความถี่และพลังงานของการชน
ผลกระทบของตัวเร่งปฏิกิริยาต่อกราฟ; ไม่ถูกใช้ไป; เอนไซม์
ลูกศร ⇌; สมดุลคืออัตราเท่ากัน; (HT) คาดการณ์การเปลี่ยนแปลงของเงื่อนไขทั้งสามด้วยหลักของเลอชาเตลีย์; เงื่อนไขเชิงประนีประนอมที่มีเหตุผล

เคมีอินทรีย์

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

7.1

Organic chemistry: carbon's families

Crude oil — ancient plankton biomass — separates into fractions; alkane 烷烃s (CₙH₂ₙ₊₂) burn as fuels; cracking 裂解 turns big molecules into small alkanes plus reactive alkene 烯烃s (CₙH₂ₙ).
Alkenes, alcohols and carboxylic acids (chemistry only) are functional-group families with predictable reactions.
Polymers — addition (alkene monomers) and (HT) condensation — plus nature's own: proteins, starch, cellulose, DNA.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
alkane/ˈælkeɪn/	อัลเคน
alkene/ˈælkiːn/	อัลคีน
cracking/ˈkrækɪŋ/	การแตกตัว

7.1

Crude oil, fuels and feedstock (4.7.1)

หลักสูตร

Crude oil, fuels and feedstock (AQA 8462 statements 4.7.1.1-4.7.1.4).

Describe crude oil's origin and composition; name and formulate the first four alkanes.
Explain fractional distillation and match fraction properties to uses.
Relate molecule size to boiling point, viscosity and flammability.
Describe cracking conditions and products, balance cracking equations and use the bromine-water test.

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

Crude oil is a finite resource in rocks — the remains of ancient biomass, mainly plankton buried in mud. It is a mixture of mostly hydrocarbon 碳氢化合物s (hydrogen + carbon only), chiefly alkanes, general formula CₙH₂ₙ₊₂: methane, ethane, propane, butane (know names + formulae in all representations).

A fractionating column: small molecules condense high up, large viscous fractions low down.

Fractional distillation 分馏: fractions contain molecules with similar carbon numbers; separated by evaporation and condensation at different levels of the column — small molecules at the top (low boiling point), large at the bottom. Fractions give fuels (petrol, diesel, kerosene, heavy fuel oil, LPG) and feedstock for petrochemicals — solvents, lubricants, polymers, detergents.

Properties track molecule size: bigger molecules → higher boiling point, higher viscosity, lower flammability — matching each fraction to its use.

Cracking: breaking large hydrocarbons into smaller, more useful molecules — catalytic cracking (high temperature + catalyst) or steam cracking (high temperature + steam). Products: a smaller alkane (fuel) + an alkene (polymer feedstock). Alkenes are more reactive: they decolourise bromine water (orange → colourless) — the alkene test. Balance cracking equations from given formulae.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
hydrocarbon/ˈhaɪdrəkɑːbən/	ไฮโดรคาร์บอน
fractional distillation/ˈfrækʃənl dɪstɪˈleɪʃn/	การกลั่นแยกส่วน

7.2

Alkenes, alcohols and carboxylic acids — chemistry only (4.7.2)

หลักสูตร

แอลคีน แอลกอฮอล์ และกรดคาร์บอกซิลิก, เคมีเฉพาะ (AQA 8462 ข้อบ่งชี้ 4.7.2.1-4.7.2.4)

ชำนาญว่า CnH2n เป็นสารไม่อิ่มตัว และอธิบายปฏิกิริยาการเติมของพวกมัน
อธิบายปฏิกิริยาและประโยชน์ของแอลกอฮอล์ 4 ตัวแรก พร้อมสภาวะในการหมัก
อธิบายปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิก 4 ตัวแรก รวมถึงการสร้างเอสเตอร์ และ (HT) การไอออนไนเซชันของกรดอ่อน

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

Alkenes CₙH₂ₙ contain the C=C double bond — unsaturated (two fewer hydrogens than the alkane with the same carbons). Members: ethene, propene, butene, pentene. Reactions of a functional group 官能团 give a family its reactions:

combustion — but smoky flames (incomplete);
with hydrogen → alkane (nickel catalyst); with water → alcohol (steam, phosphoric acid catalyst); with halogens → dihaloalkanes (bromine water test).

แอลกอฮอล์ –OH: methanol, ethanol, propanol, butanol. Reactions: with sodium (fizzing, hydrogen); burning in air (clean combustion — fuels); dissolving in water; oxidised (air/oxidising agent) → กรดคาร์บอกซิลิก. Uses: fuels, solvents, alcoholic drinks. การหมัก: sugar + yeast → ethanol solution in warm, oxygen-free conditions.

