| English | 의미 |
|---|---|
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | 동위 원소 |
| nucleon number/ˈnjuːklɪən ˈnʌmbə/ | 핵자 수 |
| density/ˈdensɪti/ | 밀도 |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 상대 원자 질량 |
동일한 원소, 다른 질량
- 동위원소는 중성자의 수가 다른 동일한 원소의 원자들입니다.
- 양성자는 동일($Z$), 핵자 수는 다름($A$).
- 화학적 성질은 동일하지만, 물리적 성질은 약간 다릅니다.
동위원소 실험실
무엇이 변하고 무엇이 그대로 유지되는지에 따라 동위원소 사실을 분류하시오.
원소의 동위원소는:
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동위원소는 양성자 수 Z를 공유하지만 중성자 수는 다르므로, 서로 다른 핵자 수 A를 가집니다.
원소의 동위원소는 동일한 양성자 수를 가지지만 다른 ______ 수를 가집니다.
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동일한 양성자(즉, 동일 원소), 다른 질량.
원소의 동위원소는 화학적으로 동일한 방식으로 반응합니다.
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전자 배치가 동일하며, 화학 성질은 전자에 의존합니다.
동위원소가 되는 조건
- 동위원소는 양성자 수가 동일하며($Z$), 핵자 수가 다릅니다($A$).
- 이를 $^{A}_{Z}\text{X}$로 표기합니다. 예: 염소는 $^{35}_{17}\text{Cl}$과 $^{37}_{17}\text{Cl}$를 가집니다.
두 개의 염소 동위원소: 양성자는 같지만 중성자는 다름
동일한 화학, 다른 물리
- 화학적 성질은 전자에 의해 결정됩니다. 동위원소는 전자 배치가 동일하므로 완전히 같은 반응을 합니다.
- 어떤 물리적 성질은 질량에 의존합니다. 무거운 동위원소(중성자가 더 많음)는 밀도가 높습니다.
하나의 원소 동위원소가 동일한 화학적 성질을 갖는 이유는:
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화학은 전자에 의존하며, 동위원소는 동일한 전자 배치를 가지므로 동일한 방식으로 반응합니다.
두 동위원소 간에 다를 수 있는 성질은 무엇인가?
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무거운 동위원소(중성자가 더 많음)는 더 많은 질량을 가지고 더 높은 밀도를 가집니다; 화학적 성질은 변하지 않습니다.
염소는 75% ³⁵Cl과 25% ³⁷Cl입니다. 상대 원자 질량을 계산하시오: (35×75 + 37×25) ÷ 100.
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(35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — 이는 가중 평균이며, ³⁵Cl이 더 풍부하므로 ³⁵Cl에 더 가깝습니다.
상대 원자 질량 계산하기
worked example. 염소는 75% ³⁵Cl과 25% ³⁷Cl로 구성되어 있습니다. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
상대 원자 질량은 가중 평균입니다—각 동위원소의 질량을 그 흔한 정도에 가중하여 산출합니다
이해했습니다
- 동위원소 = 동일한 원소, 동일한 $Z$, 다른 $A$ (중성자 수 다름)
- $^{A}_{Z}\text{X}$로 표기 (예: $^{35}_{17}\text{Cl}$ 및 $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- 동일한 화학적 성질(동일한 전자); 다른 물리적 성질(질량 → 밀도)