Galvanic and Electrolytic Cells · Cellules Galvaniques et Électrolytiques
| English | Français |
|---|---|
| galvanic cell/ɡælˈvænɪk sel/ | pile galvanique |
| electrolytic cell/ɪˌlektrəˈlɪtɪk sel/ | pile électrolytique |
Turning chemistry into current
- A battery turns a chemical reaction into flowing electrons.
- Run electricity backward, and you force a reaction uphill.
- Both use the same parts, but in opposite directions.
- Redox reactions and wires make the connection.
Transformer la chimie en courant
- Une batterie transforme une réaction chimique en électrons en mouvement.
- Faire circuler l'électricité à l'envers force une réaction vers le haut.
- Les deux utilisent les mêmes composants, mais en sens opposé.
- Les réactions redox et les fils assurent la connexion.
The galvanic cell
- A galvanic cell 原电池 uses a favourable redox reaction to make electricity.
- Electrons flow through the wire from anode to cathode.
- Oxidation happens at the anode; reduction at the cathode.
La pile galvanique
- Une pile galvanique 原电池 utilise une réaction redox favorable pour produire de l'électricité.
- Les électrons circulent dans le fil de l'anode vers la cathode.
- L'oxydation a lieu à l'anode ; la réduction à la cathode.
Electrons flow through the wire from... · Les électrons circulent dans le fil depuis...
Electrons travel anode to cathode in both cell types. · Les électrons vont de l'anode à la cathode dans les deux types de cellules.
The electrolytic cell
- An electrolytic cell 电解池 uses electricity to force an unfavourable reaction.
- An outside power source pushes electrons the "wrong" way.
- It is used to plate metals or split compounds.
La pile électrolytique
- Une pile électrolytique 电解池 utilise l'électricité pour forcer une réaction défavorable.
- Une source d'alimentation externe pousse les électrons dans le sens « inverse ».
- Elle sert à plaquer des métaux ou à scinder des composés.
An electrolytic cell uses electricity to... · Une cellule électrolytique utilise l'électricité pour...
An outside source drives a non-spontaneous reaction. · Une source externe entraîne une réaction non spontanée.
Anode and cathode
- In both cells, oxidation is at the anode and reduction at the cathode.
- Galvanic: the reaction is spontaneous and releases energy.
- Electrolytic: the reaction is forced and consumes energy.
Anode et cathode
- Dans les deux piles, l'oxydation est à l'anode et la réduction à la cathode.
- Galvanique : la réaction est spontanée et libère de l'énergie.
- Électrolytique : la réaction est forcée et consomme de l'énergie.
Inside a galvanic cell · À l'intérieur d'une cellule galvanique
Tap each part to trace the electrons and ions in a spontaneous cell. · Cliquez sur chaque partie pour tracer les électrons et les ions dans une cellule spontanée.
In both cell types, oxidation occurs at the... · Dans les deux types de cellules, l'oxydation se produit à la...
Oxidation is always at the anode. · L'oxydation a toujours lieu à l'anode.
A galvanic cell runs on a spontaneous reaction; an electrolytic cell forces a non-spontaneous one. · Une cellule galvanique fonctionne grâce à une réaction spontanée ; une cellule électrolytique force une réaction non spontanée.
That difference in drive defines the two cell types. · Cette différence de tendance définit les deux types de cellules.
Reduction always occurs at the ____. · La réduction a toujours lieu au ____.
Reduction happens at the cathode in both cells. · La réduction se produit à la cathode dans les deux cellules.
Is a battery powering a phone a galvanic or an electrolytic cell?
- It uses a spontaneous reaction to supply energy.
- So it is a galvanic cell.
Est-ce qu'une batterie alimentant un téléphone est une pile galvanique ou électrolytique ?
- Elle utilise une réaction spontanée pour fournir de l'énergie.
- C'est donc une pile galvanique.
A battery powering a device is which kind of cell? · Une batterie alimentant un appareil est de quel type de cellule ?
It uses a spontaneous reaction to supply energy -- galvanic. · Elle utilise une réaction spontanée pour fournir de l'énergie — galvanique.
In both cells, oxidation is at the anode and reduction at the cathode -- that never changes. What differs is the drive: galvanic is spontaneous (makes current), electrolytic is forced (uses current). And electrons always flow from anode to cathode through the wire.
Dans les deux piles, l'oxydation est à l'anode et la réduction à la cathode -- cela ne change jamais. Ce qui diffère, c'est la propulsion : galvanique est spontané (crée du courant), électrolytique est forcé (consomme du courant). Et les électrons circulent toujours de l'anode vers la cathode à travers le fil.
A galvanic cell turns a spontaneous redox reaction into current, while an electrolytic cell uses current to force an unfavourable one. In both, oxidation is at the anode and reduction at the cathode, and electrons flow anode to cathode -- only the direction of the drive differs.
Une pile galvanique transforme une réaction redox spontanée en courant, tandis qu'une pile électrolytique utilise du courant pour forcer une réaction défavorable. Dans les deux cas, l'oxydation est à l'anode et la réduction à la cathode, et les électrons circulent de l'anode vers la cathode -- seule la direction de la propulsion diffère.