กรดคาร์บอกซิลิก –COOH: methanoic, ethanoic, propanoic, butanoic acids. React with carbonates (fizz, CO₂), dissolve in water (weakly acidic — HT: only partially ionised, so higher pH than a strong acid), react with alcohols → esters (ethyl ethanoate) + water.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
functional group/ˈfʌŋkʃənl ɡruːp/	กลุ่มฟังก์ชัน

7.3

Polymers (4.7.3)

หลักสูตร

โพลิเมอร์ (AQA 8462 ข้อบ่งชี้ 4.7.3.1-4.7.3.2)

วาดโครงสร้างโพลิเมอร์จากการเติมจากมอนอมอร์แอลคีน และเชื่อมโยงหน่วยซ้ำกลับไปยังมอนอมอร์
(HT) อธิบายการเกิดโพลิเมอร์ด้วยการetweenensation连同 functional groups, ตัวอย่างโพลีเอสเตอร์และโพลีเปปไทด์
ชื่อโครงสร้างของ DNA และมอนอมอร์ของโปรตีน starch และเซลลูโลส

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

Addition polymerisation opens the C=C and joins monomers; condensation polymerisation 缩聚 loses water between two-functional-group monomers.

การพอลิเมอไรเซชันแบบเติม 加成聚合: many monomers 单体 (alkenes, with C=C) join into one polymer — poly(ethene) from ethene, poly(propene) from propene. The repeating unit has exactly the monomer's atoms — nothing else is formed. Draw: monomer → repeating unit with the double bond opened.

(HT) Condensation polymerisation: monomers each carry สองหมู่ฟังก์ชัน; joining loses a small molecule — usually น้ำ. Two different monomers with two of the same groups each: e.g. ethanediol + hexanedioic acid → polyester. Amino acids (H₂N…COOH) condense → polypeptides; different amino acids in one chain → proteins (glycine is the example).

Natural polymers: DNA — two polymer chains of four nucleotides in a double helix; proteins (amino-acid monomers), starch (sugars), cellulose (sugars).

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
addition polymerisation/əˈdɪʃn ˌpɒlɪməraɪˈzeɪʃn/	ปฏิกิริยาพอลิเมไรเซชันแบบเติม
condensation polymerisation/kɒndenˈseɪʃn ˌpɒlɪməraɪˈzeɪʃn/	ปฏิกิริยาพอลิเมไรเซชันแบบควบแน่น
monomer/ˈmɒnəʊmə/	โมโนเมอร์

7.3

Checklist before you call this topic done

Alkane names/formulae C1–C4; fraction order with boiling point, viscosity, flammability trends.
Cracking conditions, products and balanced equations; bromine-water test with the colour change.
(Chem) Alkene functional group and its three addition reactions; alcohol four reactions + fermentation 发酵 conditions; carboxylic acid three reactions.
Addition polymer from monomer and back; (HT) condensation principles with polyester; DNA nucleotides + the three other natural polymers' monomers.

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
fermentation/fɜːmənˈteɪʃn/	การหมัก

การวิเคราะห์ทางเคมี

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

8.1

การวิเคราะห์ทางเคมี: การพิสูจน์สิ่งที่มีอยู่จริง

สารบริสุทธิ์ในทางเคมีหมายถึงธาตุหรือสารประกอบหนึ่งชนิด — จุดหลอมเหลวและจุดเดือดเป็นหลักฐานยืนยัน; สูตรผสมคือการผสมอย่างตั้งใจ
โครมาโตกราฟีแยกสารตามการกระจายตัวระหว่างเฟส — ค่า Rf ใช้ระบุตำแหน่งของจุด
การทดสอบแก๊ส (H₂, O₂, CO₂, Cl₂) และการทดสอบไอออน (เฉพาะวิชาเคมี) — สีเปลวไฟ,沉淀ของไฮดรอกไซด์, คาร์บอเนต, ฮาลाइด์, ซัลเฟต — สร้างชุดเครื่องมือสำหรับผู้วิเคราะห์

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
pure substance/pjʊə ˈsʌbstəns/	สารบริสุทธิ์
formulation/ˌfɔːmjʊˈleɪʃn/	สูตร
chromatography/krəʊməˈtɒɡrəfi/	โครมาโตกราฟี
stationary phase/ˈsteɪʃənəri feɪz/	เฟสคงที่
mobile phase/ˈməʊbaɪl feɪz/	เฟสนำ
precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/	ตะกอน
flame test/fleɪm test/	การทดสอบเปลวไฟ
spectroscopy/spekˈtrɒskəpi/	สเปกโทรสโกปี

8.1

ความบริสุทธิ์, สูตรผสม และโครมาโตกราฟี (4.8.1)

หลักสูตร

ความบริสุทธิ์ สารผสม และครมาโตกราฟี (AQA 8462 ข้อบ่งชี้ 4.8.1.1-4.8.1.3)

แยกแยะสารบริสุทธิ์ออกจากสารผสมโดยใช้ข้อมูลจุดหลอมเหลวและจุดเดือด
ระบุสารผสม (formulations) และอธิบายวัตถุประสงค์ของมัน
อธิบายครมาโตกราฟี่กระดาษ คำนวณค่า Rf และตีความภาพครมาโตแกรม

