Análisis químico

• Una sustancia pura en química significa un elemento o compuesto — los puntos de fusión y ebullición lo prueban; las formulaciones son mezclas deliberadas.
• La cromatografía separa por distribución entre fases; los valores Rf identifican las manchas.
• Pruebas de gases (H₂, O₂, CO₂, Cl₂) y pruebas de iones (solo química): colores de llama, precipitados de hidróxidos, carbonatos, haluros y sulfatos completan el toolkit del analista.

Sustancia pura — un solo elemento o compuesto, no mezclado con nada. Las sustancias puras funden y hierben a temperaturas específicas y definidas; las mezclas funden en un rango: usa datos de punto de fusión/ebullición para distinguirlas. (En el lenguaje cotidiano "puro" significa sin adulterar, como la leche pura; es un sentido diferente).

Formulaciones — mezclas diseñadas como productos útiles, donde cada componente está en cantidades cuidadosamente medidas para un propósito: combustibles, agentes de limpieza, pinturas, medicamentos, aleaciones, fertilizantes, alimentos. Identifica uno a partir de la información dada.

Cromatografía — una fase estacionaria (el papel) y una fase móvil (el disolvente); la separación depende de la distribución de cada sustancia entre las fases: aquellas más adheridas a la fase estacionaria permanecen más bajas. Mide:

Diferentes compuestos tienen diferentes valores Rf en diferentes disolventes; úsalos para identificarlos; un compuesto puro produce una sola mancha en cualquier disolvente.

Pruebas de llama (cationes): litio — carmesí; sodio — amarillo; potasio — lila; calcio — naranja-rojo; cobre — verde. En una mezcla, algunos colores pueden enmascarar otros.

Hidróxidos metálicos (solución de hidróxido de sodio): Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ dan precipitados blancos, pero solo Al(OH)₃ se disuelve en exceso de NaOH; Cu²⁺ azul, Fe²⁺ verde, Fe³⁺ marrón precipitan.

Carbonatos: añade ácido diluido — efervescencia; el gas vuelve lechosa al agua calcárea.

Haluros: añade ácido nítrico diluido y luego nitrato de plata — precipitados blancos AgCl, crema AgBr, amarillos AgI.

Sulfatos: añade ácido clorhídrico diluido y luego cloruro de bario — un precipitado blanco de BaSO₄.

(HT) Espectroscopía de emisión de llama: el instrumento traza el espectro de líneas de emisión; las posiciones de las líneas identifican el metal, su intensidad indica su concentración. Ventajas sobre las pruebas de llama: muy sensible, funciona con mezclas, rápido.

• Sustancia pura vs. mezcla por punto de fusión; nombrar cinco formulaciones.
• Cálculo del Rf a partir de un cromatograma; por qué un compuesto puro da una sola mancha.
• Las cuatro pruebas de gases con sus resultados.
• (Química) colores de llama; colores de hidróxidos con la prueba de exceso de aluminio; reactivos de carbonato/haluro/sulfato y colores de precipitados; (HT) ventajas de la espectroscopía.