Group VII properties · Propriétés du Groupe VII
| English | Français |
|---|---|
| Group VII/ɡruːp ˈsevn/ | Groupe VII |
| halogens/ˈhælədʒnz/ | halogènes |
| diatomic molecules/ˌdaɪəˈtɒmɪk ˈmɒlɪkjuːlz/ | molécules diatomiques |
| displace/dɪˈspleɪs/ | déplace |
The reactive Group VII 第七族 non-metals
- Chlorine bleaches, iodine stains — the Group VII elements (the halogens 卤素) are reactive non-metals.
- They show clear trends down the group.
Le Groupe VII réactif 第七族 non-metals
- Le chlore blanchit, l'iode tache — les éléments du Groupe VII (les halogènes 卤素) sont des non-métaux réactifs.
- Ils montrent des tendances claires vers le bas du groupe.
Group VII trend lab · Tendance du Groupe VII lab
Follow halogens down the group and watch reactivity decrease. · Suivez les halogènes vers le bas du groupe et observez la réactivité diminuer.
How many electrons are in the outer shell of a Group VII element? · Combien d'électrons y a-t-il dans la couche externe d'un élément du Groupe VII ?
Halogens have seven outer electrons. · Les halogènes ont sept électrons externes.
Halogens gain one electron to form ions with a charge of: · Les halogènes gagnent un électron pour former des ions ayant une charge de :
Gaining one electron gives a −1 ion. · Gagner un électron donne un ion −1.
Halogens exist as molecules made of two atoms, described as ______. · Les halogènes existent sous forme de molécules composées de deux atomes, décrites comme ______.
Cl₂, Br₂ and I₂ are diatomic. · Cl₂, Br₂ et I₂ sont diatomiques.
Properties of the halogens
- They exist as diatomic molecules 双原子分子 (Cl₂, Br₂, I₂).
- They have seven outer electrons and gain one to form −1 ions.
Group I gets more reactive down the group; Group VII gets less reactive down
Propriétés des halogènes
- Ils existent sous forme de molécules diatomiques 双原子分子 (Cl₂, Br₂, I₂).
- Ils ont sept électrons externes et gagnent un pour former des ions −1.
Le groupe I devient plus réactif vers le bas du groupe ; le groupe VII devient moins réactif vers le bas
Going down Group VII, reactivity: · En descendant le Groupe VII, la réactivité :
Halogens get less reactive down the group. · Les halogènes deviennent moins réactifs en descendant le groupe.
Trends down the group
- Going down: colour gets darker and they become less reactive.
- The melting and boiling points increase (fluorine gas → bromine liquid → iodine solid).
Tendances vers le bas du groupe
- Vers le bas : la couleur devient plus foncée et ils deviennent moins réactifs.
- Les points de fusion et d'ébullition augmentent (fluor gazeux → brome liquide → iode solide).
A more reactive halogen will: · Un halogène plus réactif va :
More reactive halogens displace less reactive ones. · Les halogènes plus réactifs déplacent les halogènes moins réactifs.
Displacement reactions
- A more reactive halogen will displace 置换 a less reactive one from its salt.
- For example, chlorine displaces bromine from a bromide solution.
Worked example. Add chlorine to potassium bromide solution. Chlorine is more reactive, so it displaces the bromine: the solution turns orange as bromine is released. Reactivity decreases down the group.
Chlorine is more reactive, so it displaces bromine; the released bromine turns the colourless solution orange
Réactions de déplacement
- Un halogène plus réactif déplace 置换 un halogène moins réactif de son sel.
- Par exemple, le chlore déplace le brome d'une solution de bromure.
Exemple résolu. Ajoutez du chlore à une solution de bromure de potassium. Le chlore est plus réactif, donc il déplace le brome : la solution devient orange car du brome est libéré. La réactivité diminue vers le bas du groupe.
Le chlore est plus réactif, donc il déplace le brome ; le brome libéré rend la solution incolore orange
You've got it
- Group VII (halogens) are diatomic, with seven outer electrons (form −1 ions)
- down the group: darker colour, less reactive, higher melting/boiling points
- a more reactive halogen displaces a less reactive one from its salt
Vous avez compris
- Les halogènes du groupe VII sont diatomiques, avec sept électrons externes (forment des ions −1)
- vers le bas du groupe : couleur plus foncée, moins réactif, points de fusion/ébullition plus élevés
- un halogène plus réactif déplace un halogène moins réactif de son sel