Deviation from the Ideal Gas Law · Écart à la loi des gaz parfaits
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| real gas/rɪəl ɡæs/ | gaz réel |
Where the perfect model breaks
- The simple gas equation works beautifully -- most of the time.
- But squeeze a gas hard or chill it, and it misbehaves.
- Real particles take up space and do attract each other.
- Knowing when the model fails is as useful as the model itself.
Là où le modèle parfait échoue
- L'équation simple des gaz fonctionne magnifiquement — la plupart du temps.
- Mais serrez un gaz fort ou refroidissez-le, et il se comporte mal.
- Les vraies particules occupent de l'espace et s'attirent mutuellement.
- Savoir quand le modèle échoue est aussi utile que le modèle lui-même.
Two broken assumptions
- The ideal model assumes zero particle volume and no attractions.
- At high pressure, the particles' own volume starts to matter.
- At low temperature, their attractions pull them together.
Deux hypothèses brisées
- Le modèle parfait suppose un volume nul pour les particules et aucune attraction.
- À haute pression, le propre volume des particules commence à compter.
- À basse température, leurs attractions les attirent ensemble.
Select both · les deux reasons real gases deviate from the ideal law. · Sélectionnez les deux raisons pour lesquelles les gaz réels s'écartent de la loi idéale.
Finite molecular volume and intermolecular attractions cause the deviations. · Le volume moléculaire fini et les attractions intermoléculaires causent les écarts.
High pressure, low temperature
- A real gas 真实气体 deviates most at high pressure and low temperature.
- There the particles are crowded and slow.
- At low pressure and high temperature, gases act nearly ideal.
Haute pression, basse température
- Un gaz réel 真实 gaz s'écarte le plus à haute pression et basse température.
- Là, les particules sont tassées et lentes.
- À basse pression et haute température, les gaz agissent presque comme des gaz parfaits.
Real gases deviate most from ideal behaviour at... · Les gaz réels s'écartent le plus du comportement idéal lorsque...
Crowded (high P) and slow (low T) is where volume and attractions matter. · Serrés (haute P) et lents (basse T) est où le volume et les attractions comptent.
At low pressure and high temperature, gases behave nearly ideally. · À basse pression et haute température, les gaz se comportent quasi idéalement.
Spread out and fast-moving, molecules barely feel volume or attractions. · Éloignés et en mouvement rapide, les molécules sentent à peine le volume ou les attractions.
Which gases stray most
- Big molecules, with more volume, deviate more.
- Polar molecules, with stronger attractions, deviate more.
- Small, nonpolar gases like helium stay closest to ideal.
Quels gaz s'écartent le plus
- Les grosses molécules, avec plus de volume, s'écartent davantage.
- Les molécules polaires, avec des attractions plus fortes, s'écartent davantage.
- Les petits gaz non polaires comme l'hélium restent les plus proches de l'idéal.
Which gas behaves most ideally? · Quel gaz se comporte le plus idéalement ?
Small, nonpolar helium has tiny volume and weak attractions. · L'hélium petit et non polaire a un volume minime et des attractions faibles.
Polar molecules deviate more from ideal behaviour than nonpolar ones. · Les molécules polaires s'écartent davantage du comportement idéal que les non polaires.
Stronger attractions between polar molecules increase the deviation. · Des attractions plus fortes entre les molécules polaires augmentent l'écart.
Why does a real gas push with less pressure than $PV = nRT$ predicts at high pressure?
- Attractions pull the molecules inward, softening their wall collisions.
- So the measured pressure is a little lower than ideal.
Pourquoi un gaz réel exerce-t-il moins de pression que $PV = nRT$ ne le prédit à haute pression ?
- Les attractions tirent les molécules vers l'intérieur, adoucissant leurs chocs contre les parois.
- La pression mesurée est donc un peu inférieure à l'idéal.
When gases stop being ideal · Lorsque les gaz cessent d'être idéaux
Sort each condition by whether a real gas behaves nearly ideally or deviates. · Classez chaque condition selon si un gaz réel se comporte de manière quasi idéale ou s'en écarte.
Attractions between real molecules make the measured pressure... · Les attractions entre les molécules réelles rendent la pression mesurée...
Inward pulls soften wall collisions, lowering the pressure. · Les tirages vers l'intérieur adoucissent les collisions aux parois, abaissant la pression.
A real gas deviates most exactly where it is crowded (high $P$) and slow (low $T$) -- the opposite of ideal conditions. Two corrections matter: the finite volume of molecules and the attractions between them. And small, light, nonpolar gases behave most ideally.
Un gaz réel s'écarte le plus exactement quand il est tassé (haute $P$) et lent (basse $T$) — l'inverse des conditions idéales. Deux corrections comptent : le volume fini des molécules et les attractions entre elles. Et les petits, légers, gaz non polaires se comportent le plus idéalement.
A real gas deviates from $PV = nRT$ because its molecules take up space and attract each other. Deviations are largest at high pressure and low temperature, and worst for big or polar molecules. At low pressure and high temperature, or for small nonpolar gases, the ideal law works well.
Un gaz réel s'écarte de $PV = nRT$ car ses molécules occupent de l'espace et s'attirent. Les écarts sont maximaux à haute pression et basse température, et pires pour les grosses ou polaires molécules. À basse pression et haute température, ou pour les petits gaz non polaires, la loi idéale fonctionne bien.