Galvanic and Electrolytic Cells · Celdas Galvánicas y Electrolíticas
| English | Español |
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| galvanic cell/ɡælˈvænɪk sel/ | pila galvánica |
| electrolytic cell/ɪˌlektrəˈlɪtɪk sel/ | pila electrolítica |
Turning chemistry into current
- A battery turns a chemical reaction into flowing electrons.
- Run electricity backward, and you force a reaction uphill.
- Both use the same parts, but in opposite directions.
- Redox reactions and wires make the connection.
Convertir la química en corriente
- Una batería convierte una reacción química en electrones en movimiento.
- Si inviertes el sentido de la electricidad, obligas a que ocurra una reacción cuesta arriba.
- Ambas utilizan las mismas partes, pero en direcciones opuestas.
- Las reacciones redox y los cables establecen la conexión.
The galvanic cell
- A galvanic cell 原电池 uses a favourable redox reaction to make electricity.
- Electrons flow through the wire from anode to cathode.
- Oxidation happens at the anode; reduction at the cathode.
La pila galvánica
- Una pila galvánica utiliza una reacción redox favorable para generar electricidad.
- Los electrones fluyen por el cable desde el ánodo hacia el cátodo.
- La oxidación ocurre en el ánodo; la reducción, en el cátodo.
Electrons flow through the wire from... · Los electrones fluyen a través del alambre desde...
Electrons travel anode to cathode in both cell types. · Los electrones viajan del ánodo al cátodo en ambos tipos de celdas.
The electrolytic cell
- An electrolytic cell 电解池 uses electricity to force an unfavourable reaction.
- An outside power source pushes electrons the "wrong" way.
- It is used to plate metals or split compounds.
La celda electrolítica
- Una celda electrolítica utiliza electricidad para forzar una reacción desfavorable.
- Una fuente de alimentación externa empuja los electrones en dirección "incorrecta".
- Se utiliza para galvanizar metales o descomponer compuestos.
An electrolytic cell uses electricity to... · Una celda electrolítica usa electricidad para...
An outside source drives a non-spontaneous reaction. · Una fuente externa impulsa una reacción no espontánea.
Anode and cathode
- In both cells, oxidation is at the anode and reduction at the cathode.
- Galvanic: the reaction is spontaneous and releases energy.
- Electrolytic: the reaction is forced and consumes energy.
Ánodo y cátodo
- En ambas celdas, la oxidación tiene lugar en el ánodo y la reducción en el cátodo.
- Galvánica: la reacción es espontánea y libera energía.
- Electrolítica: la reacción es forzada y consume energía.
Inside a galvanic cell · Dentro de una celda galvánica
Tap each part to trace the electrons and ions in a spontaneous cell. · Toca cada parte para rastrear los electrones e iones en una celda espontánea.
In both cell types, oxidation occurs at the... · En ambos tipos de celdas, la oxidación ocurre en el...
Oxidation is always at the anode. · La oxidación siempre está en el ánodo.
A galvanic cell runs on a spontaneous reaction; an electrolytic cell forces a non-spontaneous one. · Una celda galvánica funciona con una reacción espontánea; una celda electrolítica fuerza una no espontánea.
That difference in drive defines the two cell types. · Esa diferencia en la impulsión define los dos tipos de celdas.
Reduction always occurs at the ____. · La reducción siempre ocurre en el ____.
Reduction happens at the cathode in both cells. · La reducción sucede en el cátodo en ambas celdas.
Is a battery powering a phone a galvanic or an electrolytic cell?
- It uses a spontaneous reaction to supply energy.
- So it is a galvanic cell.
¿Una batería que alimenta un teléfono es una pila galvánica o una celda electrolítica?
- Utiliza una reacción espontánea para suministrar energía.
- Por lo tanto, es una pila galvánica.
A battery powering a device is which kind of cell? · Una batería que alimenta un dispositivo es qué tipo de celda?
It uses a spontaneous reaction to supply energy -- galvanic. · Utiliza una reacción espontánea para suministrar energía -- galvánica.
In both cells, oxidation is at the anode and reduction at the cathode -- that never changes. What differs is the drive: galvanic is spontaneous (makes current), electrolytic is forced (uses current). And electrons always flow from anode to cathode through the wire.
En ambas celdas, la oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo: esto nunca cambia. Lo que difiere es el impulso: la galvánica es espontánea (genera corriente), mientras que la electrolítica es forzada (utiliza corriente). Además, los electrones siempre fluyen del ánodo al cátodo a través del cable.
A galvanic cell turns a spontaneous redox reaction into current, while an electrolytic cell uses current to force an unfavourable one. In both, oxidation is at the anode and reduction at the cathode, and electrons flow anode to cathode -- only the direction of the drive differs.
Una pila galvánica convierte una reacción redox espontánea en corriente, mientras que una celda electrolítica utiliza corriente para forzar una reacción desfavorable. En ambos casos, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo, y los electrones fluyen del ánodo al cátodo; únicamente varía la dirección del impulso.