語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | 滴定 |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | 中和 |
| indicator/ˈɪndɪkeɪtə/ | 指示薬 |
| salt/sɒlt/ | 塩 |
| end point/end pɔɪnt/ | 終点 |
滴定曲線の読み方
- 中和反応は酸とアルカリが反応すること。
- 滴定は、一方を他方に加えながらpHを追跡する。
- 曲線から適切な指示薬を選ぶ。
実践
指示薬は滴定の終点を特定するために用いられる。
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中和反応時に色が変わる。
中和反応
- 酸由来の水素イオンが、アルカリ由来の水酸化物イオンと反応する：
$$\text{H}^{+}(\text{aq}) + \text{OH}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\text{l})$$
- また、酸と塩基の残りの部分から塩も生成される。
滴定曲線は终点付近で急激な上昇を示し、その範囲内で変化する指示薬を選ぶ
探索
滴定曲線
等量点でpHが跳ね上がる
塩基を加えるとpHはわずかに変化しますが、等量点で急激にpH 7を超えて跳ね上がります。
実践
中和反応のイオン方程式は以下の通り:
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酸由来の水素イオンが塩基由来の水酸化イオンと結合して水（および塩）を作る。
滴定曲線
- 曲線は終点付近で急でほぼ垂直な上昇を示す。
- その正確な形状は、各反応物が強か弱かによって異なる。
実践
滴定曲線には以下の特徴がある:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
終点付近でpHが非常に速く変化するため、曲線上に急な跳ね上がりが見られる。
実践
弱酸と強塩基の場合、指示薬は以下の領域で色が変わるべきである:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
弱酸/強塩基の跳ね上がりは高いpHに位置するため、指示薬はその範囲内で色が変わる必要がある。
実践
各滴定に関する用語を意味と対応させよ。
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各項目は用語を正しい意味と結びつける。
指示薬の選び方
- 色の変化が急激な上昇の内側にある指示薬を選ぶ。
- 弱酸と強塩基の組み合わせでは、高いpH範囲で変化するものが必要です。
実践
適切な指示薬とは、その色の変化が:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
指示薬は急な跳ね上げの範囲内で色が変わる必要があるため、終点が明確に示される。
理解できましたか
Key idea
- 中和反応: $\text{H}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{H}_2\text{O}$、また塩も生成する
- 滴定曲線は終点付近に急激なpHのジャンプを示す（形状は強/弱に依存する）
- ジャンプの範囲内で色が変わる指示薬を選ぶ（弱酸＋強塩基の場合は高いpH）