Writing the Rate Law · Escribir la ley de velocidad
| English | Español |
|---|---|
| rate law/reɪt lɔː/ | ley de velocidad |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de velocidad |
| order/ˈɔːdə/ | orden |
The formula for speed
- Double a reactant and the speed might double -- or quadruple.
- Each reaction has its own sensitivity to concentration.
- A short equation captures exactly how speed depends on amounts.
- But you can only find it by experiment, not by guessing.
La fórmula de la velocidad
- Duplicar un reactivo puede duplicar o cuadruplicar la velocidad.
- Cada reacción tiene su propia sensibilidad a la concentración.
- Una ecuación corta captura exactamente cómo depende la velocidad de las cantidades.
- Pero solo se puede encontrar mediante experimento, no por deducción.
The rate law
- The rate law 速率定律 links speed to concentrations:
- Here $k$ is the rate constant 速率常数, and $m$ and $n$ are the orders.
La ley de velocidad
- La ley de velocidad vincula la velocidad con las concentraciones:
- Aquí $k$ es la constante de velocidad, y $m$ y $n$ son los órdenes.
The rate constant $k$ changes with temperature. · La constante de velocidad $k$ cambia con la temperatura.
$k$ depends on temperature but not on concentration. · $k$ depende de la temperatura pero no de la concentración.
Reaction orders
- The order 反应级数 tells how strongly a concentration affects the rate.
- First order: double $[A]$ and the rate doubles. Second order: double and it quadruples.
- Orders come from experiments, not from the equation's coefficients.
Órdenes de reacción
- El orden indica qué tan fuertemente una concentración afecta la velocidad.
- Primer orden: si se duplica $[A]$, la velocidad se duplica. Segundo orden: si se duplica, la velocidad se cuadruplica.
- Los órdenes provienen de experimentos, no de los coeficientes de la ecuación.
For · A favor $\text{rate} = k[A]^2$, doubling $[A]$ multiplies the rate by... · Para $\text{rate} = k[A]^2$, al duplicar $[A]$ la velocidad se multiplica por...
Second order means $2^2 = 4$ times the rate. · Un orden dos significa que $2^2 = 4$ veces la velocidad.
Reaction orders are determined by... · Los órdenes de reacción se determinan mediante...
Orders must be found experimentally, not from coefficients. · Los órdenes deben encontrarse experimentalmente, no a partir de los coeficientes.
A reaction is first order in $[A]$. Tripling $[A]$ changes the rate by a factor of... · Una reacción es de primer orden en $[A]$. Al triplicar $[A]$, la velocidad cambia por un factor de...
First order means the rate scales directly, so 3 times. · Un primer orden significa que la velocidad escala directamente, por lo tanto 3 veces.
Overall order
- Add the individual orders to get the overall order ($m + n$).
- It sums up the reaction's total sensitivity to concentration.
- The units of $k$ depend on that overall order.
Orden global
- Sume los órdenes individuales para obtener el orden global ($m + n$).
- Resume la sensibilidad total de la reacción a la concentración.
- Las unidades de $k$ dependen de ese orden global.
For · A favor $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, what is the overall order? · Para $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, ¿cuál es el orden global?
Overall order $= 2 + 1 = 3$. · Orden global $= 2 + 1 = 3$.
For $\text{rate} = k[A]^2[B]$, what happens if you double $[A]$?
- $[A]$ is second order, so doubling it multiplies the rate by $2^2 = 4$.
- The rate quadruples.
Para $\text{rate} = k[A]^2[B]$, ¿qué sucede si se duplica $[A]$?
- $[A]$ es de segundo orden, por lo que al duplicarlo multiplica la velocidad por $2^2 = 4$.
- La velocidad se cuadruplica.
Find the reaction order · Encontrar el orden de reacción
Use how the rate responds to concentration to find the order in A. · Usar cómo responde la velocidad a la concentración para encontrar el orden en A.
The rate law normally contains only the ____ concentrations, not the products. · La ley de velocidad normalmente contiene solo las concentraciones de ____, no de los productos.
Products usually do not appear in the rate law. · Los productos usualmente no aparecen en la ley de velocidad.
Orders are found by experiment, not read off the balanced equation's coefficients -- a very common trap. Only reactants normally appear in the rate law; products usually do not. And the rate constant $k$ changes with temperature but not with concentration.
Los órdenes se determinan mediante experimentos, no se leen directamente de los coeficientes de la ecuación balanceada —una trampa muy común. Generalmente solo los reactivos aparecen en la ley de velocidad; los productos usualmente no. Además, la constante de velocidad $k$ cambia con la temperatura, pero no con la concentración.
The rate law $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ links speed to concentrations through the rate constant $k$ and the orders $m$, $n$. Orders come from experiment, not coefficients, and their sum is the overall order. A concentration's order sets how strongly it changes the rate.
La ley de velocidad $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ vincula la velocidad con las concentraciones a través de la constante de velocidad $k$ y los órdenes $m$, $n$. Los órdenes provienen de experimentos, no de los coeficientes, y su suma es el orden global. El orden de una concentración determina qué tan fuertemente esta cambia la velocidad.