خصائص المجموعة الأولى
| English | العربية |
|---|---|
| Group I/ɡruːp aɪ/ | المجموعة الأولى |
| alkali metals/ˈælkəlaɪ ˈmetlz/ | المعادن القلوية |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | النشاط الكيميائي |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | هيدروكسيد |
معادن المجموعة الأولى النشطة
- ألقِ قطعة صغيرة من الصوديوم في الماء فتفور عبر السطح.
- معادن المجموعة الأولى (الفلزات القلوية) ناعمة وخفيفة ونشطة كيميائيًا جدًا.
تجربة اتجاه المجموعة الأولى
تابع معادن المجموعة الأولى نزولاً في المجموعة وشاهد زيادة التفاعل.
كم عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعنصر من المجموعة الأولى؟
عناصر المجموعة الأولى لديها إلكترون خارجي واحد.
معادن المجموعة الأولى ناعمة بما يكفي لقصها بسكين.
هي ناعمة ولها كثافات منخفضة.
تفقد معادن المجموعة الأولى إلكتروناً واحداً لتكوين أيونات شحنتها +______.
فقدان إلكترون واحد يعطي أيوناً بشحنة +1.
خصائص المجموعة الأولى
- هي ناعمة (يمكن قطعها بالسكين) ولها كثافات منخفضة.
- لديها إلكترون خارجي واحد، تفقده بسهولة لتكوين أيونات +1.
كل ذرة في المجموعة الأولى تحتوي على إلكترون واحد في مستواها الخارجي، ولهذا تتفاعل بطرق متشابهة
المجموعات أعمدة والدورات صفوف؛ المعادن على اليسار ولا الفلزات على اليمين
نزولاً في المجموعة الأولى، التفاعل:
يفقد الإلكترون الخارجي بشكل أسهل نزولاً في المجموعة.
النشاط الكيميائي نزولاً في المجموعة
- يزداد النشاط الكيميائي نزولاً في المجموعة الأولى (ليثيوم ← صوديوم ← بوتاسيوم...).
- الإلكترون الخارجي أبعد عن النواة، لذا يُفقَد أسهل.
تتفاعل معادن المجموعة الأولى مع الماء لتكوين هيدروكسيد و:
معدن + ماء ← هيدروكسيد المعدن + هيدروجين.
التفاعل مع الماء
- تتفاعل معادن المجموعة الأولى مع الماء لتكوين هيدروكسيد + غاز الهيدروجين.
- يصبح التفاعل أكثر نشاطاً نزولاً في المجموعة.
مثال محلول. الليثيوم يفور بهدوء على الماء؛ الصوديوم يتحرك بسرعة؛ البوتاسيوم يتفاعل بسرعة كبيرة لاشتعال لهب بنفسجي. زيادة النشاط الكيميائي واضحة نزولاً في المجموعة.
البوتاسيوم يتفاعل بعنف شديد مع الماء لدرجة أن الهيدروجين المنطلق يحترق بلهب بنفسجي — يزداد النشاط الكيميائي نزولاً في المجموعة الأولى
لقد فهمت الأمر
- المجموعة الأولى (الفلزات القلوية) ناعمة، منخفضة الكثافة، ولديها إلكترون خارجي واحد (أيونات +1)
- النشاط يزداد نزولاً في المجموعة (يُفقَد الإلكترون الخارجي بسهولة أكبر)
- تتفاعل مع الماء → هيدروكسيد فلزي + هيدروجين، بشكل أكثر نشاطاً نزولاً في المجموعة