語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/ | 配位子交換 |
| redox titration/rɪˈdɒks taɪˈtreɪʃn/ | 酸化還元滴定 |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | 可能である |
| thiosulfate/ˌθaɪəʊˈsʌlfeɪt/ | チオ硫酸塩 |
周囲の交換
- 配位子交換では、ある配位子が別の配位子に置き換わる——通常は色の変化を伴う。
- 銅(II)がその古典的な例である。
- 遷移金属イオンも有用な酸化還元滴定を行う。
探索
配位子交換の経路
金属イオン周りで1つの配位子が別の配位子に置き換わる流れを追え。
実践
配位子交換とは:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
配位子を別のものに置き換えると錯体と通常その色も変わる。
実践
リガンド置換では、中心金属イオンの周囲にあるリガンドの一つが別のリガンドに置き換わる。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
錯体の色を変化させることができる。
リガンド置換（銅(II)）
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ は淡い青色である。
- アンモニアを添加 → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$、深い青色。
- 濃塩酸を添加 → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$、黄色。
リガンド置換による銅(II)の色の変化
実践
淡青色の[Cu(H₂O)₆]²⁺に濃塩酸を加えると:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
塩化物リガンドが水分子を置き換え、黄色の四塩化銅(II)イオンを与える。
実践
各色の変化に対応づける。
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各項目は用語を正しい意味と結びつける。
酸化還元滴定
- 可能性がある酸化還元反応を予測するために $E^{\ominus}$ 値を使用する。
- 古典的な滴定：$\text{MnO}_4^-$ と $\text{Fe}^{2+}$ （紫→無色）、および $\text{Cu}^{2+}$ と $\text{I}^-$ （ヨウ素生成後、チオ硫酸ナトリウムで滴定）。
実践
酸性中のMnO₄⁻/Fe²⁺滴定における终点の色の変化は:
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MnO₄⁻（紫色）は無色のMn²⁺に還元され、最初の過剰滴下で淡いピンクが見える。
実践
遷移金属イオンの酸化還元反応が起こるかどうかを予測するには、以下を使用する:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
正のE°cell（E°値より）は、酸化還元反応が可能であることを示す。
置換による色の変化
- 水分子リガンドをアンモニアや塩化物イオンに置き換えると、錯体の色が変することが多い。
- リガンド置換は配位数を変えることもある（例：大きいCl⁻との結合など）。
理解できましたか
Key idea
- リガンド置換とは、あるリガンドを別のリガンドに置き換えること（色の変化を伴う）。
- 銅(II)：淡い青色（水）→ 深い青色（アンモニア）→ 黄色（$[\text{CuCl}_4]^{2-}$）。
- 可能性判定に $E^{\ominus}$ を使用；古典的滴定：$\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$（紫→無色）、$\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$。