Gases, pressure and volume · Gaz, pression et volume
| English | Français |
|---|---|
| pressure/ˈpreʃə/ | pression |
| volume/ˈvɒljuːm/ | volume |
| Boyle's law/bɔɪlz lɔː/ | Loi de Boyle |
Squeezing a gas
- Push a bicycle pump with your finger over the end and you can feel the gas push back harder as you squeeze.
- For a fixed amount of gas at constant temperature, pressure 压强 and volume 体积 are linked.
Compresser un gaz
- Appuyez sur une pompe de vélo avec le doigt sur l'extrémité et vous pouvez sentir que le gaz pousse plus fort lorsque vous compressez.
- Pour une quantité fixe de gaz à température constante, la pression 压强 et le volume 体积 sont liés.
Gas pressure is caused by particles: · La pression gazeuse est causée par les particules :
Collisions with the walls create pressure. · Les collisions avec les parois créent une pression.
Pressure from particles
- Gas pressure comes from particles colliding with the container walls.
- More frequent or harder collisions mean higher pressure.
A heated gas: faster particles spread out and take up more space
Pression due aux particules
- La pression gazeuse vient des particules percutant les parois du contenant.
- Des collisions plus fréquentes ou plus violentes signifient une pression plus élevée.
Un gaz chauffé : les particules plus rapides s'étalent et occupent plus d'espace
Gases, pressure & volume · Gaz, pression & volume
p = k / V
Squeeze the volume and the pressure · pression rises (Boyle's law). · Compressez le volume et la pression augmente (loi de Boyle).
At constant temperature, if the volume of a gas decreases, the pressure: · À température constante, si le volume d'un gaz diminue, la pression :
Smaller volume → more frequent collisions → higher pressure. · Volume plus petit → collisions plus fréquentes → pression plus élevée.
At constant temperature, pressure × volume stays constant for a fixed mass of gas. · À température constante, pression × volume reste constant pour une masse fixe de gaz.
This is Boyle's law. · C'est la loi de Boyle.
Pressure and volume
- Squeeze a gas into a smaller volume and the particles hit the walls more often → higher pressure.
- Pressure × volume = constant (at fixed temperature) — this is Boyle's law 玻意耳定律.
As volume decreases, pressure increases — their product stays constant.
Pression et volume
- Compressez un gaz dans un volume plus petit et les particules heurtent les parois plus souvent → pression plus élevée.
- Pression × volume = constant (à température fixe) — c'est la loi de Boyle 玻意耳定律.
Lorsque le volume diminue, la pression augmente — leur produit reste constant.
A gas at pressure 200 and volume 4 is compressed to volume 2. What is the new pressure? · Un gaz à une pression de 200 et un volume de 4 est comprimé jusqu'à un volume de 2. Quelle est la nouvelle pression ?
200 × 4 = p × 2, so p = 800 ÷ 2 = 400. · 200 × 4 = p × 2, donc p = 800 ÷ 2 = 400.
If you halve the volume of a gas at constant temperature, the pressure will ______. · Si vous divisez par deux le volume d'un gaz à température constante, la pression ______.
Pressure and volume are inversely related. · La pression et le volume sont inversement proportionnelles.
Using the relationship
- If you halve the volume, the pressure doubles.
- So p₁V₁ = p₂V₂ lets you find a new pressure or volume.
Worked example. A gas at pressure 100 in a volume of 6 is squeezed to a volume of 2. Since pV is constant: 100 × 6 = p × 2, so p = 600 ÷ 2 = 300. Third the volume, triple the pressure.
Utiliser la relation
- Si vous divisez le volume par deux, la pression double.
- Ainsi p₁V₁ = p₂V₂ vous permet de trouver une nouvelle pression ou un nouveau volume.
Exemple résolu. Un gaz à une pression de 100 dans un volume de 6 est comprimé à un volume de 2. Puisque pV est constant : 100 × 6 = p × 2, donc p = 600 ÷ 2 = 300. Réduire le volume d'un tiers triple la pression.
You've got it
- gas pressure comes from particles colliding with the walls
- pressure × volume = constant at fixed temperature (Boyle's law)
- halve the volume → double the pressure (p₁V₁ = p₂V₂)
Vous avez compris
- la pression gazeuse provient des particules percutant les parois
- pression × volume = constant à température fixe (loi de Boyle)
- diviser le volume par deux → doubler la pression (p₁V₁ = p₂V₂)