Reading an Energy Profile · Lire un profil énergétique
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| energy profile/ˈenədʒi ˈprəʊfaɪl/ | profil énergétique |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | énergie d'activation |
| transition state/trænˈsɪʃn steɪt/ | état de transition |
A hill the reaction must climb
- Every reaction has a hill to get over before it can finish.
- A graph draws that hill as the atoms rearrange.
- Its height tells you how hard the reaction is to start.
- Its two ends tell you whether heat is released or absorbed.
Une colline que la réaction doit gravir
- Toute réaction a une colline à franchir avant de pouvoir se terminer.
- Un graphique représente cette colline alors que les atomes se réarrangent.
- Sa hauteur indique à quel point la réaction est difficile à amorcer.
- Ses deux extrémités indiquent si la chaleur est libérée ou absorbée.
The reaction-coordinate diagram
- An energy profile 能量图 plots energy along the reaction's progress.
- Reactants sit on the left and products on the right.
- A hill rises between them.
Le diagramme de coordonnée de réaction
- Un profil énergétique 能量图 trace l'énergie le long de l'avancement de la réaction.
- Les réactifs sont à gauche et les produits à droite.
- Une colline s'élève entre eux.
The peak is the barrier
- The peak height above the reactants is the activation energy 活化能.
- At the very top sits the transition state 过渡态.
- A higher peak means a slower reaction.
Le sommet est la barrière
- La hauteur du sommet au-dessus des réactifs est l'énergie d'activation 活化能.
- Au sommet même se trouve l'état de transition 过渡态.
- Un sommet plus haut signifie une réaction plus lente.
The transition state is located at the... · L'état de transition est situé au...
The transition state sits at the very top of the barrier. · L'état de transition se trouve tout en haut de la barrière.
A higher activation energy makes a reaction slower. · Une énergie d'activation plus élevée rend une réaction plus lente.
Fewer collisions can clear a taller barrier. · Moins de collisions peuvent franchir une barrière plus haute.
Uphill or downhill overall
- If products sit lower than reactants, energy is released (exothermic).
- If products sit higher, energy is absorbed (endothermic).
- The difference between the two ends is $\Delta H$.
Montée ou descente globale
- Si les produits sont situés plus bas que les réactifs, de l'énergie est libérée (exothermique).
- Si les produits sont situés plus haut, de l'énergie est absorbée (endothermique).
- La différence entre les deux extrémités est $\Delta H$.
Read the energy profile · Lire le profil énergétique
Find the activation energy, the enthalpy change, and how the reactants climb to the transition state. · Trouver l'énergie d'activation, le changement d'enthalpie et comment les réactifs montent vers l'état de transition.
Reactants at $40\ \text{kJ}$, products at $25\ \text{kJ}$. The value of $\Delta H$ (in kJ)? · Réactifs à $40\ \text{kJ}$, produits à $25\ \text{kJ}$. La valeur de $\Delta H$ (en kJ) ?
$\Delta H = 25 - 40 = -15\ \text{kJ}$ (products minus reactants). · $\Delta H = 25 - 40 = -15\ \text{kJ}$ (produits moins réactifs).
If the products are lower in energy than the reactants, the reaction is... · Si les produits ont une énergie inférieure à celle des réactifs, la réaction est...
Lower products mean net energy is released -- exothermic. · Des produits à énergie plus basse signifient que de l'énergie est libérée nettement -- exothermique.
Reactants at $50\ \text{kJ}$, peak at $120\ \text{kJ}$, products at $30\ \text{kJ}$.
- Activation energy $= 120 - 50 = 70\ \text{kJ}$.
- $\Delta H = 30 - 50 = -20\ \text{kJ}$, so it is exothermic.
Réactifs à $50\ \text{kJ}$, sommet à $120\ \text{kJ}$, produits à $30\ \text{kJ}$.
- Énergie d'activation $= 120 - 50 = 70\ \text{kJ}$.
- $\Delta H = 30 - 50 = -20\ \text{kJ}$, c'est donc exothermique.
Reactants at $40\ \text{kJ}$, peak at $100\ \text{kJ}$. The activation energy (in kJ)? · Réactifs à $40\ \text{kJ}$, sommet à $100\ \text{kJ}$. L'énergie d'activation (en kJ) ?
$E_a = 100 - 40 = 60\ \text{kJ}$ (peak minus reactants). · $E_a = 100 - 40 = 60\ \text{kJ}$ (sommet moins réactifs).
Activation energy is measured from the reactants up to the ____. · L'énergie d'activation est mesurée depuis les réactifs jusqu'au ____.
It is the height of the peak above the reactants. · C'est la hauteur du sommet au-dessus des réactifs.
Activation energy is measured from the reactants up to the peak, not from zero. $\Delta H$ is the difference between products and reactants (the two ends), independent of the peak height. And a large activation energy makes a reaction slow even if it is strongly exothermic.
L'énergie d'activation est mesurée depuis les réactifs jusqu'au sommet, et non depuis zéro. $\Delta H$ est la différence entre les produits et les réactifs (les deux extrémités), indépendamment de la hauteur du sommet. Et une grande énergie d'activation rend une réaction lente même si elle est fortement exothermique.
An energy profile plots energy along a reaction. The peak above the reactants is the activation energy, with the transition state at the top. Whether products end lower (exothermic) or higher (endothermic) than reactants gives $\Delta H$. Barrier height sets speed; the end difference sets $\Delta H$.
Un profil énergétique trace l'énergie le long d'une réaction. Le sommet au-dessus des réactifs est l'énergie d'activation, avec l'état de transition au sommet. Le fait que les produits finissent plus bas (exothermique) ou plus haut (endothermique) que les réactifs donne $\Delta H$. La hauteur de la barrière fixe la vitesse ; la différence aux extrémités fixe $\Delta H$.