Valence Electrons and Ionic Compounds · Electrones de Valencia y Compuestos Iónicos
| English | Español |
|---|---|
| valence electrons/ˈveɪləns ɪˈlektrɒnz/ | electrones de valencia |
| cations/ˈkætaɪənz/ | cationes |
| anions/ˈænaɪənz/ | aniones |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | compuesto iónico |
The outermost few
- An atom's chemistry is decided by just its outer few partners.
- The deep inner ones barely take part.
- Atoms swap or share these outer partners to become stable.
- Count them, and you can predict what an atom will do.
Los últimos pocos
- La química de un átomo depende solo de sus últimos pocos electrones.
- Los internos profundos apenas participan.
- Los átomos ceden o comparten estos últimos electrones para volverse estables.
- Contándolos, puedes predecir lo que hará un átomo.
Valence electrons
- Valence electrons 价电子 are the outermost electrons.
- They decide how an atom bonds and reacts.
- A full outer shell -- an octet of 8 -- is especially stable.
Electrones de valencia
- Los electrones de valencia 价电子 son los electrones más externos.
- Determinan cómo se enlaza y reacciona un átomo.
- Una capa externa completa —un octeto de 8— es especialmente estable.
Valence electrons are the electrons in the... · Los electrones de valencia son los electrones en la...
Valence electrons are the outermost ones and drive bonding. · Los electrones de valencia son los externos y determinan el enlace.
Atoms tend to gain or lose electrons to reach a full outer shell (an octet). · Los átomos tienden a ganar o perder electrones para alcanzar una capa externa completa (un octeto).
A full octet is a low-energy, stable arrangement. · Un octeto completo es una disposición estable de baja energía.
Gaining and losing to become stable
- Metals lose valence electrons to form positive cations 阳离子.
- Nonmetals gain electrons to form negative anions 阴离子.
- Each aims for a full, noble-gas outer shell.
Ganar y perder para volverse estable
- Los metales pierden electrones de valencia para formar cationes positivos 阳离子.
- Los no metales ganan electrones para formar aniones negativos 阴离子.
- Cada uno busca una capa externa llena, similar a la de un gas noble.
A metal atom that loses electrons becomes a... · Un átomo metálico que pierde electrones se convierte en un...
Losing negative electrons leaves a net positive charge -- a cation. · Perder electrones negativos deja una carga neta positiva: un catión.
Match each ion to its type. · Empareja cada ion con su tipo.
A plus sign marks a cation; a minus sign marks an anion. · Un signo más indica un catión; un signo menos indica un anión.
Balancing the charges
- An ionic compound 离子化合物 is neutral overall.
- Combine cations and anions so the charges cancel.
- $\text{Na}^+$ with $\text{Cl}^-$ gives $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ with $\text{Cl}^-$ gives $\text{MgCl}_2$.
Equilibrando las cargas
- Un compuesto iónico 离子化合物 es neutro en su conjunto.
- Combina cationes y aniones de modo que las cargas se cancelen.
- $\text{Na}^+$ con $\text{Cl}^-$ da $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ con $\text{Cl}^-$ da $\text{MgCl}_2$.
Form an ionic compound · Formar un compuesto iónico
Transfer the metal's valence electron to the non-metal, making a cation and an anion. · Transferir el electrón de valencia del metal al no metal, formando un catión y un anión.
What is the neutral formula from $\text{Mg}^{2+}$ and · y $\text{Cl}^-$? · ¿Cuál es la fórmula neutra de $\text{Mg}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$?
One $2+$ needs two $1-$ ions to balance, giving $\text{MgCl}_2$. · Un ion $2+$ necesita dos iones $1-$ para equilibrarse, resultando en $\text{MgCl}_2$.
How many $\text{Cl}^-$ ions balance one $\text{Al}^{3+}$ ion? · ¿Cuántos iones $\text{Cl}^-$ equilibran un ion $\text{Al}^{3+}$?
Three $1-$ ions cancel one $3+$, giving $\text{AlCl}_3$. · Tres iones $1-$ cancelan uno $3+$, dando como resultado $\text{AlCl}_3$.
Write the formula from magnesium ($\text{Mg}^{2+}$) and oxide ($\text{O}^{2-}$).
- The $2+$ and $2-$ cancel one-to-one.
- The formula is $\text{MgO}$.
Escribe la fórmula a partir del magnesio ($\text{Mg}^{2+}$) y el óxido ($\text{O}^{2-}$).
- El $2+$ y el $2-$ se cancelan uno a uno.
- La fórmula es $\text{MgO}$.
Count only the outer-shell electrons as valence -- inner core electrons do not bond. Metals form cations (lose electrons), nonmetals form anions (gain electrons); do not mix these up. And an ionic formula must be electrically neutral, so choose subscripts that make the total positive charge equal the total negative (criss-cross the charges).
Cuenta solo los electrones de la capa externa como electrones de valencia; los electrones del núcleo interno no forman enlaces. Los metales forman cationes (pierden electrones), los no metales forman aniones (ganan electrones); no los confundas. Además, una fórmula iónica debe ser eléctricamente neutra, así que elige subíndices que hagan que la carga total positiva sea igual a la carga total negativa (cruza las cargas).
Valence electrons are the outermost electrons that drive bonding, and atoms gain or lose them to reach a stable octet. Metals form cations and nonmetals form anions. An ionic compound balances these charges to stay neutral, so $\text{Mg}^{2+}$ and $\text{Cl}^-$ combine as $\text{MgCl}_2$.
Los electrones de valencia son los electrones más externos que impulsan el enlace, y los átomos ganan o pierden estos electrones para alcanzar un octeto estable. Los metales forman cationes y los no metales forman aniones. Un compuesto iónico equilibra estas cargas para permanecer neutro, por lo que $\text{Mg}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$ se combinan como $\text{MgCl}_2$.