Calculating Equilibrium Concentrations · Calcul des concentrations à l'équilibre
| English | Français |
|---|---|
| approximation/əˌprɒksɪˈmeɪʃn/ | approximation |
Solving for the unknown amounts
- Given the starting amounts and $K$, can you predict the end?
- Yes -- set up a table with an unknown change "$x$."
- Solve the equation $K$ gives you for $x$.
- Then read off exactly how much of each is present.
Résoudre pour les quantités inconnues
- Étant donné les quantités initiales et $K$, pouvez-vous prédire la fin ?
- Oui — établissez un tableau avec un changement inconnu "$x$".
- Résolvez l'équation $K$ vous donne pour $x$.
- Ensuite, lisez exactement combien de chaque espèce est présente.
Let the change be x
- Build an ICE table with the change written as $x$.
- Reactants lose $x$; products gain $x$, each times its coefficient.
- The equilibrium row is written in terms of $x$.
Poser le changement comme x
- Construire un tableau ICE avec le changement écrit comme $x$.
- Les réactifs perdent $x$ ; les produits gagnent $x$, chacun multiplié par son coefficient.
- La ligne d'équilibre est écrite en termes de $x$.
In an ICE table, a reactant's equilibrium amount is written as... · Dans un tableau ICE, la quantité à l'équilibre d'un réactif s'écrit comme...
Reactants are used up, so their amount is (initial $- x$). · Les réactifs sont consommés, donc leur quantité est (initial $- x$).
In an ICE table, a product's equilibrium amount is written as initial plus ____. · Dans un tableau ICE, la quantité à l'équilibre d'un produit s'écrit initial plus ____.
Products are formed, so their amount is (initial $+ x$). · Les produits se forment, donc leur quantité est (initial $+ x$).
Solve the K equation
- Put the equilibrium row into the $K$ expression.
- Set it equal to the known $K$ and solve for $x$.
- Then plug $x$ back to get each concentration.
Résoudre l'équation K
- Insérer la ligne d'équilibre dans l'expression de $K$.
- L'égaliser à la valeur connue de $K$ et résoudre pour $x$.
- Ensuite, substituer $x$ pour obtenir chaque concentration.
To find $x$, you set the $K$ expression equal to... · Pour trouver $x$, vous égalez l'expression $K$ à...
Set the expression equal to $K$ and solve for $x$. · Égaliser l'expression à $K$ et résoudre pour $x$.
A handy approximation
- When $K$ is very small, $x$ is tiny compared to the start.
- You can often use this approximation 近似 and ignore $x$ in "$(\text{start} - x)$."
- This avoids the quadratic and still gives a good answer.
Une approximation pratique
- Quand $K$ est très petit, $x$ est minuscule par rapport au départ.
- Vous pouvez souvent utiliser cette approximation 近似 et ignorer $x$ dans "$(\text{start} - x)$".
- Cela évite le quadratique et donne quand même une bonne réponse.
Solve for equilibrium amounts · Résoudre pour les quantités à l'équilibre
Use x to find the equilibrium concentrations from K. · Utiliser x pour trouver les concentrations à l'équilibre à partir de K.
When $K$ is very small, you can often ignore $x$ in (initial $- x$). · Quand $K$ est très petit, vous pouvez souvent ignorer $x$ dans (initial $- x$).
A small $K$ makes $x$ negligible compared to the start. · Un petit $K$ rend $x$ négligeable par rapport au départ.
Start with $1.0\ \text{M}$ reactant and a small $K$. If $x$ is tiny, what is the reactant concentration?
- $(1.0 - x) \approx 1.0$ when $x$ is negligible.
- So the reactant stays close to $1.0\ \text{M}$.
Commencer avec $1.0\ \text{M}$ réactif et un petit $K$. Si $x$ est minuscule, quelle est la concentration du réactif ?
- $(1.0 - x) \approx 1.0$ lorsque $x$ est négligeable.
- Donc le réactif reste proche de $1.0\ \text{M}$.
The "ignore $x$" approximation should be checked by confirming $x$ is under about... · L'approximation "ignorer $x$" doit être vérifiée en confirmant que $x$ est inférieur à environ...
If $x$ exceeds about 5%, solve the full quadratic instead. · Si $x$ dépasse environ 5 %, résoudre le quadratique complet.
A solution for $x$ that gives a negative concentration should be rejected. · Une solution pour $x$ qui donne une concentration négative doit être rejetée.
Concentrations cannot be negative, so that root is unphysical. · Les concentrations ne peuvent pas être négatives, cette racine est donc non physique.
The "ignore $x$" shortcut is valid only when $K$ is small (so $x$ is much less than the starting amount) -- check that $x$ is under about 5% of the start, or solve the full quadratic. Set the ICE signs correctly: reactants minus $x$, products plus $x$. And confirm $x$ is physically reasonable (no negative concentrations).
Le raccourci "ignorer $x$" n'est valide que lorsque $K$ est petit (donc $x$ est beaucoup moins que la quantité initiale) — vérifiez que $x$ est inférieur à environ 5 % du départ, ou résolvez le quadratique complet. Définir correctement les signes ICE : réactifs moins $x$, produits plus $x$. Et confirmer que $x$ est physiquement raisonnable (pas de concentrations négatives).
To find equilibrium concentrations, write the change as $x$ in an ICE table, put the equilibrium row into the $K$ expression, and solve for $x$. When $K$ is small, an approximation ($x$ negligible) avoids the quadratic -- but only if $x$ stays under about 5% of the start.
Pour trouver les concentrations à l'équilibre, écrire le changement comme $x$ dans un tableau ICE, insérer la ligne d'équilibre dans l'expression de $K$, et résoudre pour $x$. Quand $K$ est petit, une approximation ($x$ négligeable) évite le quadratique — mais seulement si $x$ reste inférieur à environ 5 % du départ.