| English | 의미 |
|---|---|
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | 궤도 |
| spin/spɪn/ | 스핀 |
| free radical/friː ˈrædɪkl/ | 자유 라디컬 |
| unpaired electron/ʌnˈpeəd ɪˈlektrɒn/ | 비쌍 전자 |
| repulsion/rɪˈpʌlʃn/ | 반발력 |
상자 안에 전자 그리기
- 각 오비탈을 상자로, 각 전자를 화살표로 그릴 수 있습니다.
- 이는 스핀과 오비탈의 채워지는 방식을 보여줍니다.
- 또한 유단전자 라디칼—단일 전자를 가진 종—to revealing합니다.
각 오비탈은 최대 2개의 전자를 담을 수 있으며, 이들은 반드시 반대 스핀이어야 합니다.
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따라서 '상자 속 전자'는 최대 두 개의 화살표를 opposite 방향으로 표시합니다.
스핀 및 채워지는 규칙
- 같은 오비탈의 두 전자는 반대 방향(반대 스핀)으로 향해야 합니다.
- 서브껍질 내에서, 전자는 쌍을 이루기 전에 빈 오비탈에 먼저 하나씩 채워집니다(평행 스핀).
- 전자들을 퍼뜨려 놓음으로써 음전하 전자끼리의 반발력을 줄입니다.
질소($1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^3$)의 경우: 세 개의 2p 오비탈이 먼저 하나씩 전자를 받습니다.
질소에 대한 상자 내 전자: 짝을 이룬 스핀은 반대; 2p는 평행 스핀으로 단일하게 채워짐
오비탈 채우기
양성자 번호를 올리고 보시며 전자들이 1s, 2s, 2p …的顺序으로 껍질과 아날트를 채우는 것을 관찰하십시오 — 각 상자는 스핀 쌍을 가진 두 전자를 담습니다.
한 오비탈을 공유하는 두 전자는:
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同一个 오비탈의 전자는 반대 스핀을 가집니다; 이것이 한 상자가 최대 두 개의 반대 방향 화살표를 가질 수 있는 이유입니다.
아날트 내에서 전자는:
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단일 전자로 먼저 채우면 전자들 간 거리가 떨어져 반발을 줄입니다 (예: 질소의 세 개의 2p 오비탈에 각각 하나씩).
오비탈 형태
- s 오비탈은 핵을 중심으로 한 구형입니다.
- p 오비탈은 ponsorb(두 개의 엽) 형태이며, 세 가지 p 오비탈은 $x$, $y$ 및 $z$ 축을 따라 향합니다.
s 오비탈은 구형이며, 세 가지 p 오비탈은 x, y, z 축을 따라 dumbbell 형태입니다
p 오비탈의 형태는:
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s 오비탈은 구형이고, 각 p 오비탈은 덤벨이며, 세 개는 x, y, z 축을 따라 향합니다.
각 용어를 의미에 따라 매칭하시오.
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s는 구형, p는 덤벨이며, 모든 오비탈은 2개의 짝지워진 전자를 담습니다. 그리고 이들은 헨드의 규칙에 따라 먼저 단일 전자로 퍼져 나갑니다.
s 오비탈은 구형이고, p 오비탈은 ______ 모양입니다.
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세 개의 p 오비탈은 x, y, z 축을 따라 향하는 덤벨입니다.
자유 라디컬
- 자유 라디컬은 하나 이상의 **홀전자(unpaired electron)**를 가진 종(species)입니다.
- 자유 라디컬은 매우 **반응성(reactive)**이 높습니다.
자유 라디칼은:
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자유 라디칼은 짝지어지지 않은 전자를 가지고 있어 매우 반응성이 높습니다.
이해했습니다
- 하나의 오비탈에 있는 짝지어진 전자는 **상반된 스핀(opposite spins)**을 가지며, 아크오비탈(sub-shells)은 먼저 **단일 채우기(singly first, 평행)**가 이루어진 후 짝을 이룹니다.
- s 오비탈 = 구; p 오비탈 = $x$, $y$, $z$ 방향의 dumbbell
- 자유 라디컬은 홀전자를 가지고 있어 반응성이 매우 높습니다.