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

สารบริสุทธิ์ — ธาตุหรือสารประกอบเพียงชนิดเดียว ไม่ใช่สารผสม สารบริสุทธิ์มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดที่ อุณหภูมิจำเพาะและชัดเจน; สารผสมจะหลอมเหลวในช่วง อุณหภูมิกว้าง — ใช้ข้อมูลจุดหลอมเหลว/จุดเดือดเพื่อแยกแยะ (ในการพูดทั่วไป “บริสุทธิ์” หมายถึงไม่เจือปน — นมบริสุทธิ์ — ซึ่งมีความหมายต่างออกไป)

สูตรผสม —混合物被设计成有用的产品，每个成分都经过精确测量以达到特定用途：燃料、清洁剂、油漆、药品、合金、肥料、食品。根据给定信息识别其中一种。

โครมาโตกราฟี — มี เฟสคงที่ (กระดาษ) และ เฟสเคลื่อนที่ (ตัวทำละลาย); การแยกขึ้นอยู่กับ การกระจายตัว ของแต่ละสารระหว่างเฟส — สารที่จับกับเฟสคงที่มากกว่าจะอยู่ต่ำกว่า วัดค่า:

$$R_f = \\frac{\\text{distance moved by substance}}{\\text{distance moved by solvent}}$$

กราฟโครมาโตแกรมที่มีสามจุดและระยะที่ใช้ในการคำนวณ Rf

สารประกอบต่างกันมี ค่า Rf ที่แตกต่างกันในตัวทำละลายที่ต่างกัน — ใช้เพื่อยืนยัน; สารบริสุทธิ์จะให้จุดเดียวในทุกตัวทำละลาย

8.2

การระบุแก๊สที่พบได้บ่อย (4.8.2)

หลักสูตร

การระบุแก๊สที่พบบ่อย (AQA 8462 ข้อบ่งชี้ 4.8.2)

อธิบายการทดสอบและผลลัพธ์เชิงบวกสำหรับไฮโดรเจน ออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ และคลอรีน

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

แก๊ส	การทดสอบ	ผลลัพธ์บวก
ไฮโดรเจน	ไม้ก้านธูปติดไฟ	เสียงป๊อป
ออกซิเจน	ไม้ก้านธูปมอด	จางแล้วลุกไหม้ใหม่
คาร์บอนไดออกไซด์	ปล่อยผ่านน้ำปูนใส	กลายเป็นขุ่น/ขาวขุ่น
คลอรีน	กระดาษบ๊วยเปียก	ขาวซีดจาง

8.3

การระบุไอออน — วิชาเคมีเท่านั้น (4.8.3)

หลักสูตร

การระบุไอออน, เคมีเท่านั้น (AQA 8462 ข้อความ 4.8.3)

ให้สีของการทดสอบเปลวไฟสำหรับ Li, Na, K, Ca และ Cu โดยสังเกตการบดบังในสารผสม
ระบุไอออนโลหะด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ รวมถึงการทดสอบอลูมิเนียมส่วนเกิน
ทดสอบคาร์บอเนต ฮาลไอดี และซัลเฟต ด้วยสารทำปฏิกิริยาและสีของตะกอน
(HT) อธิบายสเปกโทรสโกปีการปล่อยแสงจากเปลวไฟและข้อดี

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

การทดสอบสีเปลวไฟ (แคทไอออน): ลิเธียม — แดงเข้ม; โซเดียม — เหลือง; โพแทสเซียม — สีม่วงอ่อน; แคลเซียม — สีส้มแดง; ทองแดง — เขียว. ในสารผสมบางสีอาจบดบังสีอื่น

ไฮดรอกไซด์ของโลหะ (สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์): Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ ให้沉淀สีขาว — แต่ มีเพียง Al(OH)₃ ที่ละลายได้ใน NaOH ส่วนเกิน; Cu²⁺ สีฟ้า, Fe²⁺ สีเขียว, Fe³⁺ สีน้ำตาล沉淀.

คาร์บอเนต: เพิ่มกรดเจือจาง — มีฟอง; ก๊าซทำให้น้ำปูนใสขุ่น.

ฮาไลด์: เพิ่ม กรดไนترิกเจือจางแล้วตามด้วยโซเดียมไนเตรต — เกิดตะกอน AgCl สีขาว, AgBr สีครีม, AgI สีเหลือง

ซัลเฟต: เพิ่ม กรดไฮโดรคลอริกเจือจางแล้วตามด้วยแบเรียมคลอไรด์ — เกิดตะกอนสีขาวของ BaSO₄

ชุดทดสอบไอออน: สารทำปฏิกิริยา ไอออน และผลที่สังเกตได้สำหรับแต่ละกลุ่มการทดสอบ

(HT) สเปกโทรสโกปีการปล่อยแสงจากเปลวไฟ: เครื่องวัดสร้างสเปกตรัมเส้นการปล่อยแสง; ตำแหน่งของเส้นระบุโลหะ, ความเข้มระบุความเข้มข้น ข้อดีเหนือกว่าการทดสอบเปลวไฟ: ไวมาก, ใช้กับสารผสมได้, รวดเร็ว

