어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | 용해도 곱 |
| saturated/ˈsætʃəreɪtɪd/ | 포화 |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | 용해도 |
| common ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | 동이온 효과 |
얼마나 녹을까?
- 거의 녹지 않는 염에 대해 용해도곱 $K_{\text{sp}}$가 포화 용액을 설명한다.
- 이는 용해도를 이온 농도와 연결한다.
- 공통 이온은 염의 용해도를 낮춘다.
탐색하기
용해도 곱 실험실
Ksp와 비교된 이온 곱
이온 농도를 증가시켜 침전 가능성이 높아지는 시점을 확인하세요.
연습
미용해성 소금의 용해 평형 상수는 용해도 ______입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
Ksp로 표기됨
용해도곱
- $K_{\text{sp}}$는 각 이온 농도의 제곱(식 내 계수)의 곱이다:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- 용해도로부터 $K_{\text{sp}}$를 구하거나, $K_{\text{sp}}$으로부터 용해도를 구할 수 있다.
종유석이 용해된 광물이 다시 용출됨에 의해 형성됨 — 용해될 수 있는 양에는 한계가 있음
연습
용해도 곱 Ksp는:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
포화 용액에서 Ksp는 이온 농도를 곱하며(각각 수식의 계수까지).
연습
CaF₂의 용해도곱은 다음과 같습니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
식량 단위에 F⁻가 2개 있으므로 [F⁻] 항은 제곱됩니다.
연습
각 용해도곱 개념을 매칭하십시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
공통 이온 효과
- 염은 그 중 하나의 이온을 이미 포함하는 용액에서 더 적게 용해된다(용해도가 낮아진다).
- 추가된 이온이 용해 평형을 역방향으로 이동시킴(르 샤틀리에 원리), 따라서 더 적은 염이 용해됨.
- $K_{\text{sp}}$와 공통 이온의 농도를 사용하여 새로운 용해도를 계산할 수 있다.
연습
공통 이온 효과란 한 소금이 다음과 같이 되는 것입니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
여분의 (공통) 이온이 용해 평형을 뒤쪽으로 밀어내어 소금이 더 적게 녹습니다.
연습
공통 이온 효과는 다음에 의해 설명됩니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
공통 이온을 추가하면 용해 평형이 고체 쪽으로 이동하여 용해도가 감소합니다.
공통 이온 효과
- 평형에 이미 존재하는 이온을 추가하면 Occupationly soluble salt의 용해도를 낮춘다.
- Ksp는 여전히 만족되어야 하므로, 더 적은 염이 용해됨.
이해했습니다
Key idea
- $K_{\text{sp}}$ = 이온 농도의 곱, 각 이온은 화학식 계수에 해당하는 지수로 (예: $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- 용해도로부터 $K_{\text{sp}}$를 구하거나, $K_{\text{sp}}$로부터 용해도를 구한다
- 공통 이온 효과: 공통 이온이 존재할 때 염의 용해도가 낮아진다(르 샤틀리에 원리)