Net Ionic Equations · Équations ioniques nettes
| English | Français |
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| net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | équation ionique nette |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | ions spectateurs |
Cutting a reaction to its core
- Mix two clear solutions and a solid suddenly appears.
- But most of the dissolved ions just drift by, unchanged.
- Only a few actually take part in the change.
- We can strip an equation down to just those.
Réduire une réaction à son essence
- Mélangez deux solutions transparentes et un solide apparaît soudainement.
- Mais la plupart des ions dissous passent simplement sans rien changer.
- Seuls quelques-uns participent réellement au changement.
- Nous pouvons réduire une équation à ces seuls éléments.
Three ways to write it
- The molecular equation shows whole compounds.
- The complete ionic equation splits every dissolved ionic compound into ions.
- The net ionic equation 净离子方程式 keeps only the ions that react.
Trois façons de l'écrire
- L'équation moléculaire montre les composés entiers.
- L'équation ionique complète divise chaque composé ionique dissous en ions.
- L'équation ionique nette 净离子方程式 conserve uniquement les ions qui réagissent.
Which species is split into ions in the complete ionic equation? · Quelle espèce est dissociée en ions dans l'équation ionique complète ?
Only dissolved (aqueous) ionic compounds are written as ions. · Seuls les composés ioniques dissous (aqueux) sont écrits sous forme d'ions.
Spectator ions cancel
- Spectator ions 旁观离子 appear unchanged on both sides.
- Cancel them, just like identical terms in algebra.
- What remains is the net ionic equation.
Les ions spectateurs s'annulent
- Les ions spectateurs 旁观离子 apparaissent inchangés des deux côtés.
- Annulez-les, tout comme des termes identiques en algèbre.
- Ce qui reste est l'équation ionique nette.
A spectator ion is one that... · Un ion spectateur est celui qui...
Spectators do not change, so they cancel out. · Les spectateurs ne changent pas, donc ils s'annulent.
After cancelling spectator ions, what remains is the ____ ionic equation. · Après avoir annulé les ions spectateurs, ce qui reste est l'équation ionique ____.
The leftover reacting ions form the net ionic equation. · Les ions restants qui réagissent forment l'équation ionique nette.
The real change
- The net ionic equation shows only the species that actually change.
- For a precipitate, it is the two ions that join to form the solid.
- It captures the true chemistry, stripped of clutter.
Le vrai changement
- L'équation ionique nette ne montre que les espèces qui changent réellement.
- Pour un précipité, ce sont les deux ions qui se joignent pour former le solide.
- Elle capture la vraie chimie, débarrassée du superflu.
Write a net ionic equation · Écrire une équation ionique nette
Strip a reaction down to the ions that actually react. · Réduire une réaction aux ions qui réagissent réellement.
A solid precipitate is written as separate ions in the net ionic equation. · Un solide précipité est écrit comme des ions séparés dans l'équation ionique nette.
Only aqueous ions split; a solid stays as one whole formula. · Seuls les ions aqueux se divisent ; un solide reste comme une seule formule.
A correct net ionic equation must balance both atoms and charge. · Une équation ionique nette correcte doit équilibrer les atomes et la charge.
Both mass and charge are conserved. · La masse et la charge sont toutes deux conservées.
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ and $\text{NO}_3^-$ are spectators, so cancel them.
- Net ionic equation: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$.
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ et $\text{NO}_3^-$ sont des ions spectateurs, donc annulez-les.
- Équation ionique nette : $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$.
For · Pour $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$, the net ionic equation is... · Pour $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$, l'équation ionique nette est...
$\text{Na}^+$ and · et $\text{NO}_3^-$ are spectators; only Ag and Cl react. · $\text{Na}^+$ et $\text{NO}_3^-$ sont des spectateurs ; seuls Ag et Cl réagissent.
Only aqueous (dissolved) ionic compounds split into ions -- solids, liquids, and gases stay whole. Spectator ions are identical on both sides, so cancel only those. And the net ionic equation must still balance in both atoms and charge.
Seuls les composés ioniques aqueux (dissous) se divisent en ions -- les solides, liquides et gaz restent intacts. Les ions spectateurs étant identiques des deux côtés, annulez uniquement ceux-ci. Et l'équation ionique nette doit toujours être équilibrée tant en atomes qu'en charge électrique.
A net ionic equation strips a reaction to the ions that actually change. Split aqueous ionic compounds into ions, cancel the spectator ions that are identical on both sides, and keep the rest -- like $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$. The result must balance atoms and charge.
Une équation ionique nette réduit une réaction aux ions qui changent réellement. Divisez les composés ioniques aqueux en ions, annulez les ions spectateurs identiques des deux côtés, et gardez le reste -- comme $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$. Le résultat doit être équilibré en atomes et en charge.