어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/ | 리간드 교환 |
| redox titration/rɪˈdɒks taɪˈtreɪʃn/ | 산화환원 적정법 |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | 가능 |
| thiosulfate/ˌθaɪəʊˈsʌlfeɪt/ | 황산염 |
환경 교체하기
- 리간드 교체 반응에서는 하나의 리간드가 다른 리간드를 대체하며, 보통 색상 변화를 동반합니다.
- Copper(II) is the classic example.
- 전이 이온은 유용한 산화환원 적정에도 사용됩니다.
탐색하기
리간드 교환 경로
금속 이온 주위를 돌며 하나의 리간드가 다른 리간드를 대체하는 과정을 따르시오.
연습
리간드 교환이란:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
리간드를 다른 것으로 바꾸면 복합체와 보통 그 색상이 변함.
연습
리간드 교체에서 중심 금속 이온 주위의 하나의 리간드가 다른 리간드로 교체됩니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
복합체의 색상을 변경할 수 있습니다.
리간드 치환 (구리(II))
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$는 연한 청색입니다.
- 암모니아를 추가하면 → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$, 진한 청색으로 변합니다.
- 농축 HCl을 추가하면 → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$, 황색으로 변합니다.
리간드 치환이 구리(II)의 색상을 변경함
연습
희석한 청색 [Cu(H₂O)₆]²⁺에 농염산(HCl)을 첨가하면:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
염化物 리간드가 물을 대체하여 노란색 사염화구리(II) 이온을 생성합니다.
연습
각 색상 변화를 매칭하십시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
산화환원 적정
- 표준 전극 전위 $E^{\ominus}$ 값을 사용하여 산화환원 반응이 가능한지 예측할 수 있습니다.
- 고전적인 적정: $\text{MnO}_4^-$와 $\text{Fe}^{2+}$ (보라색 → 무색), 그리고 $\text{Cu}^{2+}$과 $\text{I}^-$ (요오드 생성 후 티오황산나트륨으로 적정).
연습
산성 매질에서의 MnO₄⁻/Fe²⁺ 적정법에서 종점의 색 변화는:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
MnO₄⁻ (보라색)이 무색의 Mn²⁺로 환원되며, 첫 과잉 한 방울이 연한 분홍색을 나타냅니다.
연습
전이 금속 이온의 산화환원 반응이 일어나는지 예측하려면 다음을 사용합니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
양수인 E°cell 값은 산화환원 반응이 가능함을 의미합니다.
치환은 색상 변경 가능
- 물 리간드를 암모니아 또는 염化物 리간드로 교체하는 것은 종종 복합체의 색상을 변경합니다.
- 리간드 치환은 배위수도 변경할 수 있습니다. (예: 더 큰 Cl⁻ 리간드의 경우).
이해했습니다
Key idea
- 리간드 치환은 한 리간드를 다른 리간드로 교체하는 것이며, 이때 색상 변경이 동반됩니다.
- 구리(II): 연한 청색 (물) → 진한 청색 (암모니아) → 황색 ($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- 가능성 판단에 $E^{\ominus}$ 사용; 고전적 적정: $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ (보라색 → 무색), $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$