8.3

รายการตรวจสอบก่อนจะจบหัวข้อนี้

แยกสารบริสุทธิ์ออกจากสารผสมโดยจุดหลอมเหลว; ชื่อสูตรทางเคมีห้าชนิด
คำนวณ Rf จากแผนภาพครมาโตกราฟี; ทำไมสารบริสุทธิ์จึงให้จุดเดียว
การทดสอบก๊าซทั้งสี่ชนิดพร้อมผลลัพธ์
(Chem) สีของเปลวไฟ; สีของไฮดรอกไซด์ด้วยเทคนิคอะลูมิเนียมเกินพอ; สารทำปฏิกิริยาการ์บอเนต/ฮาไลด์/ซัลเฟตและสีตะกอน; (HT) ข้อดีของสเปกโทรสโกปี

เคมีของบรรยากาศ

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

9.1

เคมีของบรรยากาศ: บรรยากาศบนโลกสี่พันล้านปี

บรรยากาศ اولیهเกิดจากกิจกรรมทางภูเขาไฟ — CO₂steamเย็นตัวลงเป็นมหาสมุทร; การสังเคราะห์ด้วยแสง (สาหร่าย พืช) เพิ่มออกซิเจนและกักเก็บคาร์บอน
ก๊าซเรือนกระจก — CO₂และเมเทน — ดักจับรังสี; กิจกรรมมนุษย์เพิ่มระดับเหล่านี้และสภาพภูมิอากาศโลกเปลี่ยนแปลง
มลพิษจากเชื้อเพลิง — CO, SO₂, NOₓ, อนุภาค Each มีแหล่งกำเนิด ปฏิกิริยาเคมีและผลกระทบ

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
greenhouse gas/ˈɡriːnhaʊs ɡæs/	ก๊าซเรือนกระจก
photosynthesis/ˌfəʊtəʊˈsɪnθəsɪs/	การสังเคราะห์ด้วยแสง
fossil fuel/ˈfɒsl ˈfjuːəl/	เชื้อเพลิงฟอสซิล
global climate change/ˈɡləʊbl ˈklaɪmət tʃeɪndʒ/	การเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศของโลก
acid rain/ˈæsɪd reɪn/	ฝนกรด
incomplete combustion/ɪŋkəmˈpliːt kəmˈbʌstʃn/	การเผาไหม้ไม่สมบูรณ์
particulates/pəˈtɪkjʊleɪts/	อนุภาค

9.1

วิวัฒนาการของบรรยากาศโลก (4.9.1)

หลักสูตร

วิวัฒนาการของชั้นบรรยากาศโลก (AQA 8462 ข้อความ 4.9.1.1-4.9.1.2)

อธิบายหลักฐานและองค์ประกอบของชั้นบรรยากาศยุคแรก
อธิบาย cómo มหาสมุทร คาร์บอเนต และการสังเคราะห์ด้วยแสงเปลี่ยนบรรยากาศเป็นสัดส่วนปัจจุบัน

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

วิวัฒนาการหนึ่งของบรรยากาศ: ก๊าซภูเขาไฟ初期, ยุคสาหร่าย, และสัดส่วนในปัจจุบัน

ทฤษฎี: บรรยากาศ初期ไม่สามารถทราบได้อย่างแน่นอน — หลักฐานมาจากก๊าซที่ถูกกักใน น้ำแข็งโบราณ และบรรยากาศของดาวอื่นในปัจจุบัน กิจกรรม ภูเขาไฟอย่างรุนแรง ปล่อยก๊าซ: ส่วนใหญ่เป็น คาร์บอนไดออกไซด์, ไอน้ำ, ไนโตรเจนและเมเทนแอมโมเนียปริมาณน้อย — มีหรือไม่มีออกซิเจนเลย

ไอน้ำ ควบแน่น เป็น มหาสมุทร; CO₂ ละลาย ในมหาสมุทรและถูกกักใน ตะกอนคาร์บอเนต (เปลือกหอย) ในช่วง ~2.7 พันล้านปี, สาหร่ายและพืช ทำการสังเคราะห์ด้วยแสง ดูด CO₂ และปล่อย ออกซิเจน — ออกซิเจนเพิ่มขึ้น, CO₂ ลดลง; คาร์บอนจำนวนมากถูกฝังเป็น เชื้อเพลิงฟอสซิล ไนโตรเจนที่ไม่ทำปฏิกิริยาสะสมจนครอง主导地位ในบรรยากาศปัจจุบัน: ประมาณ สี่ในห้า N₂,หนึ่งในห้า O₂, บวกอาร์กอนและ~0.04 % CO₂

9.2

ก๊าซเรือนกระจกและการเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศโลก (4.9.2)

