반응성 3.2 · 전자 이동 반응

지원 SL 집중. 첫 평가 2025; 현재 초안 획득 완료; 전체 화학 가이드 미획득. Remaining guide, assessment and practical requirements retain their recorded holds.

사전 요구사항: 명시된 양과 단위를 읽고, 산술 및 아래 모델 조건을 사용하십시오. 각 수업은 독립적 이전 전에 자체 방법을 개발합니다.

이는 실제 측정값이나 완성된 평가된 학습자 조사가 아닌, 원작 또는 명시적으로 허구적인 교육 예시입니다.

이 관측을 설명할 수 있는 것은 무엇인가?

• 수용 염 용액은 용융염과는 다른 전극 생성물을 생성할 수 있습니다. 물이 경쟁하는 종을 시스템에 도입합니다.
• 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.

모델을 구축하시오

• 산화는 전자 손실이며 환원은 전자 획득입니다. 전기분해에서 양이온은 음극(cathode)으로 이동하고 음이온은 양극(anode)으로 이동합니다. 환원은 음극에서 발생합니다.
• 산화(oxidation): 전자 손실; 환원(reduction): 전자 획득.

이를 검증할 수 있는 증거를 선택하시오

• 지정된 전해질과 전극 재료를 사용하여 생성물을 예측합니다. 수용액에서는 물 관련 종이 경쟁하므로 수소나 산소가 형성될 수 있습니다. 용융염은 염의 이온만 포함합니다.
• 저전압 직류 전원, 승인된 전극 및 학교 위험 평가를 사용하십시오. 가스를 수집할 때는 승인된 방법만 사용하십시오. 염소 시연은 교사의 통제를 받아야 하며, 학생에게 위험한 가스를 독립적으로 생성하게 해서는 안 됩니다.

알려진 양으로부터 시작하시오

• 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
• 주어진 정보: 구리 이온이 전자 2개를 얻습니다. 반응식: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Cu²⁺ 1몰은 전자 2몰이 필요합니다. 구리 0.050mol에 대해 전자 양 = 2 × 0.050 = 0.100 mol입니다.

예시:

0.20 mol의 Cu²⁺를 구리로 환원하는 데 필요한 전자의 몰수는 몇 mol인가? 동일한 순서:已知量 → 모델 → 관계식 → 대입 → 단위 및 해석을 사용한다.

결론과 그 한계를 확인하시오

• 전극 극성은 셀 유형에 따라 다릅니다. 전기분해셀에서는 음극이 음(-)이며, 모든 셀에서 환원이 음극에서의 정의되는 과정임을 유의하십시오.
• 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.

경고:

환원은 전자 손실입니다. 이 주장은 틀렸습니다: 전극 극성은 셀 유형에 따라 다릅니다. 전기분해셀에서는 음극이 음(-)이며, 모든 셀에서 환원이 음극에서의 정의되는 과정임을 유의하십시오.

핵심:

Redox and electrolysis: 지정된 전해질과 전극 재료를 사용하여 생성물을 예측합니다. 수용액에서는 물 관련 종이 경쟁하므로 수소나 산소가 형성될 수 있습니다. 용융염은 염의 이온만 포함합니다.