Mass Spectra of Elements · Spectres de masse des éléments
| English | Français |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isotopes |
| mass spectrum/mæs ˈspektrəm/ | spectre de masse |
| average atomic mass/ˈævrɪdʒ əˈtɒmɪk mæs/ | masse atomique moyenne |
Weighing single atoms
- Not all atoms of one kind weigh the same.
- A machine can sort them by weight, one type at a time.
- The result is a bar chart of tiny peaks.
- Each peak reveals a hidden variety of the same atom.
Peser des atomes individuels
- Tous les atomes d'un même type ne pèsent pas la même chose.
- Une machine peut les trier selon leur poids, un type à la fois.
- Le résultat est un histogramme de petits pics.
- Chaque pic révèle une variété cachée du même atome.
Same atom, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of one element with different numbers of neutrons.
- They share the same chemistry but differ in mass.
- Chlorine, for example, comes as chlorine-35 and chlorine-37.
Même atome, masse différente
- Isotopes 同位素 sont des atomes d'un même élément ayant un nombre différent de neutrons.
- Ils partagent la même chimie mais diffèrent par leur masse.
- Le chlore, par exemple, existe sous forme de chlore-35 et de chlore-37.
Two isotopes of the same element differ in the number of... · Deux isotopes du même élément diffèrent par le nombre de...
Isotopes share protons but differ in neutrons, hence in mass. · Les isotopes partagent les protons mais diffèrent par les neutrons, donc par la masse.
Reading the peaks
- A mass spectrum 质谱图 plots each isotope's mass against how common it is.
- The peak position gives the mass; the peak height gives the relative abundance.
- Two peaks mean two isotopes.
Lire les pics
- Un spectre de masse 质谱图 représente la masse de chaque isotope en fonction de son abondance.
- La position du pic donne la masse ; la hauteur du pic donne l'abondance relative.
- Deux pics signifient deux isotopes.
In a mass spectrum, the height of a peak shows the isotope's relative ____. · Dans un spectre de masse, la hauteur d'un pic indique l'abondance relative de l'isotope.
Peak height is the relative abundance; peak position is the mass. · La hauteur du pic correspond à l'abondance relative ; la position du pic correspond à la masse.
The weighted average
- The average atomic mass 平均原子质量 is a weighted average of the isotopes:
- The more common isotope pulls the average toward its own mass.
- This is the value printed on the periodic table.
La moyenne pondérée
- La masse atomique moyenne 平均原子质量 est une moyenne pondérée des isotopes :
- L'isotope le plus abondant tire la moyenne vers sa propre masse.
- C'est cette valeur qui est imprimée sur le tableau périodique.
Build chlorine's isotopes · Construire les isotopes du chlore
Change the number of neutrons to make Cl-35 and Cl-37 - the two peaks a mass spectrum shows. · Changez le nombre de neutrons pour faire Cl-35 et Cl-37 — les deux pics qu'un spectre de masse montre.
An element is 60% of mass 10 and 40% of mass 11. Its average atomic mass (in u)? · Un élément est composé de 60 % de masse 10 et de 40 % de masse 11. Sa masse atomique moyenne (en u) ?
$0.60(10) + 0.40(11) = 6.0 + 4.4 = 10.4\ \text{u}$.
The average atomic mass lies closer to the more abundant isotope. · La masse atomique moyenne se situe plus près de l'isotope le plus abondant.
A weighted average is pulled toward the isotope with the larger fraction. · Une moyenne pondérée est tirée vers l'isotope ayant la fraction la plus élevée.
An element has two isotopes of mass 20 and 22, each 50% abundant. Its average mass (in u)? · Un élément possède deux isotopes de masse 20 et 22, chacun abondant à 50 %. Quelle est sa masse moyenne (en u) ?
$0.5(20) + 0.5(22) = 21\ \text{u}$ -- exactly halfway when equally abundant. · $0.5(20) + 0.5(22) = 21\ \text{u}$ -- exactement au milieu lorsqu'ils sont également abondants.
Chlorine is 75% chlorine-35 and 25% chlorine-37.
- $\bar{m} = 0.75(35) + 0.25(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5\ \text{u}$.
- This matches chlorine's periodic-table mass of $35.5$.
Le chlore est composé de 75 % de chlore-35 et de 25 % de chlore-37.
- $\bar{m} = 0.75(35) + 0.25(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5\ \text{u}$.
- Cela correspond à la masse du chlore indiquée dans le tableau périodique : $35.5$.
When computing a weighted average from percentages, you should first... · Lors du calcul d'une moyenne pondérée à partir de pourcentages, vous devez d'abord...
Use fractional abundances so the weights sum to 1. · Utilisez des abondances fractionnaires pour que les poids s'additionnent à 1.
Use fractional abundances ($0.75$), not percentages ($75$), unless you divide by 100 at the end. The average lands closer to the more abundant isotope and is exactly halfway only when the two are equally common. And isotopes differ in neutrons alone -- same protons, so the same element.
Utilisez des abondances fractionnaires ($0.75$), pas des pourcentages ($75$), sauf si vous divisez par 100 à la fin. La moyenne se rapproche de l'isotope le plus abondant et n'est exactement au milieu que lorsque les deux sont également abondants. Et les isotopes ne diffèrent que par les neutrons — mêmes protons, donc même élément.
Isotopes are atoms of one element with different neutron counts, so different masses. A mass spectrum shows a peak per isotope (position = mass, height = abundance). The average atomic mass on the periodic table is the abundance-weighted average, pulled toward the most common isotope.
Isotopes sont des atomes d'un même élément avec différents comptes de neutrons, donc différentes masses. Un spectre de masse montre un pic par isotope (position = masse, hauteur = abondance). La masse atomique moyenne sur le tableau périodique est la moyenne pondérée par l'abondance, tirée vers l'isotope le plus commun.