หลักสูตร

ก๊าซเรือนกระจกและการเปลี่ยนแปลงภูมิอากาศโลก (AQA 8462 ข้อความ 4.9.2.1-4.9.2.3)

ชื่อก๊าซเรือนกระจกและอธิบายกลไกตามความยาวคลื่น
เชื่อมโยงกิจกรรมมนุษย์กับระดับก๊าซที่เพิ่มขึ้นและตีความข้อมูลภูมิอากาศที่กำหนดให้
อธิบายผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงภูมิอากาศโลกและพื้นฐานของความเห็นพ้องทางวิทยาศาสตร์

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

กลไกเรือนกระจก: รังสีคลื่นสั้นเข้า, อินฟราเรดคลื่นยาวออก, กับส่วนหนึ่งถูกปล่อยกลับโดยชั้นก๊าซ

ก๊าซเรือนกระจก — คาร์บอนไดออกไซด์ เมเทน และไอน้ำ — ดูดซับและปล่อยรังสีอินฟราเรดคลื่นยาวบางส่วนของโลกอุ่นที่แผ่รังสีออกไปยังอวกาศ ทำให้พื้นผิวอุ่นกว่าที่เป็นไปหากไม่มีก๊าซเหล่านี้ สมมติฐาน การเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศโลก บอกว่าระดับก๊าซเรือนกระจกที่สูงขึ้น会导致อุณหภูมิเฉลี่ยสูงขึ้น

สาเหตุจากมนุษย์: การตัดไม้ทำลายป่า (ดูดซับ CO₂ ลดลง), การเผาไหม้ เชื้อเพลิงฟอสซิล (เพิ่ม CO₂), การเลี้ยงสัตว์/ข้าว และบ่อฝังกลบ (มีเทน) ผลกระทบที่กล่าวถึงในหลักสูตร: น้ำแข็งละลาย, ระดับน้ำทะเลสูงขึ้น, การเปลี่ยนแปลงของฝนและสภาพอากาศรุนแรง ความเห็นทางวิทยาศาสตร์ขึ้นอยู่กับ หลักฐานผ่านการทบทวนโดยเพื่อน — ตีความข้อมูลอุณหภูมิ, CO₂ และมีเทนตามเวลา

9.3

มลพิษทางบรรยากาศและแหล่งกำเนิด (4.9.3)

หลักสูตร

มลพิษในชั้นบรรยากาศและแหล่งกำเนิด (AQA 8462 ข้อความ 4.9.3)

เชื่อมโยงการเผาไหม้สมบูรณ์และไม่สมบูรณ์กับผลิตภัณฑ์ CO2 น้ำ CO และอนุภาค พร้อมผลกระทบ
อธิบายการสร้างและผลกระทบของ sulfur dioxide และออกไซด์ของไนโตรเจน รวมถึงฝนกรดและการลดทอน

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

การเผาไหม้เชื้อเพลิงปล่อย:

คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) — เป็น ก๊าซมีพิษ จาก การเผาไหม้ไม่สมบูรณ์ ในสภาวะออกซิเจนจำกัด; ผูกกับฮีโมโกลบิน ทำให้การขนส่งออกซิเจนลดลง;
อนุภาคคาร์บอน (เขม่า) — เกิดจากการเผาไหม้ไม่สมบูรณ์เช่นเดียวกัน; ทำให้ ปัญหาระบบหายใจรุนแรงขึ้น และ引发 การลดแสงสว่างของโลก;
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) และ ออกไซด์ของไนโตรเจน (NOₓ) — จากสิ่งเจือปนในเชื้อเพลิง / ไนโตรเจนทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิเครื่องยนต์; ทำให้ ฝนกรด (ทำลายต้นไม้ ทะเลสาบ และอาคาร) — กำจัดออกจากแก๊สปลอยต์ด้วยการทำให้เป็นกลางด้วยด่าง (เช่น แคลเซียมออกไซด์);
NOₓ ยังเกิดที่อุณหภูมิสูงในเครื่องยนต์จาก N₂ + O₂, และมีส่วนทำให้เกิดควันมุกทางเคมี

การเผาไหม้สมบูรณ์ — มีออกซิเจนเพียงพอ — ให้ได้ CO₂ และน้ำเท่านั้น

9.3

รายการตรวจสอบก่อนจะจบหัวข้อนี้

ลำดับวิวัฒนาการพร้อมหลักฐานและความไม่แน่นอน; องค์ประกอบปัจจุบันเป็นสัดส่วน
กลไกเรือนกระจกในเชิงความยาวคลื่น; สาเหตุจากมนุษย์ทั้งสี่; ความเห็นร่วมและการตีความข้อมูล
มลพิษแต่ละชนิด: แหล่งกำเนิด, การเผาไหม้สมบูรณ์และไม่สมบูรณ์, ผลกระทบ และการบรรเทาหนึ่งวิธี

