Valence Electrons and Ionic Compounds · Électrons de valence et composés ioniques
| English | Français |
|---|---|
| valence electrons/ˈveɪləns ɪˈlektrɒnz/ | électrons de valence |
| cations/ˈkætaɪənz/ | cations |
| anions/ˈænaɪənz/ | anions |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | composé ionique |
The outermost few
- An atom's chemistry is decided by just its outer few partners.
- The deep inner ones barely take part.
- Atoms swap or share these outer partners to become stable.
- Count them, and you can predict what an atom will do.
Les quelques derniers
- La chimie d'un atome est déterminée par ses seuls quelques partenaires externes.
- Celles profondes internes participent très peu.
- Les atomes échangent ou partagent ces partenaires externes pour devenir stables.
- Comptez-les, et vous pouvez prédire ce qu'un atome va faire.
Valence electrons
- Valence electrons 价电子 are the outermost electrons.
- They decide how an atom bonds and reacts.
- A full outer shell -- an octet of 8 -- is especially stable.
Électrons de valence
- Électrons de valence 价电子 sont les électrons externes.
- Ils déterminent comment un atome se lie et réagit.
- Une couche externe complète — un octet de 8 — est particulièrement stable.
Valence electrons are the electrons in the... · Les électrons de valence sont les électrons situés dans la...
Valence electrons are the outermost ones and drive bonding. · Les électrons de valence sont les externes et dirigent la liaison.
Atoms tend to gain or lose electrons to reach a full outer shell (an octet). · Les atomes tendent à gagner ou perdre des électrons pour atteindre une couche externe complète (un octet).
A full octet is a low-energy, stable arrangement. · Un octet complet est une configuration d'énergie basse et stable.
Gaining and losing to become stable
- Metals lose valence electrons to form positive cations 阳离子.
- Nonmetals gain electrons to form negative anions 阴离子.
- Each aims for a full, noble-gas outer shell.
Gagner et perdre pour devenir stable
- Les métaux perdent des électrons de valence pour former des cations 阳离子 positifs.
- Les non-métaux gagnent des électrons pour former des anions 阴离子 négatifs.
- Chacun vise une couche externe complète de gaz noble.
A metal atom that loses electrons becomes a... · Un atome métallique qui perd des électrons devient un...
Losing negative electrons leaves a net positive charge -- a cation. · Perdre des électrons négatifs laisse une charge nette positive -- un cation.
Match each ion to its type. · Reliez chaque ion à son type.
A plus sign marks a cation; a minus sign marks an anion. · Un signe plus marque un cation ; un signe moins marque un anion.
Balancing the charges
- An ionic compound 离子化合物 is neutral overall.
- Combine cations and anions so the charges cancel.
- $\text{Na}^+$ with $\text{Cl}^-$ gives $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ with $\text{Cl}^-$ gives $\text{MgCl}_2$.
Équilibrer les charges
- Un composé ionique 离子化合物 est globalement neutre.
- Combinez cations et anions pour que les charges s'annulent.
- $\text{Na}^+$ avec $\text{Cl}^-$ donne $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ avec $\text{Cl}^-$ donne $\text{MgCl}_2$.
Form an ionic compound · Former un composé ionique
Transfer the metal's valence electron to the non-metal, making a cation and an anion. · Transférez l'électron de valence du métal au non-métal, formant un cation et un anion.
What is the neutral formula from $\text{Mg}^{2+}$ and · et $\text{Cl}^-$? · Quelle est la formule neutre de $\text{Mg}^{2+}$ et $\text{Cl}^-$ ?
One $2+$ needs two $1-$ ions to balance, giving $\text{MgCl}_2$. · Un $2+$ a besoin de deux $1-$ pour s'équilibrer, formant $\text{MgCl}_2$.
How many $\text{Cl}^-$ ions balance one $\text{Al}^{3+}$ ion? · Combien d'ions $\text{Cl}^-$ équilibrent un ion $\text{Al}^{3+}$ ?
Three $1-$ ions cancel one $3+$, giving $\text{AlCl}_3$. · Trois $1-$ neutralisent un $3+$, formant $\text{AlCl}_3$.
Write the formula from magnesium ($\text{Mg}^{2+}$) and oxide ($\text{O}^{2-}$).
- The $2+$ and $2-$ cancel one-to-one.
- The formula is $\text{MgO}$.
Écrivez la formule à partir du magnésium ($\text{Mg}^{2+}$) et de l'oxyde ($\text{O}^{2-}$).
- Les $2+$ et $2-$ s'annulent un pour un.
- La formule est $\text{MgO}$.
Count only the outer-shell electrons as valence -- inner core electrons do not bond. Metals form cations (lose electrons), nonmetals form anions (gain electrons); do not mix these up. And an ionic formula must be electrically neutral, so choose subscripts that make the total positive charge equal the total negative (criss-cross the charges).
Comptez uniquement les électrons de la couche externe comme électrons de valence — les électrons du cœur interne ne se lient pas. Les métaux forment des cations (perdent des électrons), les non-métaux forment des anions (gagnent des électrons); ne mélangez pas ces catégories. Et une formule ionique doit être électriquement neutre, choisissez donc des indices qui égalisent la charge positive totale à la charge négative totale (croisez les charges).
Valence electrons are the outermost electrons that drive bonding, and atoms gain or lose them to reach a stable octet. Metals form cations and nonmetals form anions. An ionic compound balances these charges to stay neutral, so $\text{Mg}^{2+}$ and $\text{Cl}^-$ combine as $\text{MgCl}_2$.
Électrons de valence sont les électrons externes qui commandent la liaison, et les atomes gagnent ou perdent ces électrons pour atteindre un octet stable. Les métaux forment des cations et les non-métaux forment des anions. Un composé ionique équilibre ces charges pour rester neutre, donc $\text{Mg}^{2+}$ et $\text{Cl}^-$ se combinent comme $\text{MgCl}_2$.