ترتيب العناصر
مفردات
| English | العربية |
|---|---|
| Periodic Table/ˌpɪərɪˈɒdɪk ˈteɪbl/ | الجدول الدوري |
| groups/ɡruːps/ | مجموعات |
| periods/ˈpɪərɪədz/ | الدورات |
| metals/ˈmetlz/ | المعادن |
| non-metals/nɒn ˈmetlz/ | لا فلزات |
| metalloids/ˈmetəlɔɪdz/ | النصف فلزات |
| proton number/ˈprəʊtɒn ˈnʌmbə/ | العدد البروتوني |
خريطة الكيميائي
- أكثر من مئة عنصر قد يكون فوضى — لكن الجدول الدوري ينظمها بشكل مثالي.
- يكشف ترتيبه عن أنماط في سلوك العناصر.
تدريب
تُرتب العناصر في الجدول الدوري حسب:
هي مرتبة حسب العدد الذري.
الصفوف والأعمدة
- تُرتب العناصر حسب العدد البروتوني (الذري) المتزايد.
- الأعمدة الرأسية هي مجموعات؛ والصفوف الأفقية هي دورات.
الجدول الدوري يرتب العناصر حسب العدد الذري
تدريب
العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد:
نفس الإلكترونات الخارجية → خصائص مشابهة.
تدريب
رقم الدورة يساوي عدد مدارات الإلكترون.
كل دورة تضيف مداراً واحداً.
تدريب
الأعمدة الرأسية للجدول الدوري تسمى ______.
المجموعات تشترك في الإلكترونات الخارجية والخصائص.
المجموعات والدورات
- عناصر نفس المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات الخارجية، لذا خصائصها متشابهة.
- رقم الدورة = عدد طبقات الإلكترونات.
استكشف
ملاحظة اتجاه عبر الدورة
بالقراءة عبر الدورة، تتغير الخصائص بنمط منتظم ومتكرر. غيّر الاتجاه لمراقبة تغير نصف القطر الذري أو طاقة التأين أو درجة الانصهار عن طريق عنصر.
تدريب
في الجدول الدوري، توجد المعادن:
لا الفلزات على اليمين؛ المعادن على اليسار والوسط.
المعادن واللافلزات
- المعادن تقع على اليسار والوسط؛ واللافلزات على اليمين.
- خط متعرج يفصل بينهما؛ وتقع العناصر الانتقالية (الميتالويد) بالقرب من الحدود.
Example
مثال محلول. الصوديوم والبوتاسيوم كلاهما في المجموعة الأولى، ولديهما إلكترون خارجي واحد. ولهذا يتفاعلان بطرق متشابهة جدًا — لأن رقم المجموعة يخبرك بالخصائص الكيميائية.
لقد فهمت الأمر
Key idea
- الجدول الدوري يرتب العناصر حسب العدد البروتوني
- المجموعات (الأعمدة) تشارك الإلكترونات الخارجية والخصائص؛ الدورات (الصفوف) = عدد المستويات الإلكترونية
- المعادن على اليسار/الوسط، لا الفلزات على اليمين، مفصولة بخط متعرج