การใช้ทรัพยากร

เปิดหัวข้อนี้เป็นหน้าแยกต่างหาก

10.1

การใช้ทรัพยากร: เคมีที่ยั่งยืน

ทรัพยากรถูกใช้ ใช้ซ้ำ และรีไซเคิล; น้ำดื่ม — น้ำจืดที่กรองและฆ่าเชื้อ หรือน้ำทะเลที่ผ่านกระบวนการกลั่นเค็ม — คือสิ่งจำเป็นอันดับแรก
การประเมินวงจรชีวิตเปรียบเทียบต้นทุนต่อสิ่งแวดล้อมของผลิตภัณฑ์ทีละขั้นตอน; ลด–ใช้ซ้ำ–รีไซเคิล ช่วยลดทุกขั้นตอน
(เคมี) การป้องกันการกัดกร่อน, โลหะผสม, เซรามิก/โพลิเมอร์/คอมโพสิต, และเคมีแบบประนีประนอมของกระบวนการ Haber

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
potable water/ˈpəʊtəbl ˈwɔːtə/	น้ำดื่มได้
desalination/dɪˌsælɪˈneɪʃn/	การกำจัดเกลือออกจากน้ำทะเล
sustainable development/səˈsteɪnəbl dɪˈveləpmənt/	การพัฒนาที่ยั่งยืน
life cycle assessment/laɪf ˈsaɪkl əˈsesmənt/	การประเมินวงจรชีวิต
corrosion/kəˈrəʊʒn/	การกัดกร่อน
sacrificial protection/ˌsækrɪˈfɪʃl prəˈtekʃn/	การป้องกันแบบเสียสละ
composite/ˈkɒmpəzɪt/	วัสดุคอมโพสิต
thermosetting polymer/ˈθɜːməsɪtɪŋ ˈpɒlɪmə/	พอลิเมอร์ชนิดแข็งตัวด้วยความร้อน
Haber process/ˈheɪbə ˈprəʊses/	กระบวนการฮาเบอร์

10.1

ทรัพยากรและน้ำดื่ม (4.10.1)

หลักสูตร

ทรัพยากรและน้ำดื่ม (AQA 8462 ข้อ4.10.1.1-4.10.1.4)

แยกแยะทรัพยากรที่ไม่สามารถฟื้นฟูได้กับทรัพยากรที่ obnovяемые และนิยามการพัฒนาที่ยั่งยืน
แยกแยะระหว่างน้ำดื่มกับน้ำบริสุทธิ์ อธิบายกระบวนการบำบัดน้ำในสหราชอาณาจักร เปรียบเทียบกับกระบวนการทำให้เค็ม
อธิบายกระบวนการบำบัดน้ำเสียตามลำดับ และเปรียบเทียบความสะดวกในการได้น้ำดื่มจากของเสีย น้ำใต้ดิน และน้ำเค็ม
(HT) อธิบายการสกัดทองแดงจากแร่คุณภาพต่ำด้วยการใช้พืชดูดซับโลหะและการสลายตัวทางชีวภาพ

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

มนุษย์ใช้ทรัพยากรโลกเพื่อความอบอุ่น ที่อยู่อาศัย อาหาร และการขนส่ง; ทรัพยากรที่มีอยู่จำกัด (แร่ธาตุ, เชื้อเพลิงฟอสซิล) ถูกแปรรูปเพื่อพลังงานและวัสดุ; ทรัพยากรที่ تجديدได้จะเติมเต็มเอง การพัฒนาที่ยั่งยืน ตอบสนองความต้องการในปัจจุบันโดยไม่กระทบต่อคนรุ่นหลัง

น้ำดื่ม — ปลอดภัยต่อการดื่ม: มีเกลือละลายและจุลินทรีย์ต่ำ — แต่ ไม่ใช่纯水 (มีสารละลายอยู่) การทำน้ำดื่ม: แหล่งน้ำ, เปรียบ filtration beds, การฆ่าเชื้อ — พร้อมทางเลือกการกลั่นเค็มที่ใช้พลังงานสูง

ในสหราชอาณาจักร น้ำฝนจืดถูกทำให้เป็นน้ำดื่มได้โดย: เลือก แหล่งน้ำ → ชั้นกรอง → การฆ่าเชื้อ (ด้วย คลอรีน, โอโซน หรือแสงยูวี) เมื่อขาดแคลนน้ำจืด การกลั่นเค็ม — การกลั่น หรือ ออสโมซิสย้อนกลับ — ต้องใช้ พลังงานมหาศาล

บำบัดน้ำเสีย (น้ำทิ้ง): การกรองและกำจัดตะกอนทราย → การตกตะกอน (ตะกอนน้ำเสีย + น้ำทิ้ง) → การย่อยแบบไม่มีออกซิเจน ของตะกอน → การบำบัดชีวภาพแบบมีออกซิเจน ของน้ำทิ้ง น้ำดื่มทำได้ง่ายที่สุดจากน้ำใต้ดิน, ยากขึ้นจากน้ำเสีย, ยากที่สุด (ด้านพลังงาน) จากน้ำเค็ม

