איזוטופים
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | איזוטופ |
| nucleon number/ˈnjuːklɪən ˈnʌmbə/ | מספר מסה |
| density/ˈdensɪti/ | צפיפות |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | מסה אטומית יחסית |
אותו אלמנט, משקל שונה
- איזוטופים הם אטומים של אותו אלמנט עם מספר שונה של נאוטרונים.
- אותו מספר פרוטונים ($Z$), מספר נוקליאונים שונה ($A$).
- הם מתנהגים זהה כימית — אך שונים מעט פיזיקלית.
מעבדת איזוטופים
מיינוס עובדות על איזוטופים לפי מה משתנה ומה נשאר ללא שינוי.
לאיזוטופים של יסוד יש:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
איזוטופים חולקים את מספר הפרוטונים Z אך שונים במספר הניטרונים, ולכן יש להם מספרי נוקלונים A שונים.
לאיזוטופים של יסוד יש אותו מספר של פרוטונים אך מספרים שונים של ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אותם פרוטונים (ולכן אותה יסוד), מסה שונה.
לאיזוטופים של יסוד יש תגובות כימיות זהות.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
יש להם אותה קונפיגורציית אלקטרונים, וכימיה תלויה באלקטרונים.
מה עושה איזוטופ
- לאיזוטופים יש אותו מספר פרוטונים $Z$ אך מספר נוקליאונים שונה $A$.
- אנחנו כותבים אחד כ-$^{A}_{Z}\text{X}$ — לדוגמה, כלור יש לו $^{35}_{17}\text{Cl}$ ו-$^{37}_{17}\text{Cl}$.
שני איזוטופי כלור: אותו מספר פרוטונים, מספר שונה של נאוטרונים
אותו כימיה, פיזיקה שונה
- תכונות כימיות תלו ב-אלקטרונים — לאיזוטופים יש אותה סידור אלקטרוני, ולכן הם מגיבים זהה.
- חלק מהתכונות הפיזיקליות תלו ב-מסה — איזוטופ כבד יותר (עם יותר נאוטרונים) יש לו צפיפות גבוהה יותר.
לאיזוטופים של יסוד אחד יש מאפיינים כימיים זהים כי:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
כימיה תלויה באלקטרונים; לאיזוטופים יש אותה סידור אלקטרוני, ולכן הם מגיבים באותו אופן.
איזה מאפיין יכול להיות שונה בין שני איזוטופים?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
איזוטופ כבד יותר (עם יותר ניטרונים) יש לו יותר מסה ולכן צפיפות גבוהה יותר; הכימיה אינה משתנה.
ברזל מורכב ב-75% מ-³⁵Cl וב-25% מ-³⁷Cl. חשב את המסה האטומית היחסית שלו: (35×75 + 37×25) ÷ 100.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
(35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — ממוצע משוקלל, קרוב יותר ל-³⁵Cl מכיוון שהוא תפוצה יותר.
חישוב מספר אטומי יחסי
דוגמה מופת. כלור הוא 75% ³⁵Cl ו-25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
המסה האטומית היחסית היא ממוצע משוקלל — כל מסווי איזוטופ משוקלל לפי תדירות קיומו
הבנתך מושלמת
- איזוטופים = אותו אלמנט, אותה $Z$, מספר neutron שונה ($A$)
- נכתב $^{A}_{Z}\text{X}$ (למשל $^{35}_{17}\text{Cl}$ ו$^{37}_{17}\text{Cl}$)
- אותם תכונות כימיות (אותם אלקטרונים); תכונות פיזיקליות שונות (מסה → צפיפות)