How Fast a Reaction Goes · Qué tan rápido ocurre una reacción
| English | Español |
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| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | velocidad de reacción |
Some changes race, some crawl
- An explosion finishes in a flash; iron rusts over years.
- The same chemistry can run at wildly different speeds.
- We can measure exactly how quickly reactants turn into products.
- A few knobs let us speed things up or slow them down.
Algunos cambios corren, otros avanzan a paso lento
- Una explosión termina en un instante; el hierro se oxida a lo largo de años.
- La misma química puede ocurrir a velocidades muy distintas.
- Podemos medir exactamente qué tan rápido los reactivos se convierten en productos.
- Algunos ajustes permiten acelerar o frenar estos procesos.
What the rate means
- The reaction rate 反应速率 is how fast concentration changes over time.
- It is measured as concentration used or made per second.
- Reactants fall while products rise.
Qué significa la velocidad
- La velocidad de reacción 反应速率 es qué tan rápido cambia la concentración con respecto al tiempo.
- Se mide como la cantidad de concentración consumida o producida por segundo.
- La concentración de reactivos disminuye mientras que la de productos aumenta.
Reaction rate is usually measured in units of concentration per ____. · La velocidad de reacción se mide usualmente en unidades de concentración por ____.
Rate is a change in concentration per unit time, e.g. M/s. · La velocidad es un cambio en la concentración por unidad de tiempo, p. ej., M/s.
What speeds it up
- Higher concentration means more frequent collisions, so a faster rate.
- Higher temperature means faster, harder collisions, so a much faster rate.
- More surface area and a catalyst also speed it up.
Factores que aumentan la velocidad
- Mayor concentración significa colisiones más frecuentes, lo que resulta en una velocidad mayor.
- Mayor temperatura implica colisiones más rápidas y energéticas, provocando una velocidad mucho mayor.
- Mayor área superficial y la presencia de un catalizador también aumentan la velocidad.
Raising the temperature generally makes a reaction... · Elevar la temperatura generalmente hace que una reacción...
Hotter particles collide more often and harder, speeding the reaction. · Las partículas más calientes colisionan con mayor frecuencia y fuerza, acelerando la reacción.
Select all · todos factors that increase reaction rate. · Seleccione todos los factores que aumentan la velocidad de reacción.
Concentration, temperature, and a catalyst all speed the reaction. · La concentración, la temperatura y un catalizador aceleran la reacción.
A catalyst is used up during the reaction it speeds up. · Un catalizador se consume durante la reacción que acelera.
A catalyst speeds a reaction without being consumed. · Un catalizador acelera una reacción sin ser consumido.
Watching it happen
- Track a reactant's concentration as it drops over time.
- The steeper the curve, the faster the rate.
- The rate is largest at the start and slows as reactants run low.
Observando el proceso
- Se rastrea la concentración de un reactivo a medida que disminuye con el tiempo.
- Cuanto más empinada es la curva, mayor es la velocidad.
- La velocidad es máxima al inicio y disminuye conforme se agotan los reactivos.
Speed up the reaction · Acelerar la reacción
See how temperature, concentration and a catalyst change how often particles collide and react. · Observar cómo la temperatura, la concentración y un catalizador cambian la frecuencia con la que las partículas colisionan y reaccionan.
A reaction generally slows down as it proceeds. · Una reacción generalmente se desacelera a medida que avanza.
Reactants deplete, so collisions become less frequent. · Los reactivos se agotan, por lo que las colisiones se vuelven menos frecuentes.
A reactant falls from $1.0\ \text{M}$ to $0.8\ \text{M}$ in $10\ \text{s}$. What is the average rate?
- Rate $=$ change $/$ time $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Rate $= 0.02\ \text{M/s}$.
Un reactivo disminuye desde $1.0\ \text{M}$ hasta $0.8\ \text{M}$ en un lapso de $10\ \text{s}$. ¿Cuál es la velocidad promedio?
- Velocidad $=$ cambio $/$ tiempo $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Velocidad $= 0.02\ \text{M/s}$.
A reactant drops from $0.9\ \text{M}$ to · hasta $0.6\ \text{M}$ in · hacia adentro $5\ \text{s}$. The average rate (in M/s)? · Un reactivo disminuye de $0.9\ \text{M}$ a $0.6\ \text{M}$ en $5\ \text{s}$. ¿Cuál es la velocidad promedio (en M/s)?
Rate · Velocidad $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$. · Velocidad $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
The rate usually slows as the reaction proceeds -- reactants get used up, so collisions grow rarer. Temperature has an outsized effect: a small rise can double the rate. And a catalyst speeds a reaction without being consumed.
La velocidad generalmente disminuye a medida que avanza la reacción: los reactivos se consumen, por lo que las colisiones se vuelven menos frecuentes. La temperatura tiene un efecto desproporcionado: un pequeño aumento puede duplicar la velocidad. Además, un catalizador acelera la reacción sin ser consumido.
The reaction rate is how fast concentration changes over time, with reactants falling and products rising. It rises with concentration, temperature, surface area, and a catalyst. The rate is fastest at the start and slows as reactants run out.
La velocidad de reacción es qué tan rápido cambia la concentración con respecto al tiempo, con los reactivos disminuyendo y los productos aumentando. Aumenta con la concentración, la temperatura, el área superficial y la presencia de un catalizador. La velocidad es máxima al inicio y disminuye a medida que se agotan los reactivos.