القواعد والقلويات ومقياس الرقم الهيدروجيني
| English | العربية |
|---|---|
| base/beɪs/ | القاعدة |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | قاعدة |
| pH scale/piː eɪtʃ skeɪl/ | مقياس الحموضة (pH) |
| hydroxide ions/haɪˈdrɒksaɪd ˈaɪɒnz/ | أيونات الهيدروكسيد |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | متعادل |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | التعادل |
عكس الأحماض
- إذا كانت الأحماض طرفاً متطرفاً، فإن القواعد والقواعد الذائبة هي الطرف الآخر.
- مقياس الأس الهيدروجيني يقيس مكان المادة بينهما.
القلوية هي قاعدة:
القلوية هي قاعدة قابلة للذوبان، تعطي أيونات OH⁻.
تكوّن القلويات أيونات ______ (OH⁻) في الماء.
OH⁻ هو أيون الهيدروكسيد.
القواعد والقواعد الذائبة
- القاعدة تعادل الحامض؛ القاعدة الذائبة هي قاعدة تذوب في الماء.
- القواعد الذائبة تُكوّن أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء (مثل هيدروكسيد الصوديوم).
الأحماض تتفاعل مع المعادن والقواعد والكربونات لإنتاج منتجات مختلفة
محلول رقمه الهيدروجيني 2 هو:
الرقم الهيدروجيني أقل من 7 يكون حامضيًا.
ما هو الرقم الهيدروجيني للمحلول المتعادل؟
الرقم الهيدروجيني 7 متعادل.
مقياس الرقم الهيدروجيني (pH)
- مقياس الأس الهيدروجيني يتراوح من 0 إلى 14: ما دون 7 هو حامضي، 7 هو متعادل، وما فوق 7 هو قلوي.
- كلما انخفض الأس الهيدروجيني، زادت الحموضة؛ وكلما ارتفع، زادت القلوية.
الأس الهيدروجيني أقل من 7 حامضي، و7 متعادل، وما فوق 7 قلوي.
حمض + قلوية ينتج ملحًا و:
التعادل: حمض + قلوية ← ملح + ماء.
التعادل
- حامض + قاعدة ذائبة → ملح + ماء — هذا هو التعادل.
- أيونات H⁺ من الحامض وأيونات OH⁻ من القاعدة الذائبة تتحد لتكوين الماء.
القاعدة والقاعدة القلوية ليستا متطابقتين تمامًا. جميع القواعد القلوية قواعد، لكن فقط القواعد الذائبة تُسمى قواعد قلوية. القاعدة غير الذائبة (مثل أكسيد النحاس) تعادل الحمض لكنها لا تُسمى قاعدة قلوية.
راقب الرقم الهيدروجيني أثناء التعادل
إضافة قلوية إلى حمض ترفع الرقم الهيدروجيني. بالقرب من نقطة النهاية يقفز الرقم الهيدروجيني صعودًا بحدة — هذا القفز الحاد هو المكان الذي تم فيه تعادل الحمض حديثًا.
لقد فهمت الأمر
- القاعدة تعادل الحامض؛ القاعدة الذائبة هي قاعدة مذابة (تعطي أيونات OH⁻)
- مقياس الحموضة (0–14): <7 acidic, 7 neutral, >7 قاعدي
- التعادل: حمض + قاعدة → ملح + ماء