(HT) การสกัดโลหะทางเลือก — แร่ทองแดงมีน้อย: การปลูกพืชดูดซับโลหะ (พืชดูดซึมสารประกอบโลหะ; เก็บเกี่ยว, เผาเป็นเถ้า, สกัด) และ การละลายด้วยจุลินทรีย์ (แบคทีเรียสร้างน้ำละลายที่มีสารประกอบโลหะ) ช่วยหลีกเลี่ยงการขนย้ายหินปริมาณมหาศาล

10.2

การประเมินวงจรชีวิตและการรีไซเคิล (4.10.2)

หลักสูตร

Life cycle assessment and recycling (AQA 8462 statements 4.10.2.1-4.10.2.2).

List the four LCA stages and explain why LCAs are not purely objective.
Evaluate reduce, reuse and recycling for given materials, with reasons.

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ขั้นตอน LCA: การสกัดและแปรรูปวัตถุดิบ; การผลิตและบรรจุภัณฑ์; การใช้และการดำเนินงาน; การกำจัด — รวมถึงการขนส่งในทุกขั้นตอน พลังงาน น้ำ การใช้ทรัพยากรและของเสียสามารถ วัดค่าได้; ผลกระทบจากมลพิษต้องอาศัย การตัดสินเชิงคุณค่า ดังนั้น LCA จึง ไม่ใช่เรื่อง-objective纯粹, และการใช้ LCA แบบเลือกข้างอาจถูกนำไปใช้ผิด (เช่น การโฆษณา) เปรียบเทียบถุงช้อปปิ้งพลาสติกกับกระดาษ

ลด ใช้ซ้ำ รีไซเคิล: โลหะ, กระจก, วัสดุก่อสร้าง, เซรามิกดินเผา และพลาสติกส่วนใหญ่มาจาก วัตถุดิบที่จำกัด; การรีไซเคิลช่วยลดผลกระทบจากการขุด/ทำเหมืองและประหยัดพลังงาน — เช่น กระจกบดแล้วหลอมใหม่; เหล็ก scraps เพิ่มในเตาสูง ช่วยลดการสกัดแร่เหล็ก บางผลิตภัณฑ์ (ขวดแก้ว) สามารถ ใช้ซ้ำ; บางอย่างรีไซเคิลเป็นผลิตภัณฑ์อื่น; ความพยายามในการแยกขึ้นอยู่กับข้อกำหนดของผลิตภัณฑ์สุดท้าย

10.3

การใช้วัสดุ — เคมีเท่านั้น (4.10.3)

หลักสูตร

การใช้วัสดุ, เคมีเท่านั้น (AQA 8462 ข้อ4.10.3.1-4.10.3.2)

อธิบายการกัดกร่อนและการป้องกัน รวมถึงการป้องกันด้วยสังกะสีแบบเสียสละ
จำชื่อโลหะผสมที่มีองค์ประกอบและการใช้งาน และตีความข้อมูลเกี่ยวกับโลหะผสม
เปรียบเทียบแก้ว เซรามิกดินเผา โพลิเมอร์ และคอมโพสิต รวมถึงเทอร์โมโซฟเทนนิ่งเทียบกับเทอร์โมเซทติ้ง

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

การกัดกร่อน — การทำลายวัสดุโดยปฏิกิริยาเคมีกับสิ่งแวดล้อม (เช่น เหล็ก + ออกซิเจน + น้ำ → สนิม) การป้องกัน: การหล่อมัน, การทาสี, การเคลือบ (การชุบสังกะสี ซึ่งให้การป้องกันแบบสacrificial — มันจะกัดกร่อนแทนเหล็กแม้เมื่อมีรอยขีดข่วน) และ การทำอัลลอย (สแตนเลส) อะลูมิเนียมทนต่อการกัดกร่อนด้วยชั้นออกไซด์ป้องกันตัวเอง

อัลลอย: บรอนซ์ (ทองแดง + ดีบุก), บราส (ทองแดง + สังกะสี); เครื่องประดับทองคำ ผสมกับเงิน/ทองแดง/สังกะสี —纯度เป็น คารัท (24 = 100 %; 18 = 75 %) เหล็กกล้า — เหล็ก + คาร์บอน (+ โลหะ): เหล็กกล้าคาร์บอนสูง แข็งแรงแต่เปราะ; เหล็กกล้าคาร์บอนต่ำ นุ่มกว่า, ขึ้นรูปได้ง่าย; สแตนเลส (Cr, Ni) แข็งและทนการกัดกร่อน; อลูมิเนียมอัลลอย ความหนาแน่นต่ำ (สำหรับเครื่องบิน)

