خصائص المجموعة السابعة
| English | العربية |
|---|---|
| Group VII/ɡruːp ˈsevn/ | المجموعة السابعة |
| halogens/ˈhælədʒnz/ | الهالوجينات |
| diatomic molecules/ˌdaɪəˈtɒmɪk ˈmɒlɪkjuːlz/ | جزيئات ثنائية الذرة |
| displace/dɪˈspleɪs/ | يُزيح |
لا الفلزات النشطة للمجموعة السابعة
- الكلور يُبيض، اليود يُلوّن — عناصر المجموعة السابعة (الهالوجينات) لا فلزات نشطة.
- تُظهر اتجاهات واضحة نزولاً في المجموعة.
تجربة اتجاه المجموعة السابعة
تابع الهالوجينات نزولاً في المجموعة وشاهد انخفاض التفاعل.
كم عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعنصر من المجموعة السابعة؟
الهالوجينات لديها سبع إلكترونات خارجية.
تكتسب الهالوجينات إلكتروناً واحداً لتكوين أيونات بشحنة:
اكتساب إلكترون واحد يعطي أيوناً بشحنة −1.
توجد الهالوجينات كجزيئات مكونة من ذرتين، تُوصف بأنها ______.
Cl₂, Br₂ و I₂ هي ثنائية الذرة.
خصائص الهالوجينات
- توجد كـ جزيئات ثنائية الذرة (Cl₂, Br₂, I₂).
- لديها سبعة إلكترونات خارجية وتكتسب واحداً لتكوين أيونات -1.
المجموعة الأولى تزداد نشاطاً نزولاً في المجموعة؛ المجموعة السابعة تقل نشاطاً نزولاً
نزولاً في المجموعة السابعة، التفاعل:
تصبح الهالوجينات أقل تفاعلاً نزولاً في المجموعة.
الاتجاهات نزولاً في المجموعة
- نزولاً: اللون يصبح أغمق وتصبح أقل نشاطاً.
- نقاط الانصهار والغليان تزداد (فلور غاز ← بروم سائل ← يود صلب).
هالوجين أكثر تفاعلاً سيقوم بـ:
الهالوجينات الأكثر تفاعلاً تزاح الهالوجينات الأقل تفاعلاً.
تفاعلات الإزاحة
- الهالوجين الأكثر نشاطاً سيحل محل الأقل نشاطاً من ملحّه.
- على سبيل المثال، يحلّ الكلور محل البروم من محلول بروميد.
مثال محلول. أضف الكلور إلى محلول بروميد البوتاسيوم. الكلور أكثر نشاطاً، لذا يحل محل البروم: يتحول المحلول للون البرتقالي عند إطلاق البروم. ينقص النشاطChemical نزولاً في المجموعة.
الكلور أكثر نشاطاً، لذا يحل محل البروم؛ البروم المنطلق يحوّل المحلول الشفاف للون البرتقالي
لقد فهمت الأمر
- المجموعة السابعة (الهالوجينات) ثنائية الذرة، مع سبعة إلكترونات خارجية (تكون أيونات -1)
- نزولاً في المجموعة: لون أغمق، أقل نشاطاً، نقاط انصهار/غليان أعلى
- هالوجين أكثر نشاطاً يحل محل أقل نشاطاً من ملحّه