Kinetic Molecular Theory · Théorie Cinétique des Gaz
| English | Français |
|---|---|
| kinetic molecular theory/kɪˈnetɪk məˈlekjʊlə ˈθɪəri/ | théorie cinétique des gaz |
| average kinetic energy/ˈævrɪdʒ kɪˈnetɪk ˈenədʒi/ | énergie cinétique moyenne |
A storm of invisible collisions
- A gas seems still, but its particles are in a frenzy.
- Billions of them zip about and slam into the walls.
- Those collisions are what we feel as pressure.
- A simple model explains gas behaviour from this chaos.
Une tempête de collisions invisibles
- Un gaz semble immobile, mais ses particules sont en frénésie.
- Des milliards d'entre elles zippent ici et là et heurtent les parois.
- Ces collisions sont ce que nous ressentons comme pression.
- Un modèle simple explique le comportement des gaz à partir de ce chaos.
Gas pressure comes from particles colliding with the container ____. · La pression gazeuse provient des particules entrant en collision avec les parois du contenant ____.
Countless collisions with the walls produce the pressure. · D'innombrables collisions avec les parois produisent la pression.
The model's rules
- The kinetic molecular theory 分子运动论 pictures gas particles as tiny and far apart, with no attractions.
- They move in constant, random, straight-line motion.
- Their collisions are elastic, losing no kinetic energy.
Les règles du modèle
- La théorie cinétique moléculaire 分子运动论 représente les particules de gaz comme minuscules et éloignées, sans attractions.
- Elles se déplacent constamment, aléatoirement et en ligne droite.
- Leurs collisions sont élastiques, sans perte d'énergie cinétique.
In the kinetic molecular theory, collisions are elastic (no kinetic energy is lost). · Dans la théorie cinétique moléculaire, les collisions sont élastiques (aucune énergie cinétique n'est perdue).
Elastic collisions conserve the total kinetic energy. · Les collisions élastiques conservent l'énergie cinétique totale.
Temperature is average energy
- Temperature measures the average kinetic energy 平均动能 of the particles.
- Hotter means faster on average.
- At the same temperature, all gases share the same average kinetic energy.
La température est l'énergie moyenne
- La température mesure l'énergie cinétique moyenne 平均动能 des particules.
- Plus chaud signifie plus rapide en moyenne.
- À même température, tous les gaz partagent la même énergie cinétique moyenne.
Temperature is a measure of the particles' average... · La température est une mesure de la moyenne des particules...
Temperature tracks the average kinetic energy of the particles. · La température suit l'énergie cinétique moyenne des particules.
Equal temperature means all gases have equal average speed. · Une température égale signifie que tous les gaz ont une vitesse moyenne égale.
They share average kinetic energy, not speed -- mass differs. · Ils partagent l'énergie cinétique moyenne, pas la vitesse -- la masse diffère.
A spread of speeds
- The particles do not all move at one speed; they follow a distribution.
- Lighter particles move faster than heavier ones at the same temperature.
- Raising the temperature shifts the whole spread to higher speeds.
Une répartition de vitesses
- Les particules ne se déplacent pas toutes à une vitesse unique ; elles suivent une distribution.
- Les particules légères se déplacent plus vite que les lourdes à même température.
- Augmenter la température déplace toute la distribution vers des vitesses plus élevées.
Pressure from collisions · Pression provenant des collisions
Kinetic theory: gas pressure comes from countless particles colliding with the walls. Shrink the volume and the collisions - and the pressure - increase. · Théorie cinétique : la pression gazeuse vient de countless particules heurtant les parois. Réduisez le volume et les collisions - et la pression - augmentent.
At the same temperature, a lighter gas moves on average... · À même température, un gaz plus léger se déplace en moyenne...
Same average KE plus smaller mass means a higher speed. · Même énergie cinétique moyenne plus petite masse signifie une vitesse plus élevée.
Raising the temperature shifts the speed distribution toward... · Élever la température déplace la distribution des vitesses vers...
More thermal energy makes the particles faster on average. · Plus d'énergie thermique rend les particules plus rapides en moyenne.
At the same temperature, which moves faster on average, $\text{He}$ or $\text{O}_2$?
- Both have the same average kinetic energy.
- Helium is much lighter, so it must move faster.
À même température, lequel se déplace plus vite en moyenne, $\text{He}$ ou $\text{O}_2$ ?
- Les deux ont la même énergie cinétique moyenne.
- L'hélium est beaucoup plus léger, donc il doit aller plus vite.
Equal temperature means equal average kinetic energy, not equal speed -- a lighter gas moves faster to match. Temperature depends on speed and mass together. And this theory is the idealization behind $PV = nRT$; real gases stray from it at high pressure and low temperature.
Égalité de température signifie égalité d'énergie cinétique moyenne, pas d'vitesse — un gaz plus léger va plus vite pour compenser. La température dépend de la vitesse et de la masse combinées. Et cette théorie est l'idéalisation derrière $PV = nRT$ ; les gaz réels s'en écartent à haute pression et basse température.
The kinetic molecular theory models a gas as tiny, non-attracting particles in constant random motion with elastic collisions. Temperature measures their average kinetic energy, so at one temperature all gases share it -- and a lighter gas moves faster. This model underlies the ideal gas law.
La théorie cinétique moléculaire modélise un gaz comme des particules minuscules, non attractives, en mouvement aléatoire constant avec des collisions élastiques. La température mesure leur énergie cinétique moyenne, donc à une température donnée, tous les gaz la partagent — et un gaz plus léger va plus vite. Ce modèle sous-tend la loi des gaz parfaits.