Types of Chemical Bonds · Tipos de Enlaces Químicos
| English | Español |
|---|---|
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | enlace iónico |
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | enlace covalente |
| metallic bond/məˈtælɪk bɒnd/ | enlace metálico |
What holds atoms together
- Atoms rarely sit alone -- they cling to each other.
- Sometimes they hand electrons over; sometimes they share.
- Metals pool their electrons into a common sea.
- The way they connect decides a material's whole personality.
¿Qué mantiene unidos a los átomos?
- Los átomos rara vez permanecen solos — se atraen entre sí.
- A veces ceden electrones; otras veces los comparten.
- Los metales agrupan sus electrones en un mar común.
- La forma en que se conectan determina la naturaleza completa de un material.
Ionic bonds: give and take
- An ionic bond 离子键 forms when a metal gives electrons to a nonmetal.
- The resulting positive and negative ions attract strongly.
- Sodium and chlorine, for example, form $\text{NaCl}$.
Enlaces iónicos: dar y recibir
- Un enlace iónico 离子键 se forma cuando un metal transfiere electrones a un no metal.
- Los iones positivos y negativos resultantes se atraen fuertemente.
- El sodio y el cloro, por ejemplo, forman $\text{NaCl}$.
A metal transfers electrons to a nonmetal. What bond forms? · Un metal transfiere electrones a un no metal. ¿Qué enlace se forma?
Electron transfer between a metal and nonmetal makes an ionic bond. · La transferencia de electrones entre un metal y un no metal forma un enlace iónico.
Covalent bonds: sharing
- A covalent bond 共价键 forms when two nonmetals share electrons.
- The shared pairs hold the atoms together.
- Two oxygen atoms share electrons to make $\text{O}_2$.
Enlaces covalentes: compartir
- Un enlace covalente 共价键 se forma cuando dos no metales comparten electrones.
- Los pares compartidos mantienen unidos a los átomos.
- Dos átomos de oxígeno comparten electrones para formar $\text{O}_2$.
Two nonmetals share electrons. What bond forms? · Dos no metales comparten electrones. ¿Qué enlace se forma?
Shared electron pairs between nonmetals make a covalent bond. · Los pares de electrones compartidos entre no metales forman un enlace covalente.
Metallic bonds and choosing the type
- A metallic bond 金属键 is a lattice of cations in a sea of shared electrons.
- A big electronegativity difference gives ionic; a small one covalent; metals alone give metallic.
- That single difference predicts the bond.
Enlaces metálicos y elección del tipo
- Un enlace metálico 金属键 es una red de cationes en un mar de electrones compartidos.
- Una gran diferencia de electronegatividad da lugar a un enlace iónico; una pequeña, a uno covalente; y los metales puros dan lugar a enlaces metálicos.
- Esa única diferencia predice el tipo de enlace.
Which type of bond? · ¿Qué tipo de enlace?
Predict the bond type from the elements involved. · Predecir el tipo de enlace a partir de los elementos involucrados.
A lattice of metal cations in a shared sea of electrons is a ____ bond. · Una red de cationes metálicos en un mar compartido de electrones es un enlace ____.
This "sea of electrons" model describes a metallic bond. · Este modelo de "mar de electrones" describe un enlace metálico.
A large electronegativity difference between two atoms suggests an ionic bond. · Una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos sugiere un enlace iónico.
A big gap means electrons are transferred, not shared -- ionic. · Una gran diferencia significa que los electrones se transfieren, no se comparten: iónico.
Select all · todos compounds likely to have covalent bonds. · Selecciona todos los compuestos que probablemente tengan enlaces covalentes.
$\text{CO}_2$ and · y $\text{H}_2\text{O}$ are nonmetals sharing; $\text{NaCl}$ is ionic. · $\text{CO}_2$ y $\text{H}_2\text{O}$ son no metales compartiendo; $\text{NaCl}$ es iónico.
Predict the bond in $\text{MgO}$ and in $\text{Cl}_2$.
- Mg (a metal) with O (a nonmetal), a large difference, gives an ionic bond.
- Cl with Cl, zero difference, gives a nonpolar covalent bond.
Prediga el enlace en $\text{MgO}$ y en $\text{Cl}_2$.
- Mg (un metal) con O (un no metal), una gran diferencia, produce un enlace iónico.
- Cl con Cl, diferencia cero, produce un enlace covalente apolar.
Two identical atoms (like $\text{Cl}_2$) share electrons equally. The bond is... · Dos átomos idénticos (como $\text{Cl}_2$) comparten electrones por igual. El enlace es...
Equal sharing (zero electronegativity difference) is nonpolar covalent. · La distribución equitativa (diferencia de electronegatividad cero) es covalente apolar.
Bond type is a spectrum, not three sharp boxes: a large electronegativity gap leans ionic, a small gap covalent, and an unequal share makes a polar covalent bond. Metal + nonmetal usually means ionic, two nonmetals means covalent, and all-metal means metallic. Do not force a compound into the wrong category.
El tipo de enlace es un espectro, no tres cajas definidas: una gran diferencia de electronegatividad inclina hacia lo iónico, una pequeña hacia lo covalente, y una distribución desigual genera un enlace covalente polar. Metal + no metal suele implicar iónico, dos no metales implican covalente, y todos metales implican metálico. No fuerce un compuesto a una categoría incorrecta.
An ionic bond transfers electrons (metal to nonmetal), a covalent bond shares them (nonmetal to nonmetal), and a metallic bond pools them in a sea around metal cations. The electronegativity difference predicts which: large gives ionic, small gives covalent, and an uneven share gives polar covalent.
Un enlace iónico transfiere electrones (de metal a no metal), un enlace covalente los comparte (de no metal a no metal), y un enlace metálico los agrupa en un mar alrededor de cationes metálicos. La diferencia de electronegatividad predice cuál: una grande indica iónico, una pequeña indica covalente, y una distribución desigual indica covalente polar.