어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | 평형 상수 |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | 분압 |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | 몰 분율 |
평형에 수치 부여하기
- 평형 상수는 생성물과 반응물의 양을 연결합니다.
- 농도의 경우 $K_c$를 사용하고, 기체의 경우 $K_p$을 사용합니다.
- 오직 온도만이 이 값의 변화를 유발합니다.
연습
농도로 표현된 평형 상수는 ______로 쓰입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
Kc = 생성물 / 반응물, 각 항은 몰수에 따라 승해집니다.
$K_c$
$a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$에 대해:
$$K_c = \frac{[\text{C}]^c\,[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a\,[\text{B}]^b}$$
- 대괄호는 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ 내 농도를 의미하며, 지수는 식의 계수입니다.
동적 평형: 정반응과 역반응 속도가 같아지고 농도가 일정해짐
탐색하기
르 샤틀리에와 Kc
온도, 압력 또는 농도를 변경하고 평형이 이를 opposing(저항)하기 위해 이동하는 것을 관찰하십시오. Kc 자체는 온도에만 바뀝니다.
연습
Kc 식에서 생성물의 농도는:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
Kc = [생성물]^지수 / [반응물]^지수 (지수는 균형 방정식에서 따옴).
$K_p$와 부분 압력
- 기체의 경우 부분 압력($K_p$)을 사용합니다.
- 기체의 부분 압력은 전체 압력에서의 그 기체의 비중입니다:
$$\text{partial pressure} = \text{mole fraction} \times \text{total pressure}$$
연습
기체의 부분 압력은 다음과 같습니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
부분 압력 = 몰분율 × 총압; Kp는 이 값을 사용하여 작성됩니다.
연습
Kp는 농도 대신 부분 압력을 사용하여 작성됩니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
기체 평형에서 Kp는 기체의 부분 압력을 사용합니다.
K를 변화시키는 요인
- 오직 온도만이 $K_c$ 또는 $K_p$의 값을 변화시킵니다.
- 농도나 압력을 변경하거나 촉매를 추가하면 평형 위치는 이동하지만, $K$ 자체는 변하지 않습니다.
연습
어떤 변화가 평형 상수의 값을 변경합니까?
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
온도만 K를 변화시니다. 나머지는 평형 위치를 이동시키지만 K는 변하지 않습니다.
이해했습니다
Key idea
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (식에서 나온 지수; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$는 분압 = 몰 분율 × 전체 압력으로 계산됩니다
- 온도만이 $K$를 변화시키며, 농도/압도/촉매는 평형 위치만 이동시킵니다