เซรามิก, โพลีเมอร์, คอมโพสิต: กระจกโซดา-ไลม์ (ทราย + โซเดียมคาร์บอเนต + หินปูน), กระจกบอโรซิลิเกต (ทราย + บอโรนไตรออกไซด์ — จุดหลอมเหลวสูงกว่า); เซรามิกดินเผา (เครื่องปั้นดินเผา, อิฐ — ขึ้นรูปดินเปียก แล้วเผา) โพลีเมอร์ขึ้นอยู่กับโมโนเมอร์และสภาวะ — LD และ HD โพลี(เอทีน) ทั้งสองมาจากเอทีน โพลีเมอร์ชนิดอ่อนตัวด้วยความร้อน หลอมเหลวเมื่อได้รับความร้อน (สายโซ่รีไซเคิลได้); โพลีเมอร์ชนิดแข็งตัวด้วยความร้อน ไม่หลอมเหลว (มีพันธะข้าม) คอมโพสิต — เมทริกซ์/ตัวจับ ล้อมรอบ สารเสริม (เส้นใย/เศษ碎片); จำแนกตัวอย่าง (ไฟเบอร์กลาส, คอนกรีต, ไฟเบอร์คาร์บอน)

10.4

กระบวนการ Haber และปุ๋ย NPK — เคมีเท่านั้น (4.10.4)

หลักสูตร

The Haber process and NPK fertilisers, chemistry only (AQA 8462 statements 4.10.4.1-4.10.4.2).

State the raw material sources and conditions of the Haber process.
Describe the separation and recycling of ammonia and unreacted gases.
(HT) Apply equilibrium principles to explain the compromise conditions.
Name the NPK compounds and how they are produced, evaluating fertiliser manufacture.

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

กระบวนการ Haber: ก๊าซผ่านตัวเร่งปฏิกิริยาสีเหล็ก, อัมโมเนียกลั่นเหลวออก, ก๊าซที่ไม่เกิดปฏิกิริยากลับไปใช้ใหม่.

กระบวนการ Haber: N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ — ไนโตรเจนมาจาก อากาศ, ไฮโดรเจนมาจาก แก๊สธรรมชาติ (มีเทน + بخุ่นไอน้ำ) [หรืออิเล็กโทรลิซิสของน้ำ] สภาวะ: ตัวเร่งปฏิกิริยาสีเหล็ก, ~450 °C, ~200 writable pressure; ปฏิกิริยานี้ ผันกลับได้ — ลดอุณหภูมิส่วนผสม, อัมโมเนียกลั่นเหลว และถูกนำออก; N₂/H₂ ที่ไม่เกิดปฏิกิริยากลับไปใช้ใหม่

(HT) ความดันสูงเอื้อต่อการผลิตอัมโมเนีย (จำนวนโมเลกุลก๊าซลดลง) แต่มีค่าใช้จ่ายสูงและไม่ปลอดภัย; อุณหภูมิต่ำเอื้อต่อปฏิกิริยาร้อน (exothermic) ด้านหน้าแต่ช้า — ดังนั้นสภาวะที่เลือกจึงเป็น ทางประนีประนอมระหว่างอัตรา, ผลผลิตและต้นทุน ใช้หลักการ Le Chatelier กับทุกการเปลี่ยนแปลงสภาวะ

ปุ๋ย NPK — สูตรผสมของสารประกอบ ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส และ โพแทสเซียม เพื่อการเจริญเติบโตของพืช: อัมโมเนีย → กรดไนترิก (Ostwald); อัมโมเนีย + กรดไนตริก → แอมโมเนียมไนเตรต; โพแทสเซียมคลอไรด์/โพแทสเซียมซัลเฟต ขุดมา; หินฟอสเฟต treating ด้วยกรดเพื่อผลิต ซูเปอร์ฟอสเฟต ประเมินการผลิตปุ๋ยในระดับอุตสาหกรรมจากข้อมูล (วัตถุดิบ, ค่าพลังงาน, %ผลผลิต — เช่น เส้นทางแอมโมเนียมซัลเฟตในห้องแล็บ vs ในโรงงาน)

10.4

รายการตรวจสอบก่อนจะจบหัวข้อนี้

น้ำดื่ม vs น้ำบริสุทธิ์; ลำดับการจัดการน้ำ在英国; การกลั่นน้ำทะเลและค่าใช้จ่าย; ขั้นตอนบำบัดน้ำเสียตามลำดับ
(HT) อธิบายการปลูกพืชดูดซับโลหะและการละลายด้วยจุลินทรีย์ตั้งแต่ต้นจนจบ
4 ขั้นตอนของ LCA พร้อมข้อควรระวังเรื่องความเป็น-objective; ตัวอย่าง Reduce-reuse-recycle พร้อมเหตุผล
(Chem) การป้องกันการกัดกร่อนรวมถึงสังกะสีแบบสacrificial; ชื่ออัลลอยพร้อมองค์ประกอบ; Thermosoftening vs thermosetting; Matrix + reinforcement
(Chem/HT) สภาวะของกระบวนการ Haber พร้อมอธิบายความประนีประนอมโดยสมดุล; สารประกอบ NPK และแหล่งที่มา