تحليل كهربائي
| English | العربية |
|---|---|
| electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/ | التحليل الكهربائي |
| electrolyte/ɪˈlektrəlaɪt/ | الإلكتروليت |
| electrodes/ɪˈlektrəʊdz/ | الأقطاب |
| cathode/ˈkæθəʊd/ | القطب السالب |
| anode/ˈænəʊd/ | القطب الموجب |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | الاختزال |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | أكسدة |
تفكيك المركبات بالكهرباء
- بعض المركبات مستقرة جداً بحيث لا يمكن للحرارة وحدها تفكيكها — لكن الكهرباء تستطيع.
- التحلل الكهربائي يستخدم تياراً كهربائياً لتفكيك مركب أيوني.
التحليل الكهربائي هو تفكيك مركب باستخدام:
تيار كهربائي يحلل الإلكتروليت.
يُسمى المركب الأيوني المنصهر أو المذاب الذي يتم تفكيكه بـ ______.
الإلكتروليت يوفر الأيونات الحرة الحركة.
التجهيزات
- المركب (مذاب أو سائل) هو الإلكتروليت، الذي يحتوي على أيونات حرة الحركة.
- غُوص قطبان فيه: الكاثود (السالب) والأنود (الموجب)، متصلان بمصدر طاقة.
الأيونات الموجبة تتحرك نحو الكاثود؛ الأيونات السالبة تتحرك نحو الأنود.
تهاجر الأيونات الموجبة نحو:
الشحنات المتعاكسة تتجاذب: الأيونات الموجبة ← المهبط السالب.
تهاجر الأيونات السالبة نحو المصعد الموجب.
الأنيونات تجذب نحو المصعد.
أين تذهب الأيونات
- الأيونات الموجبة (الكاتيونات) تتحرك نحو الكاثود السالب.
- الأيونات السالبة (الأنيونات) تتحرك نحو الأنود الموجب.
تحلل كهربائي للماء: فقاعات غاز تتصاعد عند كل قطب وتُجمع في الأنابيب العلوية
اتبع الأيونات خلال الخلية
مرّ بها: تهاجر أيونات المركب المنصهر الحرة نحو القطب المعاكس للشحنة، ثم تتحرر لتكوين العنصرين — الرصاص عند المهبط، والبروم عند المصعد.
لكي يعمل التحليل الكهربائي، يجب أن يكون الإلكتروليت:
الأيونات الحرة الحركة ضرورية.
ما يحدث هناك
- عند الكاثود، تكتسب الأيونات الموجبة إلكترونات (اختزال).
- عند الأنود، تفقد الأيونات السالبة إلكترونات (أكسدة)، وتنفصل العناصر.
التحلل الكهربائي يتطلب أيونات حرة الحركة. لن يعمل المركب الأيوني الصلب — لأن أيوناته مقيدة في مكانها. يجب أن يكون مذاباً أو سائلاً حتى تتمكن الأيونات من التحرك نحو الأقطاب.
لقد فهمت الأمر
- التحلل الكهربائي يفكك مركباً باستخدام الكهرباء؛ المركب هو الإلكتروليت
- الأيونات الموجبة ← الكاثود (-)؛ الأيونات السالبة ← الأنود (+)
- يحتاج الإلكتروليت إلى أن يكون مذاباً أو سائلاً حتى تتحرك الأيونات