Group I properties · Propriétés du Groupe I
| English | Français |
|---|---|
| Group I/ɡruːp aɪ/ | Groupe I |
| alkali metals/ˈælkəlaɪ ˈmetlz/ | métaux alcalins |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | réactivité |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | hydroxyde |
The reactive Group I 第一族 metals
- Drop a small piece of sodium in water and it fizzes across the surface.
- The Group I metals (the alkali metals 碱金属) are soft, light and very reactive.
Le Groupe I réactif 第一族 metals
- Déposez un petit morceau de sodium dans l'eau et il pétille à la surface.
- Les métaux du Groupe I (les métaux alcalins 碱金属) sont mous, légers et très réactifs.
Group I trend lab · Tendance du Groupe I lab
Follow Group I metals down the group and watch reactivity increase. · Suivez les métaux du Groupe I vers le bas du groupe et observez la réactivité augmenter.
How many electrons are in the outer shell of a Group I element? · Combien d'électrons y a-t-il dans la couche externe d'un élément du Groupe I ?
Group I elements have one outer electron. · Les éléments du Groupe I ont un électron externe.
Group I metals are soft enough to cut with a knife. · Les métaux du Groupe I sont assez mous pour être coupés avec un couteau.
They are soft and have low densities. · Ils sont mous et ont de faibles densités.
Group I metals lose one electron to form ions with a charge of +. · Les métaux du Groupe I perdent un électron pour former des ions ayant une charge de +.
Losing one electron gives a +1 ion. · Perdre un électron donne un ion +1.
Properties of Group I
- They are soft (can be cut with a knife) and have low densities.
- They have one outer electron, which they readily lose to form +1 ions.
Every Group I atom has one electron in its outer shell, which is why they react in similar ways
Groups are columns and periods are rows; metals sit on the left, non-metals on the right
Propriétés du Groupe I
- Ils sont mous (peuvent être coupés avec un couteau) et ont des densités faibles.
- Ils ont un électron externe, qu'ils perdent facilement pour former des ions +1.
Chaque atome du Groupe I a un électron dans sa couche externe, c'est pourquoi ils réagissent de manière similaire
Groupes sont des colonnes et les périodes sont des lignes ; les métaux sont à gauche, les non-métaux à droite
Going down Group I, reactivity: · En descendant le Groupe I, la réactivité :
The outer electron is lost more easily down the group. · L'électron externe est perdu plus facilement en descendant le groupe.
Reactivity 活泼性 down the group
- Reactivity increases down Group I (lithium → sodium → potassium...).
- The outer electron is further from the nucleus, so it is lost more easily.
Réactivité 活泼性 vers le bas du groupe
- La réactivité augmente vers le bas du Groupe I (lithium → sodium → potassium...).
- L'électron externe est plus éloigné du noyau, donc il est perdu plus facilement.
Group I metals react with water to form a hydroxide and: · Les métaux du Groupe I réagissent avec l'eau pour former un hydroxyde et :
Metal + water → metal hydroxide + hydrogen. · Métal + eau → hydroxyde métallique + hydrogène.
Reaction with water
- Group I metals react with water to form a hydroxide 氢氧化物 + hydrogen gas.
- The reaction gets more vigorous down the group.
Worked example. Lithium fizzes gently on water; sodium darts about; potassium reacts so fast it bursts into lilac flame. Reactivity clearly increases down the group.
Potassium reacts so vigorously with water that the hydrogen given off burns with a lilac flame — reactivity increases down Group I
Réaction avec l'eau
- Les métaux du Groupe I réagissent avec l'eau pour former un hydroxyde 氢氧化物 + hydrogène gazeux.
- La réaction devient plus vigoureuse vers le bas du groupe.
Exemple résolu. Le lithium pétille doucement sur l'eau ; le sodium se déplace vite ; le potassium réagit si vite qu'il prend feu avec une flamme lilas. La réactivité augmente clairement vers le bas du groupe.
Le potassium réagit si vigoureusement avec l'eau que l'hydrogène dégagé brûle avec une flamme lilas — la réactivité augmente vers le bas du Groupe I
You've got it
- Group I (alkali metals) are soft, low-density, with one outer electron (+1 ions)
- reactivity increases down the group (outer electron lost more easily)
- they react with water → metal hydroxide + hydrogen, more vigorously down the group
Vous avez compris
- Groupe I (métaux alcalins) sont mous, à faible densité, avec un électron externe (ions +1)
- réactivité augmente vers le bas du groupe (électron externe perdu plus facilement)
- ils réagissent avec l'eau → hydroxyde métallique + hydrogène, plus vigoureusement vers le bas du groupe