Recognizing a Chemical Reaction · Reconnaître une réaction chimique
| English | Français |
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| chemical reaction/ˈkemɪkl rɪˈækʃn/ | réaction chimique |
| law of conservation of mass/lɔː ɒv ˌkɒnsəˈveɪʃn ɒv mæs/ | loi de conservation de la masse |
Signs that something new was made
- Bubbles fizz up when vinegar meets baking soda.
- A nail turns orange-brown after weeks in the rain.
- A glowstick suddenly shines without any heat.
- Certain clues reveal that new substances have formed.
Signes qu'une nouvelle substance s'est formée
- Des bulles fument lorsque le vinaigre rencontre du bicarbonate de soude.
- Un clou devient orange-brun après des semaines dans la pluie.
- Une baguette luminescente brille soudainement sans aucune chaleur.
- Certains indices révèlent que de nouvelles substances se sont formées.
Clues of a reaction
- A chemical reaction 化学反应 makes new substances from old ones.
- Watch for a colour change, a gas, a precipitate, or heat and light.
- These signs hint that bonds broke and reformed.
Indices d'une réaction
- Une réaction chimique 化学反应 produit de nouvelles substances à partir d'anciennes.
- Surveillez un changement de couleur, un gaz, un précipité, ou de la chaleur et de la lumière.
- Ces signes suggèrent que des liaisons ont été rompues et reformées.
Select all · tout signs that suggest a chemical reaction. · Sélectionnez tous les signes suggérant une réaction chimique.
Colour change, gas, and a precipitate all hint at new substances. · Le changement de couleur, le gaz et le précipité suggèrent tous de nouvelles substances.
Mass is conserved
- Atoms are only rearranged, never created or destroyed.
- So the total mass stays the same before and after.
- This is the law of conservation of mass 质量守恒定律.
La masse est conservée
- Les atomes ne font que se réarranger, jamais être créés ou détruits.
- Ainsi, la masse totale reste la même avant et après.
- C'est la loi de conservation de la masse 质量守恒定律.
In a chemical reaction, the total mass of reactants equals the total mass of products. · Dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs égale la masse totale des produits.
Atoms are conserved, so mass is conserved. · Les atomes sont conservés, donc la masse est conservée.
Mass is conserved even when a ____ escapes during the reaction. · La masse est conservée même lorsqu'un ____ s'échappe pendant la réaction.
The escaped gas still has mass, so total mass is unchanged. · Le gaz échappé a encore de la masse, donc la masse totale reste inchangée.
Balancing the equation
- A balanced equation has equal atoms of each element on both sides.
- Adjust the coefficients (never the subscripts) to balance it.
- $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is balanced.
Équilibrer l'équation
- Une équation équilibrée a un nombre égal d'atomes de chaque élément des deux côtés.
- Ajustez les coefficients (jamais les indices) pour l'équilibrer.
- $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ est équilibré.
Chemical reaction or not? · Réaction chimique ou non ?
Decide whether each observation is a sign of a chemical reaction or just a physical change. · Décidez si chaque observation est un signe de réaction chimique ou simplement un changement physique.
To balance an equation, you adjust the... · Pour équilibrer une équation, vous ajustez les...
Change coefficients only; changing subscripts changes the substance. · Ne changez que les coefficients ; changer les indices modifie la substance.
Changing a subscript to balance an equation is allowed. · Changer un indice pour équilibrer une équation est autorisé.
Changing a subscript changes the compound itself, so it is not allowed. · Changer un indice modifie le composé lui-même, donc ce n'est pas autorisé.
Is $\text{H}_2 + \text{O}_2 \to \text{H}_2\text{O}$ balanced?
- The left has 2 oxygen atoms; the right has 1, so it is not balanced.
- Fix it with coefficients: $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$.
L'équation $\text{H}_2 + \text{O}_2 \to \text{H}_2\text{O}$ est-elle équilibrée ?
- Il y a 2 atomes d'oxygène à gauche et 1 à droite, donc ce n'est pas équilibré.
- Corrigez-le avec des coefficients : $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$.
In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, how many oxygen atoms are on each side? · Dans $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, combien y a-t-il d'atomes d'oxygène de chaque côté ?
$\text{O}_2$ has 2 O; $2\text{H}_2\text{O}$ has 2 O -- balanced. · $\text{O}_2$ a 2 O ; $2\text{H}_2\text{O}$ a 2 O -- équilibré.
Balance by changing coefficients (the big numbers in front), never subscripts -- changing a subscript changes the substance itself. A single sign like bubbles suggests but does not prove a chemical change (dissolving can fizz too). And mass is always conserved, even when a gas escapes.
Équilibrez en changeant uniquement les coefficients (les grands nombres devant), jamais les indices -- changer un indice modifie la substance elle-même. Un seul signe comme des bulles suggère mais ne prouve pas un changement chimique (la dissolution peut aussi mousser). Et la masse est toujours conservée, même lorsqu'un gaz s'échappe.
A chemical reaction turns old substances into new ones, hinted at by colour change, gas, a precipitate, or heat and light. Atoms are only rearranged, so the law of conservation of mass holds. Balance an equation by adjusting coefficients, never subscripts.
Une réaction chimique transforme d'anciennes substances en nouvelles, suggérée par un changement de couleur, un gaz, un précipité, ou de la chaleur et de la lumière. Les atomes ne font que se réarranger, donc la loi de conservation de la masse s'applique. Équilibrez une équation en ajustant les coefficients, jamais les indices.